Litio estaskemia elemento kun la simboloLi kajatomnumero 3. Ĝi estas arĝentkolora alkalametalo, la plej malpeza metalo en la naturo.[1] Oftaizotopo havas triprotonojn kaj kvarneŭtronojn en ĝianukleo. Litio havas duelektronojn en la unua elektrona ŝelo, kaj nur unu en la dua. Ĝi ne troviĝas sola en la naturo, nur en kombinaĵoj, ĉar litio rapide kuniĝas kun aliaj elementoj. Oni akiras lition elektre de litia klorido.
Kemiistoj uzas lition en la industrio por purigi likvajn metalojn kaj fortigialuminion kajmagnezion.
Litia baterio
Johan August Arfwedson,svedo, malkovris lition en1817. La nomo "litio" venas de greka vortolithos (λιθoς), kiu signifas "ŝtono".
Litio estas tre bonakonduktilo devarmo kajelektro. Litio estas mola kaj povas esti tranĉita per tranĉilo. Ĝi havas arĝentblankan koloron. Ĝi oksidiĝas en aero al litio-oksido.[2] Litio flosas en la plej malpezaj hidrokarbonaj oleoj kaj estas unu el nur tri metaloj, kiuj povas flosi sur akvo, la aliaj estantenatrio kajkalio.
Litio havas koeficienton de termika ekspansio duoble pli altan ol aluminio kaj preskaŭ kvaroble pli altan ol fero.[3] Ĉe norma premo, litio estassuperkondukta sub 400 μK,[4] kaj ĉe multe pli altaj temperaturoj (super 9 K) ĉe ekstreme altaj premoj (>20 GPa).[5]
Litio havas masan specifan varmokapaciton de 3.58 kJ/kg Kelvin, la plej altan el ĉiuj solidoj.[6] Rezulte, litio ofte estas uzata kiel fridigaĵo por varmotransigaj aplikoj.
Litio formas salojn kun ĉiuj halogenidoj kaj pseŭdohalogenidoj. Ekzemploj estas la halogenidoj LiF, LiCl[7], LiBr, LiI, same kiel pseŭdohalogenidoj kaj rilataj anjonoj.Litia karbonato estas konsiderata la plej grava litia kombinaĵo.[8] Ĉi tiu blanka solido estas la ĉefa produkto de utiligo de litia erco. Ĝi estas antaŭulo por aliaj saloj, inkluzive de ceramikaĵoj kaj litiaj baterioj. La kombinaĵojLiBH4 kajLiAlH4 estas utilaj reakciiloj. Ĉi tiuj kaj multaj aliaj litiaj saloj montras altan solveblecon en eteroj, male al la pli pezaj alkalaj metalaj saloj.
Litia oksido estas vaste uzata kiel fluaĵo en la prilaborado de siliko, malaltigante la fandopunkton kaj viskozecon de la materialo kaj plibonigante la fizikajn ecojn de glazuroj, inkluzive de reduktado de la koeficiento de termika ekspansio. Ĉi tio estas unu el la plej grandaj uzoj de litiaj kombinaĵoj tutmonde.[11][12] Glazuroj enhavantaj litian oksidon estas uzataj en la fabrikado de fornovaroj. Litia karbonato (Li2CO3) ofte estas uzata por ĉi tiu celo ĉar ĝi transformiĝas al oksido kiam varmigita.[13]
La tria plej ofta uzo de litio estas en grasoj. Litia hidroksido estas forta bazo kiu formas sapojn kiam varmigita kun grasoj, kiel ekzemple litia stearato el steara acido. Litiaj sapoj havas la econ densigi oleojn kaj estas uzataj en ĝeneraluzeblaj alttemperaturaj grasoj.[14][15][16]
Litio (ekz. litia karbonato) estas uzata kiel aldonaĵo al pulvoroj de kontinua gisado por plibonigi fluecon[17], kio konsistigas 5% de la tutmonda postulo pri litio (2011).[18] Litiaj kombinaĵoj ankaŭ estas uzataj kiel aldonaĵoj (fluantoj) al gisfera sablo por redukti vejnadon.[19] Litiaj alojoj kun aluminio, kadmio, kupro kaj mangano estas uzataj por fabriki alt-efikecajn, malalt-densecajn aviadilpartojn (vidu litiajn aluminiajn alojojn).[20]
↑Krebs, Robert E. (2006). La Historio kaj Uzo de la Kemiaj Elementoj de Nia Tero: Referenca Gvidilo. Westport, Konektikuto: Greenwood Press.ISBN 978-0-313-33438-2.
↑"Koeficientoj de Lineara Ekspansio". Inĝeniera Ilaro. Arkivita de la originalo je la 30a de novembro 2012. Prenita la 9an de januaro 2011.
↑Struĵkin, V. V.; Eremets, M. I.; Gan, W; Mao, H. K.; Hemley, R. J. (2002). "Superkonduktiveco en densa litio". Scienco. 298 (5596): 1213–5. Bibcode:2002Sci...298.1213S.doi:10.1126/science.1078535. PMID 12386338. S2CID 21030510.
↑Lu, Y. Q.; Zhang, G. D.; Jiang, M. F.; Liu, H. X.; Li, T. (2011). "Efikoj de Li2CO3 sur Ecoj de Ŝimfluo por Alt-Rapida Kontinua Muldado". Material Science Forum. 675–677: 877–880.doi:10.4028/www.scientific.net/MSF.675-677.877. S2CID 136666669.
↑Statistikoj kaj Informoj pri Litio, Usona Geologia Enketo, 2018, arkivita de la originalo je la 3a de marto 2016, prenita la 25an de julio 2002
↑Davis, Joseph R. ASM International. Manlibro-Komitato (1993).Aluminio kaj aluminio-alojoj. ASM International. pp. 121–. ISBN 978-0-87170-496-2. Arkivita de la originalo je la 28a de majo 2013. Prenita la 16an de majo 2011.
