 | Este aviso fue puesto el 13 de mayo de 2014. |
Eldeuterio (del griego Δεύτεροςsegundo), cuyo símbolo es²H, es unisótopo estable delhidrógeno que se encuentra en la naturaleza con una abundancia del 0,015 % del total deátomos de hidrógeno (uno de cada 6500). Elnúcleo del deuterio está formado por unprotón y unneutrón (el hidrógeno tiene solamente un protón). Cuando el isótopo pierde suelectrón elion resultante recibe el nombre dedeuterón.
El deuterio también recibe el nombre dehidrógeno pesado. Se puede nombrar como ²H o comoD. Aunque no es un elemento diferenciado en el sentido estricto (es hidrógeno), la diferenciación entre las propiedades de los isótopos es tanto más acusada cuanto más ligero sea elelemento químico al que pertenecen. En el caso del deuterio las diferencias son máximas ya que tiene el doble demasa atómica que el hidrógeno.
El deuterio fue detectado en 1931 porHarold Clayton Urey, un químico de laUniversidad de Columbia. Urey ganó, en 1934, elPremio Nobel de química por este trabajo.
La existencia del deuterio en la Tierra, otras partes del Sistema Solar (según lo confirmado por las sondas planetarias) y en los espectros de estrellas es un dato importante en cosmología. La fusión estelar destruye el deuterio y no hay procesos de creación naturales conocidos con excepción de lanucleosíntesis primordial, que pudo haber producido el deuterio en una abundancia cercana a la natural observada en este elemento. Esta abundancia parece ser una fracción muy similar a la del hidrógeno, dondequiera que se encuentre este. Así, la existencia del deuterio es una de las discusiones a favor de lateoría del Big Bang en vez de lateoría del estado estacionario del universo.
El deuterio combinado con eloxígeno formaagua pesada.
Aplicaciones del deuterio
[editar]El deuterio es útil en los procesos defusión nuclear junto con eltritio debido a la gransección eficaz de la reacción. También se experimenta con él en otras reacciones como la deuterio + deuterio o deuterio +helio-3.
Enquímica ybioquímica, el deuterio se utiliza como trazalíneas isotópico no radiactivo en moléculas para estudiar reacciones químicas y cambios metabólicos, debido a que químicamente se comporta semejantemente al hidrógeno ordinario, pero puede ser distinguido del hidrógeno ordinario por su masa, usandoespectrometría de masa oespectrometría infrarroja.
Elantideuterio es laantipartícula del deuterio.Está compuesto por unantiprotón y unantineutrón en elnúcleo y unpositrón ligado a este, de la misma forma en que lo está el electrón en el átomo de deuterio.El átomo completo todavía no ha sido creado, pero sí su núcleo (antiprotón y antineutrón), producido por primera vez en 1965 en el Proton Synchrotron delCERN[1] y en el National Laboratory de Brookhaven.[2]
- ↑Massam, T; Muller, Th.; Righini, B.; Schneegans, M.; Zichichi, A. (1965). «Experimental observation of antideuteron production».Il Nuovo Cimento39: 10-14.Bibcode:1965NCimS..39...10M.doi:10.1007/BF02814251.
- ↑Dorfan, D. E; Eades, J.; Lederman, L. M.; Lee, W.; Ting, C. C. (junio de 1965). «Observation of Antideuterons».Phys. Rev. Lett.14 (24): 1003-1006.Bibcode:1965PhRvL..14.1003D.doi:10.1103/PhysRevLett.14.1003.
