Sulfura dioksido aŭdioksido de sulfuro, molekula formuloSO2, estasanhidrido de lasulfita acido H2SO3.Sulfura dioksido estas senkolora, akre odoranta kajacide gustanta, venenagaso. Ĝi ekestas precipe per la bruligo de sulfurentenanta fosilabrulaĵoj kielkarbo aŭnaftoproduktoj, kiuj entenas ĝis 4 procentojn dasulfuro. Sulfura dioksido kontribuas je konsiderinda parto al laaerpoluado, ĝi estas la kaŭzo deacida pluvo, dum kiu la sulfurdioksido kun la akvo kombiniĝas alsulfita acido (H2SO3). Por malebligi tion ekzistas diversaj procedoj defumgassensulfurigo.
Ĝi estas liberigita nature pervulkana agado kaj estas produktita kiel kromprodukto dum kupro-elfosado kaj dum bruligado de fosiliaj brulaĵoj poluitaj kun sulfuraj komponaĵoj.
- per bruligo de sulfuro aŭ sulfuroksido
- per rostado de sulfuraj ercoj, ekzemple depirito:
(Fero(II)-sulfido kajoksigeno reakcias al fero (III)-oksido kaj sulfurduoksido.)
Mezomera limformulo de la sulfura dioksido estas jena:
Likva sulfura dioksido solvas multnombrajn substancojn kaj pro tio establiĝis kiel valorasolvilo.
En lanutraĵindustrio sulfura dioksido sub la nomoE 220 estas uzata kielkonservigilo kajantioksidanto, precipe por sekfruktoj, terpommenuoj, fruktosukoj, marmelado kaj vino.
Ĝi servas ankaŭ por la produktado desulfurila klorido SO2Cl2 kajtionila klorido SOCl2.
Krome sulfura dioksido estas gravainiciatanto por produktisulfura trioksidon, por poste produkti koncentritansulfata acidon (H2SO4), ekzemple perkontaktprocedo.
Sulfura dioksido ankaŭ servas por la produktado de multajkemiaĵoj, medikamentoj kaj farbsubstancoj, kaj por blankigipaperon kajtekstilaĵojn.
Koncentriĝo de sulfura dioksido, kiu superas laMLK-valoron (maksimuma laborej-koncentriĝo), povas al la homo kaŭzi kapdolorojn, naŭzon kaj senton de duonsveno. Je pli alta koncentriĝo la gaso forte damaĝas la bronkojn kajpulmon aŭ eĉ la nuklean acidon, la portantojn de la heredaj ecoj.
