| General | ||
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| Otros nombres | Bromuro ferroso | |
| Fórmula molecular | FeBr2 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7789-46-0[1] | |
| ChemSpider | 74218 | |
| PubChem | 82240 425646, 82240 | |
| UNII | EA3X054RBZ | |
| Propiedades físicas | ||
| Densidad | 4630 kg/m³; 4,63 g/cm³ | |
| Masa molar | 213,7716117g/mol | |
| Punto de fusión | 684 °C (957 K) | |
| Valores en elSI y encondiciones estándar (25℃ y 1atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Elbromuro de hierro (II) es uncompuesto inorgánico con la fórmula química FeBr2(H2O)x. El compuesto anhidro (x = 0) es un sólido paramagnético de color amarillo o pardo. También se conoce eltetrahidrato, que es un sólido de color pálido. Son precursores comunes de otros compuestos de hierro.
Como la mayoría de loshaluros metálicos, el FeBr2 adopta una estructura polimérica formada por centros metálicos aislados reticulados con haluros. Cristaliza con la estructura del CdI2, que presenta capas muy juntas de iones bromuro, entre las que se sitúan iones de hierro (II) en huecos octaédricos.[2] El empaquetamiento de los haluros es ligeramente diferente al del FeCl2, que adopta la estructura del CdCl2. Los tetrahidratos FeX2(H2O)4 (X = Cl, Br) tienen estructuras similares, con centros metálicos octaédricos y haluros mutuamente trans.[3]
El FeBr2 se sintetiza utilizando una solución demetanol yácido bromhídrico concentrado, y polvo de hierro. A continuación, se añade el solvato de metanol [Fe(MeOH)6]Br2 junto con hidrógeno gaseoso. Al calentar el complejo de metanol en vacío, se obtiene FeBr2 puro.[4]
El FeBr2 reacciona con dos equivalentes debromuro de tetraetilamonio para dar [(C2H5)4N]2FeBr4.[5] Por su parte, el FeBr2 reacciona con bromuro y bromo para formar la especie de color intenso y valencia mixta [FeBr3Br9]−.[6]
El FeBr2 posee un fuertemetamagnetismo a 4,2K y se ha estudiado durante mucho tiempo como compuesto metamagnético prototípico.[7][8]
| Control de autoridades |
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Datos:Q421396