 | Este artículo o sección tienereferencias, pero necesita más para complementar suverificabilidad. Busca fuentes:«Nitruro» –noticias ·libros ·académico ·imágenes Este aviso fue puesto el 13 de septiembre de 2015. |
En química, elnitruro es un compuesto denitrógeno, donde el nitrógeno tiene unestado de oxidación de -3. Los nitruros forman parte de una clase amplia de compuestos con muchos usos.[1] Hay excepciones a esta convención de denominación: el nitruro dehidrógeno, NH3 se llamaamoníaco, y los nitruros debromo yyodo son llamadostribromuro de nitrógeno ytriyoduro de nitrógeno, respectivamente. El nitrógeno también forma los pernitruros, que contienen el anión N22− y lasazidas, que contienen N3−.
Elionnitruro es N3− (un átomo de nitrógeno con un exceso de tres electrones). Los electrones excedentes le dan al átomo de nitrógeno una capa cerrada de gas noble. El ión nitruro esisoelectrónico con el aniónóxido, O2−, y el aniónfluoruro, F− y tiene unradio iónico estimado de 140pm. El ion nitruro es un fuerte ligante donante-π, más fuerte que el O2−. Forma complejos nitrido que tienen unalongitud de enlace metal-nitrógeno pequeña, indicando enlace múltiple.
Laafinidad electrónica del nitrógeno es una de las más altas, superada solo por la del flúor y el oxígeno. Esto significa que los nitruros son un grupo grande de compuestos, que tienen un rango amplio de proporción.
La clasificación de un grupo tan variado de compuestos es necesariamente arbitraria. La siguiente clasificación se basa en torno a su estructura:
