Movatterモバイル変換

[0]ホーム
URL:

Siirry sisältöön
Wikipedia
Haku

Barium

Wikipediasta
Tämä artikkeli käsittelee alkuainetta.Barium oli myös antiikin aikainen kaupunki Italiassa.
Cesium ←Barium →Lantaani
Sr
↑
Ba
↓
Ra  
 
 

Yleistä
NimiBarium
TunnusBa
Järjestysluku56
Luokkametalli
Lohkos
Ryhmä2,maa-alkalimetalli
Jakso6
Tiheys3,510 · 103 kg/m3
Kovuus1,25 (Mohsin asteikko)
Värihopeisen valkoinen
Löytövuosi, löytäjä1808, SirHumphry Davy
Atomiominaisuudet
Atomipaino (Ar)137,327[1]
Atomisäde, mitattu (laskennallinen)215 (253)pm
Kovalenttisäde198 pm
Van der Waalsin säde- pm
Orbitaalirakenne[Xe] 6s2
Elektronejaelektronikuorilla2, 8, 18, 18, 8, 2
Hapetusluvut+II
Kiderakennetilakeskinen kuutiollinen (body centered cubic, BCC)
Fysikaaliset ominaisuudet
Olomuotokiinteä
Sulamispiste1 000 K (727 °C)
Kiehumispiste2 170 K (1 897 °C)
Moolitilavuus38,16 · 10−3 m3/mol
Höyrystymislämpö140,3 kJ/mol
Sulamislämpö7,12 kJ/mol
Höyrynpaine100Pa 1 185 K:ssa
Äänen nopeus1 620m/s ohuessa sauvassa, 293 K:ssa
Muuta
Elektronegatiivisuus0,89 (Paulingin asteikko)
Ominaislämpökapasiteetti0,204 kJ/(kg K)
Sähkönjohtavuus(20 °C) 3,01 · 106S/m
Lämmönjohtavuus(300 K) 18,4W/(m·K)
CAS-numero7440-39-3
Tiedotnormaalilämpötilassa ja -paineessa

Barium onalkuaine, jonkakemiallinen merkki onBa (lat.barium),järjestysluku 56 jaCAS-numero 7440-39-3. Se onmaa-alkalimetalleihin kuuluva, pehmeä hopeanhohtoinenmetalli, joka sulaa varsin korkeassa lämpötilassa. Kemiallisesti barium muistuttaakalsiumia, ulkonäöltään lähinnälyijyä. SirHumphry Davy eristi bariumin v.1808.[2]

Bariumia

Bariuminelektronegatiivisuus on 0,89 ja ensimmäinenionisoitumisenergia 502 kJ/mol. Barium on pehmeämpää kuin muut ryhmän 2 aineet, mutta hiemanlyijyä kovempaa. Sehapettuu ilmassa ja vapauttaavedessä jaalkoholissavetyä. Koska barium hapettuu sangen helposti, sitä on säilytettäväpetrolissa tai muussa hapettomassa nesteessä. Barium on voimakkaimpiapelkistimiä, ja erityisen voimakas taipumus sillä on hapettuaperoksidiksi.

Bariumia esiintyy luonnossa ainoastaanyhdisteinä, raskassälpänä elibaryyttina (bariumsulfaatti, BaSO4) taiviteriittinä (bariumkarbonaatti, BaCO3). Baryytti on raskasmineraali (tiheys 4,5 g/cm3), jota on Suomessa muun muassaVihannin kaivoksessa.

Bariumyhdisteitä käytetäänposliini-,savi- jalasiteollisuudessa,ilotulituksissaväriaineena sekärotanmyrkkynä.Bariumkloridia (BaCl2) voidaan käyttää analytiikassasulfaattien osoittamiseen.

Isotoopit

[muokkaa |muokkaa wikitekstiä]

Luonnossa esiintyvä barium on seos kuudesta pysyvästäisotoopista:138Ba (71,7 %),137Ba (11,2 %),136Ba (7,8 %),135Ba (6,6 %),134Ba (2,4 %), ja132Ba (0,10 %).130Ba (0,11 %) esiintyy myös luonnossa, mutta se hajoaa kaksois-elektronisieppauksella erittäin pitkällä puoliintumisajalla (yli 4 × 1021 vuotta). Bariumille tunnetaan yli 30 radioaktiivista isotooppia; niidenmassaluvut ovat välillä 114–153. Radioaktiivisella isotoopilla, jolla on pisin puoliintumisaika (133Ba, 10,5 vuotta), on käyttöägammasäteilyn vertailulähteenä.[3]

Yhdisteet ja niiden käyttö

[muokkaa |muokkaa wikitekstiä]

Bariumperoksidista (BaO2) saadaan laimeallarikkihapolla käsittelemällävetyperoksidia jabariumsulfaattia. Koska bariumsulfaatti on käytännössä liukenematon veteen, happoihin ja emäksiin, onsulfaatti-ioni näin tunnistettavissa liuosanalyysissa. Kaikki bariumin liukoisetsuolat ovat myrkyllisiä. Bariumin yhdisteistä tunnetuin on bariumsulfaatti eli baryytti, jota käytetään varjoaineen lisäksi valkoisena maalipigmenttinä,kumin kulutuksen kestoa lisäävänä aineena ja säteilysuojauslaitteissa.Bariumkarbonaattia ja-kloridia on käytettyrotanmyrkkynä sekäbariumnitraattia (Ba(NO3)2) ja-kloraattia (Ba(ClO3)2)ilotulitteissavihreänvalon aikaansaamiseksi. Bariumia ja sen yhdisteitä käytetään myös joissain metalliseoksissa; perustutkimuksessa on löydetty mm.bariumtitanaatin (BaTiO3) jatinankomposiitti, jokatietyin ehdoin (Arkistoitu – Internet Archive) ontimanttia jäykempi.

Käyttöturvallisuus ja myrkyllisyys

[muokkaa |muokkaa wikitekstiä]
Bariumilla täytetyssä suolessa näkyy röntgenkuvassaameban aiheuttama tulehdus.

Bariumsuolat ovat hyvin myrkyllisiä, mutta bariumsulfaatti (BaSO4) on niin liukenematon veteen, että sitä voidaan turvallisesti syöttää potilailleröntgenkuvauksenvarjoaineena. Bariumvarjoaine poistuu kuitenkin hitaasti vapaasta vatsaontelosta, ja ärsyttää kudoksia sinne joutuessaan. Sen takia bariumvarjoaineita ei saisi käyttää jos potilaalla epäillään perforaatiota, eli reikää ruoansulatuskanavassa.[4][2]

Bariummyrkytyksen oireita ovat muuan muassa ylävatsan kipu, uneliaisuus, oksentelu, ripuli, vilunväristykset, krampit, kouristukset,hypertensio jasydämen rytmihäiriöt. Myrkytyspotilaalle tulisi antaa välittömästinatriumsulfaattia taimagnesiumsulfaattia bariumin poistamiseksi turvallisemman bariumsulfaatin muodossa.[5]

Lähteet

[muokkaa |muokkaa wikitekstiä]
  1. ↑Michael T. Wieser & Tyler B. Coplen: Atomic Weights of the Elements 2009 (IUPAC technical report). Pure and Applied Chemistry, 2011, 83. vsk, nro 2. IUPAC.Artikkelin verkkoversio. Viitattu 16.4.2011. (englanniksi)
  2. ↑abS. I. Venets: On Rare and Scattered Metals – Tales about Metals, s. 85–92. Moskova: Mir Publishers, 1983. Teoksen verkkoversio (pdf). (englanniksi)
  3. ↑Barium Encyclopædia Britannica Online. Viitattu 31.7.2018. (englanniksi)
  4. ↑Seppo Soimakallio, Leena Kivisaari, Hannu Manninen, Erkki Svedstöm & Osmo Tervonen: Radiologia, s. 72, 75. Helsinki: WSOY, 2005. ISBN 951-0-29626-0
  5. ↑Beeson, Paul B. & McDermott, Walsh: Textbook of Medicine, s. 57. (14. painos) Philadelphia, Lontoo & Toronto: W. B. Saunders Company, 1975. ISBN 0-7216-1660-7 (englanniksi) Lainaus: "Barium ions cause epigastric pain, nausea, vomiting, diarrhea, chills, cramps, muscle contractions, convulsions, hypertension, tachyarrhythmia, cardiac arrest. Sodium sulfate or magnesium sulfate should be given immediately to precipitate the barium as sulfate."

Aiheesta muualla

[muokkaa |muokkaa wikitekstiä]
Wikimedia Commonsissa on kuvia tai muita tiedostoja aiheestaBarium.
Noudettu kohteesta ”https://fi.wikipedia.org/w/index.php?title=Barium&oldid=22929861”
Luokka:
Piilotetut luokat:
[8]ページ先頭
©2009-2025 Movatter.jp