|
| ĥemia elemento • lithophile |
|---|
| elemento de periodo 3 • teralkala metalo • simpla substanco |
|---|
| Ĝeneralaj informoj |
|---|
| Nomo (latine),simbolo,numero | magnezio (magnesium), Mg, 12 |
| CAS-numero | 7439-95-4 |
| Loko enperioda tabelo | 2-agrupo,3-aperiodo,blokos |
| Karakteriza grupo | Metaloj de alkalaj teroj |
| abundeco en terkrusto | 1,94 % |
| Nombro de naturaj izotopoj | 3 |
 |
|---|
| Atomaj ecoj |
|---|
| Relativa atompezo | 24,304-24,307[1]amu |
| Atomradiuso | 150pm |
| Kovalenta radiuso | 141pm |
| Radiuso de van der Waals | 173pm |
| Elektrona konfiguracio | [Ne] 3s2 |
| Elektronoj en ĉiuenergia ŝelo | 2; 8; 2 |
| Oksidiĝa nombro | 1,2 |
| Fizikaj ecoj |
|---|
| Materia stato | solida |
| Kristala strukturo | heksagona |
| Denseco | (293,15 K) 1,738 g/cm3 |
| Magneta konduto | paramagneta |
| Degelpunkto | 650°C (923K) |
| Bolpunkto | 1110°C (1383K) |
| Elektra konduktivo | 22,7 · 106 S/m |
| Elektra rezistivo | 44,0 · 10−9Ω · m |
| Diversaj |
|---|
| Elektronegativeco | 1 (Pauling-skalo) |
| Izotopoj |
|---|
|
| Se ne estas indikite alie, estas uzitaj unuoj deSI kajSVP. |
|---|
Magnezio estaskemia elemento de laperioda tabelo kun la simboloMg kajatomnumero 12. Magnezio estas la oka plej abunda elemento en la terkrusto[2] kaj la kvara plej abunda elemento sur la Tero (post fero, oksigeno kaj silicio), respondeca por 13% de la maso de la Tero kaj estante grava komponanto de la mantelo. Ĝi estas la tria plej solvebla elemento en marakvo, post natrio kaj kloro[3].
Malpeza, rompiĝema, kemie aktiva metalo. En ordinaraj kondiĉoj baldaŭ oksidiĝas, transformiĝante en blankan oksidon. Magnezio estas ĉefe akirita per elektrolizo de magneziaj saloj en sala akvo.[4] Ĝi estas malpli densa ol aluminio kaj estas ĉefe uzata kiel komponanto de alt-fortaj, malpezaj aluminiaj alojoj.
Magnezio forbrulas kun forta lumo, tial antaŭ apero de modernaj fulmolampoj oni uzis magnezion por fotografado.
Magneziaj alojoj, estas malpezaj kaj sufiĉe firmaj, tial ili estas uzataj en konstruado de aŭtoj kaj avioj.
Magnezio estas la dekunua plej abunda elemento en lahoma korpo kaj estas esenca por ĉiuj ĉeloj kaj ĉirkaŭ 300 enzimoj[5]. Magneziaj jonoj interagas kun polifosfataj kombinaĵoj kiel ATP, DNA kaj RNA. Centoj da enzimoj bezonas magneziajn jonojn por funkcii. Magneziaj kombinaĵoj estas uzataj en medicino kiel oftaj laksativoj kaj antacidoj (ekz., magnezia hidroksido) kaj por stabiligi nenormalan nervan ekscitiĝon aŭ vazospazmon en kondiĉoj kiel eklampsio[5].
Magnezio povas formi diversajn kombinaĵojn esencajn por industrio kaj biologio, inkluzive de magnezia karbonato, magnezia klorido, magnezia citrato, magnezia hidroksido (magnezia hidroksida emulsio), magnezia oksido, magnezia sulfato kaj magnezia sulfata heptahidrato (Epsoma salo).[6]
Magnezia oksido (MgO) estas uzata kiel obstina materialo por fornaj tegaĵoj en la produktado de fero, ŝtalo, neferaj metaloj, vitro kaj cemento.[7] Magnezia oksido kaj aliaj magneziaj kombinaĵoj ankaŭ estas uzataj en agrikulturo, kemia kaj konstruindustrioj. Kalcinita magnezia oksido povas esti uzata kiel elektra izolilo en fajrorezistaj kabloj.[8]
Magnezio estas la tria plej ofte uzata struktura metalo post fero kaj aluminio.[9] La ĉefaj uzoj de magnezio estas, laŭorde: aluminiaj alojoj, premgisado (kun zinka alojado), desulfurigo en ŝtalproduktado kaj titanioproduktado en la Kroll-procezo.[10]
Magnezio estas uzata en malpezaj materialoj kaj alojoj. Ekzemple, kiam magnezio estas miksita kun siliciaj karbidaj nanopartikloj[11], ĝi havas ekstreme altan specifan forton.[12]
Historie, magnezio estis unu el la ĉefaj strukturaj metaloj en la aerspaca kampo. Ĝi estis uzata en germanaj militaviadiloj jam en la Unua Mondmilito kaj estis vaste uzata en germanaj aviadiloj dum la Dua Mondmilito. La germanoj nomis la magnezian alojon "Elektron", nomo kiu ankoraŭ estas uzata hodiaŭ. En la komerca aerspaca kampo, pro la risko de fajro kaj korodo, magnezio kutime limiĝas al motor-rilataj komponantoj. En la 21-a jarcento, pelite de la kreskanta fuelefikeco, la apliko de magneziaj alojoj en la aerspaca kampo ankaŭ pliiĝis.[13] Magneziaj alojoj povas anstataŭigi aluminiajn alojojn kaj ŝtalajn alojojn en strukturaj aplikoj.[14]
- ↑ (angle):Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report) (PDF), p. 8
- ↑Railsback, L. Bruce. "Abundo kaj formo de la plej abundaj elementoj en la kontinenta krusto de la Tero" (PDF). Kelkaj Fundamentoj de Mineralogio kaj Geokemio. Arkivita de la originalo (PDF) je la 27a de septembro 2011. Prenita la 15an de februaro 2008.
- ↑Anthoni, J. Floor (2006). "La kemia konsisto de marakvo". Seafriends.
- ↑Magnezio: Elementaj Ecoj kaj Uzoj. Prenite la 31an de oktobro 2025.
- ↑5,05,1"Informfolio pri Nutraĵaj Aldonaĵoj: Magnezio". Oficejo de Nutraĵaj Aldonaĵoj, Usonaj Naciaj Institutoj pri Sano. 11-a de februaro 2016. Prenite la 13-an de oktobro 2016.
- ↑"Kemio de Magnezio (Z=12)". Chemistry LibreTexts. 2a de oktobro 2013. Prenite la 31an de oktobro 2025.
- ↑Magnezia Oksido: De Industrio ĝis Sano. Prenite la 31an de oktobro 2025.
- ↑Linsley, Trevor (2011). "Properties of conductors and insulators".Basic Electrical Installation Work. Taylor & Francis. p. 362. ISBN978-0080966281.
- ↑Segal, David (2017).Materialoj por la 21-a jarcento. Oxford University Press. ISBN 978-0192526090.
- ↑Amundsen, Ketil; Aune, Terje Kr.; Bakke, Per; et al. (2003). "Magnezio". La Enciklopedio de Industria Kemio de Ullmann. Weinheim, Germanio: Wiley.doi:10.1002/14356007.a15_559. ISBN 978-3-527-30385-4.
- ↑Magneziaj alojoj: Malpezaj solvoj por moderna inĝenierarto.
- ↑Chin, Matthew (23 December 2015). "UCLA researchers create super-strong magnesium metal". ucla.edu.
- ↑Aghion, E.; Bronfin, B. (2000). "Evoluo de Magneziaj Alojoj al la 21-a Jarcento". Materialscienca Forumo. 350–351: 19–30.doi:10.4028/www.scientific.net/MSF.350-351.19. S2CID 138429749.
- ↑"Magnezia alojo kiel pli malpeza alternativo al aluminio-alojo". Phys.org. 29-a de novembro 2017.
