Los cloruros inorgánicos contienen elanión Cl− y por lo tanto son sales delácido clorhídrico (HCl). Se suele tratar de sustancias sólidas incoloras con elevadopunto de fusión.
En algunos casos el enlace con el metal puede tener cierto carácter covalente. Esto se nota por ejemplo en elcloruro de mercurio (II) (HgCl2) que sublima a temperaturas bastante bajas. Por esto se conocía esta sal antiguamente con el nombre de "sublimato".
El cloruro de hierro (III) (FeCl3) igualmente muestra cierto caráctercovalente. Así puede ser extraído de una disolución con elevada concentración de cloruro conéter y sin presencia deagua de cristalizaciónsublima a elevadas temperaturas.
La mayor parte de los cloruros con excepción principalmente del cloruro demercurio (I) (Hg2Cl2), elcloruro de plata (AgCl) y el cloruro detalio (I) (TlCl) son bastante solubles en agua.
Algunos metales poco nobles reaccionan también directamente con el clorhídrico dandohidrógeno elemental y el cloruro correspondiente. La reacción con elzinc por ejemplo sería la siguiente:
El cloruro más conocido es la sal marina que está presente en el agua marina con una concentración del aproximadamente 3-3,5 %. Por lo tanto los océanos representan una fuente prácticamente inagotable de cloruro.
Los cloruros solubles precipitan de disolución ácida en presencia denitrato de plata formando un sólido pálido decloruro de plata. El precipitado se disuelve enamoníaco y vuelve a precipitar al acidular conácido nítrico.
En los cloruros orgánicos el cloro está unido directamente a unátomo decarbono. El enlace escovalente aunque debido a la diferencia deelectronegatividad entre los dos elementos está fuertemente polarizado. Por esta razón el cloro puede ser sustituido en muchos casos en reacciones desustitución nucleofílica.
Los cloruros orgánicos son menos inflamables que los hidrocarburos correspondientes.[4] A menudo también son más tóxicos. Algunos cloroalcanos como eldiclorometano tienen importancia como disolventes.Insecticidas como ellindano o elDDT también son cloruros orgánicos. También se encuentran en este grupo losclorodibenzodioxinas que se han hecho famosos y temidos por el accidente deSéveso.
Los cloruros de compuestos alifáticos se pueden obtener por reacción directa de la sustancia con cloro elemental. La reacción suele ser violenta y trascurrir por un mecanismo radicalario poco selectivo.
La selectividad se puede aumentar utilizando en vez de cloro elementalN-clorosucinimida.
Habitualmente es más recomendable la transformación de otrogrupo funcional en cloruro. Así los grupos hidroxi pueden ser sustituidos por cloruro aplicando ácido clorhídrico (eventualmente en presencia de cloruro de zinc como catalizador),cloruro de tienilo, cloruro de fósforo etc.
También se pueden obtener por adición de cloro o ácido clorhídrico a enlaces múltiples dealquenos oalquinos. La adición de clorhídrico da principalmente el productoMarkownikov (con el cloro unido al carbono más sustituido) en condiciones polares y el producto anti-Markownikov (con el cloruro sobre el carbono menos sustituido) en condicionesradicalárias.
Para determinar la presencia de cloruro en uncompuesto orgánico se calienta un alambre decobre en una llama azul de unmechero Bunsen hasta que no se note ninguna coloración marcada. Luego se pone en contacto con el compuesto orgánico y se introduce el compuesto con el alambre en la llama. Una coloración verde azulada indica la presencia de cloruro.
Contraindicaciones: Los demáshaluros y algunasaminas pueden dar la misma reacción.
B) Transformación en cloruro inorgánico
Una pequeña muestra se calienta en un tubo de ensayo con una pequeña cantidad (pocos miligramos) de sodio metal (CUIDADO SE PUEDEN PRODUCIR REACCIONES EXPLOSIVAS) hasta que el tubo se queda al rojo vivo. Luego se vierte el tubo en un recipiente con agua, se acidula con ácido nítrico y se precipita el cloruro con nitrato de plata (AgNO3) realizando las demás pruebas como se ha descrito en el caso de los cloruros inorgánicos.
En la naturaleza existen pocos cloruros orgánicos. Por lo tanto los cloruros orgánicos suelen tener mala biodegradabilidad y permanecen durante años en el medio ambiente. Debido a su carácter hidrofóbico se acumulan en las grasas, especialmente en los últimos eslabones de la cadena alimenticia y pueden provocar allí problemas de salud, lo que hace que los cloruros sean muy importantes en la salud de las personas.
Un ion cloruro (diámetro 167pm) es mucho más grande que un átomo de cloro (diámetro 99 pm). La retención del átomo de cloro en la capa de valencia es más débil porque el anión cloruro tiene un electrón más que él.[5] El ion es incoloro y diamagnético. En solución acuosa, es muy soluble en la mayoría de los casos; sin embargo, algunas sales de cloruro, como elcloruro de plata, elcloruro de plomo (II) y el cloruro de mercurio (I), son sólo ligeramente solubles en agua.[6] En solución acuosa, el cloruro está unido por el extremo prótico de las moléculas de agua.
El cloruro se puede oxidar pero no reducir. La primera oxidación, empleada en el proceso cloro-álcali, es la conversión a cloro gaseoso. El cloro se puede oxidar aún más a otros óxidos y oxianiones, incluido el hipoclorito (ClO−, el ingrediente activo de la legía), eldióxido de cloro (ClO2), elclorato (ClO− 3) y elperclorato (ClO− 4).
En términos de sus propiedades ácido-base, el cloruro es una base débil, como lo indica el valor negativo delpKa del ácido clorhídrico. El cloruro puede ser protonado por ácidos fuertes, como el ácido sulfúrico:
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
Reacción de sales de cloruro iónico con otras sales para intercambiar aniones. La presencia de iones de haluro como el cloruro se puede detectar utilizandonitrato de plata. Una solución que contenga iones cloruro producirá un precipitado blanco de cloruro de plata:[7]
Cl− + Ag+ → AgCl
La concentración de cloruro en un ensayo se puede determinar usando un cloridómetro, que detecta iones de plata una vez que todo el cloruro en el ensayo ha precipitado mediante esta reacción.
Los electrodos de plata clorada se utilizan comúnmente en electrofisiologíaex vivo.[8]
En la naturaleza, el cloruro se encuentra principalmente en el agua de mar, que tiene una concentración de iones cloruro de 19400 mg/litro.[9] En ciertos mares interiores y en pozos subterráneos de salmuera, como elGran Lago Salado enUtah (EE. UU.) y elMar Muerto enIsrael yJordania, se encuentran cantidades menores, aunque en concentraciones más altas.[10] La mayoría de las sales de cloruro son solubles en agua, por lo que los minerales que contienen cloruro generalmente solo se encuentran en abundancia en climas secos o en las profundidades del subsuelo. Algunos minerales que contienen cloruro incluyenhalita (cloruro de sodio NaCl),silvita (cloruro de potasio KCl),bischofita (MgCl2∙6H2O),carnalita (KCl∙MgCl2∙6H2O) ykainita (KCl∙MgSO4∙3H2O). También se encuentra en minerales evaporíticos como la clorapatita y lasodalita.
El cloruro tiene una importancia fisiológica importante, que incluye la regulación de la presión osmótica, el equilibrio electrolítico y la homeostasis ácido-base. El cloruro está presente en todos los fluidos corporales[11] y es el anión extracelular más abundante que representa alrededor de un tercio de la tonicidad del líquido extracelular.[12][13]
El cloruro es un electrolito esencial que desempeña un papel clave en el mantenimiento de la homeostasis celular y la transmisión de potenciales de acción en las neuronas.[14] Puede fluir a través de canales de cloruro (incluido el receptor GABAA) y es transportado por transportadores KCC2 yNKCC2.
El cloruro suele estar (aunque no siempre) en una concentración extracelular más alta, lo que hace que tenga un potencial de reversión negativo (alrededor de −61 mV a 37 °C en una célula de mamífero).[15] Las concentraciones características de cloruro en organismos modelo son: tanto enE. coli como en levaduras brotando son de 10 a 200 mM (dependiendo del medio), en células de mamíferos de 5 a 100 mM y en el plasma sanguíneo de 100 mM.[16]
La concentración de cloruro en la sangre se llamacloruro sérico y esta concentración está regulada por los riñones. Un ion cloruro es un componente estructural de algunas proteínas; por ejemplo, está presente en la enzimaamilasa. Para estas funciones, el cloruro es uno de los minerales dietéticos esenciales (enumerados por su nombre de elemento cloro). Los niveles de cloruro sérico están regulados principalmente por los riñones a través de una variedad de transportadores que están presentes a lo largo de lanefrona.[17] La mayor parte del cloruro, que es filtrado por el glomérulo, es reabsorbido por los túbulos proximales y distales (principalmente por el túbulo proximal) mediante transporte activo y pasivo.[18]
La estructura del cloruro de sodio, que revela la tendencia de los iones cloruro (esferas verdes) a unirse a varios cationes.
La presencia de cloruros, como en el agua de mar, empeora significativamente las condiciones de corrosión mediantepicadura de la mayoría de los metales (incluidos los aceros inoxidables, el aluminio y los materiales de alta aleación). La corrosión del acero en el hormigón inducida por cloruros provoca una degradación local de la forma de óxido protector en el hormigón alcalino, de modo que se produce un posterior ataque de corrosión localizada.[19]
El aumento de las concentraciones de cloruro puede provocar una serie de efectos ecológicos tanto en el medio acuático como en el terrestre. Puede contribuir a la acidificación de los arroyos, movilizar metales radiactivos del suelo mediante intercambio iónico, afectar la mortalidad y reproducción de plantas y animales acuáticos, promover la invasión de organismos de agua salada en ambientes que antes eran de agua dulce e interferir con la mezcla natural de los lagos. También se ha demostrado que el cloruro de sodio cambia la composición de las especies microbianas en concentraciones relativamente bajas. También puede obstaculizar el proceso de desnitrificación, un proceso microbiano esencial para la eliminación de nitratos y la conservación de la calidad del agua, e inhibir la nitrificación y la respiración de la materia orgánica.[20]
↑Berend, Kenrick; van Hulsteijn, Leonard Hendrik; Gans, Rijk O.B. (April 2012). «Chloride: The queen of electrolytes?».European Journal of Internal Medicine23 (3): 203-211.PMID22385875.doi:10.1016/j.ejim.2011.11.013.
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