Movatterモバイル変換

[0]ホーム
URL:

Mine sisu juurde
Vikipeedia
Otsing

Liitium

Allikas: Vikipeedia
3





1
2
Li
6,938
Liitium

Liitium onkeemiline elementjärjenumbriga 3,leelismetall.

Maailma suurimad liitiumivarud asuvadBoliiviasSalar de Uyunisoolakus (vtLiitiumi kolmnurk).

Liitiumi omadused

[muuda |muuda lähteteksti]
Liitium

Liitium on kõige väiksematihedusegametall.Normaaltingimusel on liitium üldse kõige väiksema tihedusega tahkelihtaine: tema tihedus on 0,535 g/cm³.

See onhõbevalge suhteliselt pehme metall, missulab temperatuuril 180 °C.

Võrreldes teiste leelismetallidega on liitium keemiliselt vähem aktiivne, kõvem, kõrgema sulamistemperatuuri ja väiksema tihedusega.

Liitiumaku/-patarei skeem

Keemiliselt on ta vägaaktiivne. Kõigisühendites on liitiumioksüdatsiooniaste 1. Liitiumreageerib aeglaseltõhuga ja tõrjubveestvesinikku välja, moodustadeshüdroksiidi. Erinevalt teistest leelismetallidest moodustab liitiumhapniku või õhuga reageerides tavalise oksiidi. Liitiumisoolad ontermiliselt vähem püsivad kui muudel leelismetallidel.

Avastamine

[muuda |muuda lähteteksti]

Esimese liitiumit sisaldavamineraali,petaliidi avastas brasiillaneJosé Bonifácio de Andrada e Silva 1700. aastal. Liitiumi olemasolu tegi esimesena kindlaks aga rootslaneJohan Arfwedson alles 1817. aastal. Aasta hiljem avastati liitiumisoolade omadus muuta põletamisel leek punaseks. Samal aastal eraldasid liitiumi lihtainena teadlasedHumphry Davy jaWilliam Thomas Brande, kasutades sellekselektrolüüsi.

Tootmine

[muuda |muuda lähteteksti]

Liitium on suhteliselt haruldane metall, mida ei leidu vabal kujul looduses. Tänapäeval toodetakse liitiumi põhiliselt mineraalidest (ntspodumeenist) ja maa-alusest soolasest veest. Suurimad tootjad olid 2019. aastalAustraalia (42 000 tonni),Tšiili (18 000 t),Hiina (7500 t),Argentina (6400 t),Zimbabwe (1600 t) jaPortugal (1200 t).[1]

Kasutamine

[muuda |muuda lähteteksti]

Liitiumi kasutataksesoojusülekandeaparaatides,patareides (peamiseltmobiiltelefonide jafotoaparaatide omades),lennukiehituses kasutatavatessulamites. Liitiumisooli, näiteksliitiumkarbonaati kasutatakse meeleolu tasakaalustajana (tümostabilisaatorina)meeleoluhäirete, näiteksbipolaarse meeleoluhäiremaaniahoogude ravis.

Liitiumi isotoobid

[muuda |muuda lähteteksti]

Liitiumil on kaksstabiilsetisotoopimassiarvudega 6 ja 7. Pikima elueagaradioaktiivse isotoobi (massiarvuga 8)poolestusaeg on 0,84 sekundit.

Ühendeid

[muuda |muuda lähteteksti]

Viited

[muuda |muuda lähteteksti]

Välislingid

[muuda |muuda lähteteksti]
Vikisõnastiku artikkel:liitium
Pildid, videod ja helifailid Commonsis:Liitium


Pärit leheküljelt "https://et.wikipedia.org/w/index.php?title=Liitium&oldid=6978621"
Kategooriad:
[8]ページ先頭
©2009-2025 Movatter.jp