Equivalente (${\displaystyle Eq}$ ou${\displaystyle eq}$) é uma medida de quantidade dematéria, sendo definida como amassa, emgramas, de uma substância que pode reagir com${\displaystyle 6,022\ast {10}^{23}}$eletrons.^[1]

${\displaystyle 6,022\ast {10}^{23}}$ é onúmero de Avogadro, que é o número departículas de ummol. Assim, o equivalente é a massa, emgramas, de uma dadasubstância que pode reagir com um mol deelétrons.

Equivalente é umaunidade utilizada emquímica e nasciênciasbiológicas. Traduz a tendência de uma substância a combinar-se com outras substâncias. É geralmente usada para determinar anormalidade.

Em outra definição, menos precisa, equivalente é o número degramas de substância que pode reagir com um grama dehidrogénio atómico.

O equivalente poderia ser também formalmente definida através daquantidade de substância que irá:

1. reagir com o fornecimento de uma mole deíons de hidrogênio (${\displaystyle H^{+}}$) em umareação ácido-base; ou
2. reagir com ou fornecer ummol de elétrons em umareação redox.^[2][3]

Os equivalentes são expressos em número deequivalente grama (${\displaystyle nEqg}$).

Para cada tipo de substância, existe uma forma de se calculá-lo:

• ÁCIDOS→ Número deHidrogénios Ionizáveis (${\displaystyle H^{+}}$ ligado a${\displaystyle O}$)

Ex.:${\displaystyle H_2(S{O}_4)=2\text{Hidrogénios Ionizáveis}-2Eqg}$

• BASES→ Número de grupos "hidroxi" (${\displaystyle O{H}^{-}}$)

Ex.:${\displaystyle Al{(OH)}_3=3Eqg}$

• SAIS→ Módulo da carga docátion ouânion

Ex.:${\displaystyle NaCl=N{a}^{1+}+C{l}^{1-}=1Eqg}$

Outra definição, ainda mais imprecisa, descreve o equivalente como o número degramas da substância que irá reagir com um grama dehidrogênio puro - o que é verdade, já que um grama de hidrogênio equivale a aproximadamente ummol, e o hidrogénio puro tem umelétron livre; assim, um grama de hidrogénio equivale aos elétrons).

Desse modo, o peso equivalente de uma dada substância é efectivamente igual à quantidade de substância em mols, dividido pelavalência da substância.

Na prática, o peso equivalente tem muito pouca importância e, sendo assim, ele é frequentemente descrito emmiliequivalente (${\displaystyle mEq}$ ou${\displaystyle meq}$), sendo que o prefixomili denota que a quantidade é dividida por 1000.

Com muita frequência, a medida é usada em termos de miliequivalência dosoluto porlitro desolvente (${\displaystyle \frac{mEq}{L}}$). Isto é especialmente comum para a medida de compostos em fluidos biológicos. Por exemplo, o nível saudável depotássio nosangue humano é definido entre${\displaystyle 3.5}$ e${\displaystyle 5.0\frac{mEq}{L}}$.

Equivalentes têm vantagem sobre outras medidas de concentração (como o mol) naanálise quantitativa das reações. O melhor de se usar equivalentes é que não há necessidade de estudar-se muito sobre a natureza da reação. Por exemplo, não é necessário analisar e balancear asequações químicas. Os equivalentes dosreagentes reagem em número igual aos equivalentes dos produtos.

No caso dereações químicas trabalhosas, são usados equivalentes (ou miliequivalentes).

Referências

1. Gordon M. Brarrow,Fisico-quimica. Reverte,ISBN 8-585-00605-6.
2. Paul Strathern,O Sonho de Mendeleiev: A verdadeira história da química, ZaharISBN 8-537-80540-8
3. GIOVANNI M. DE ARAUJO,Normas regulamentadoras comentadas, Gerenciamento Verde EditoraISBN 8-599-33131-0
4. Sierieda I. p., I. P. Sierieda,Problemas de química, Reverte, 1979ISBN 8-429-17496-6 (em castelhano)

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