Elnitrito de amonio, NH4NO2, es unasal que contiene ionesamonio ynitrito. Se utiliza comoraticida, microbiocida ypesticida agrícola, y es sumamentetóxico para los seres humanos y organismos acuáticos.[1]
El nitrito de amonio forma parte de la naturaleza en el aire y puede ser preparado por la absorción de cantidades equivalentes dedióxido de nitrógeno yóxido nítrico enamoníaco acuoso.[2]
También se puede preparar por oxidación del amoniaco conozono operóxido de hidrógeno, o en unaprecipitación reacción del nitrito de bario o plomo consulfato de amonio, o nitrito de plata concloruro de amonio, o perclorato de amonio con nitrito de potasio. El precipitado se filtra y la solución concentrada. Forma cristales incoloros que son solubles en agua y se descomponen en presencia de ácido, con la formación de nitrógeno.[3]
El nitrito de amonio puede explotar a una temperatura ambiente de 60-70 °C.[2] Se descompone más rápidamente cuando una solución concentrada que cuando es un cristal seco.
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Datos:Q421538
Multimedia:Ammonium nitrite /Q421538