Sulfuro de hierro(III) (tambiénsulfuro férrico, de acuerdo con la nomenclatura clásica) es uncompuesto químico de fórmula Fe₂S₃, poco estable a temperatura ambiente. Se presenta como un polvo gris oscuro o negro, de aspecto pulverulento.^[2]​ Su presencia en la naturaleza es mucho menos frecuente que elsulfuro de hierro(II) natural opirita.

Se puede obtener por reacción entrehierro yazufre.

${\displaystyle 3{\text{S}}_8^{}+16\text{Fe}⟶8{\text{Fe}}_2^{}{\text{S}}_3^{}}$

Pero es inestable al aire y se descompone lentamente^[3]​ a 20 °C originando un precipitado de azufre.

${\displaystyle {\text{Fe}}_2^{}{\text{S}}_3^{}\cdot 3{\text{H}}_2^{}\text{O}+3{\text{O}}_2^{}⟶{\text{Fe}}_2^{}{\text{O}}_3^{}\cdot 3{\text{H}}_2^{}\text{O}+6\text{S}}$

Una síntesis más utilizada lo produce a partir deóxido de hierro(III) hidratado y desulfuro ácido de sodio previamente preparado.

${\displaystyle {\text{Fe}}_2^{}{\text{O}}_3^{}\cdot 3{\text{H}}_2^{}\text{O}+\text{NaHS}+3{\text{NaHCO}}_3^{}⟶{\text{Fe}}_2^{}{\text{S}}_3^{}\cdot 3{\text{H}}_2^{}\text{O}+3{\text{Na}}_2^{}{\text{CO}}_3^{}+3{\text{H}}_2^{}\text{O}}$

En condiciones neutras o ácidas, al perder el agua de hidratación se descompone endisulfuro de hierro(II), FeS₂, y Fe₈S₉, un compuesto similar a lapirrotita. Estos compuestos a su vez se convierten ensulfato de hierro(II) ypolisulfuros por lo que el óxido de hierro(III) hidratado no podía recuperarse.

Por combustión y por descomposición térmica origina igualmente óxidos de azufre.

Por reacción conácido clorhídrico originaácido sulfhídrico.

Cristales minerales de sulfuro de hierro(III)amorfo, conteniendo de 500 a 300 átomos de hierro en cada agregado o cluster, se han sintetizadoin situ dentro de la cavidad nanodimensional de laferritina debazo de caballo.^[4]​

Este proceso se introdujo en Inglaterra en el siglo XIX y se empleaba para purificar elgas de alumbrado. Elácido sulfhídrico se hace reaccionar con óxido de hierro(III) hidratado, con la formación de sulfuro de hierro(III) trihidratado.

Esta sustancia se expone al aire donde precipita el azufre y de nuevo se recupera elóxido de hierro(III) que podía reutilizarse durante un cierto número de ciclos de sulfurización/oxidación.^[5]​

Elazufre depositado podía quemarse a SO₂ para obtenerácido sulfúrico, o bien extraído con disolvente y recristalizarlo en condiciones alcalinas.

En la Naturaleza, el sulfuro de hierro(III) aparece en forma de sulfuros dobles.^[6]​

Un compuesto relacionado con el sulfuro de hierro(III) es el sulfuro doble de hierro(III) y potasio,^[7]​ de fórmula K₂S·Fe₂S₃, con una masa molecular de 318,12 g/mol, que cristaliza en elsistema hexagonal y tiene una densidad de 2,66 g/cm³

Otros sulfuros dobles son lacalcopirita, Cu₂S·Fe₂S₃, labornita, 3 Cu₂S·Fe₂S₃, y lasmithita, GeS·Fe₂S₃.

• Teoría del mundo de hierro-sulfuro

• JOURNAL OF THE AMERICAN CHEMICAL SOCIETY, VOL. 100, NO.8, (1978), P. 2553-2554

• Compuestos de hierro
• Sulfuros

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