رابطهٔ میان آنتالپی (H)، گرما (Q)، انرژی درونی (U)، فشار (P) و حجم (V) در تبدیلات ترمودینامیکی در فشار ثابت.
آنتالپی (بهفرانسوی:Enthalpie)[۱] یا اندرتافت یادرون‌گرمی مقدار کل محتوای انرژی یکسامانه درفشار ودما ثابت است. آنتالپی جمع انرژی درونی سیستم و حاصلضرب فشار و حجم آن است. واحد اندازه‌گیری آنتالپی درسامانه استاندارد بین‌المللی یکاهاژول (J) نام دارد.آنتالپی به‌وسیله رابطه زیر محاسبه می‌شود:
کهH نمایانگر آنتالپی سیستم (در واحدژول)،E نمایانگرانرژی درونی سامانه (در واحدژول)،P نمایانگر میزانفشار در مرز سامانه (در واحدپاسکال) وV نمایانگرحجم سامانه (در واحدمترمکعب) می‌باشد.
تغییرات آنتالپی یکتابع حالت است به این معنی که مقدار آن تنها به حالت‌های آغازی و پایانی فرایند بستگی دارد و تغییرات در مسیر انجام واکنش با استفاده از آن تابع قابل بررسی نیست. در نمودار سایکرومتریک بخشی به آنتالپی اختصاص داده شده است.
تغییر آنتالپی یا ΔH عبارت است از میزان گرمایی که در تبدیل واکنش دهنده(ها) به فراورده(ها) در یکواکنش شیمیایی مبادله می‌شودمعمولاً تغییرات آنتالپی واکنش‌ها را در دستگاه‌های آنالیز مورد سنجش قرار می‌دهند. در این نوع واکنش‌ها تغییر حجم برابر صفر نیست و تغییر آنتالپی معمولاً منفی به‌دست می‌آید.
درواکنش گرماگیر این تغییرات مثبت است یعنی آنتالپی سیستم در صورتی که واکنش گرماگیر باشد افزایش خواهد یافت. در این واکنش‌ها به دلیل مثبت بودن آنتالپی امکان منفی بودنآنتروپی وجود ندارد.
تغییرات آنتالپی را در روش غیرمستقیم با استفاده از روشکالریمتری سنجشی مقیاسی تعیین می‌کنند و از مشتق آن مقدارظرفیت حرارتی ویژه نمونه را به دست می‌آورند.در روش مستقیم از نوعی کالری متر تحت عنوانگرماسنج لیوانی استفاده می‌شود که تنها برای اندازه‌گیری گرمای واکنش‌ها در فشار ثابت استفاده می‌شود.
