Perxenate sindchemische Verbindungen, in denen das Perxenat-Anion XeO₆⁴⁻ auftritt. Die Perxenate stelle dieSalze derPerxenonsäure H₄XeO₆ da.

Das Perxenat-Ion kann durch dieDisproportionierung desHydrogenxenat-Ions gewonnen werden.^[1]

${\displaystyle 2\mathrm{H}\mathrm{X}\mathrm{e}{\mathrm{O}}_{4(\mathrm{a}\mathrm{q})}^{-}+2\mathrm{O}{\mathrm{H}}_{(\mathrm{a}\mathrm{q})}^{-}⟶}$${\displaystyle \mathrm{X}\mathrm{e}{\mathrm{O}}_{6(\mathrm{a}\mathrm{q})}^{4-}+\mathrm{X}\mathrm{e}+{\mathrm{O}}_2+2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{(\mathrm{l})}}$

Das Perxenat-Anion istoktaedrisch gebaut. Der Abstand der Xe–O-Bindung beträgt 1,875Å^[2] und der Winkel der O–Xe–O liegt zwischen 87°–93°.^[3] Alle Perxenate sind unterNormalbedingungen stabil, wobei dasSilber(I)-perxenat schon bei Raumtemperatur zerfällt.^[4] Dazu ist das Perxenat-Ion ein starkesOxidationsmittel. Es ist in der Lage, dasMangan(II)-Kation Mn²⁺ in dasPermanganat-Anion MnO₄⁻ zuoxidieren.^[5]

• Natriumperxenat Na₄XeO₆
• Kaliumperxenat K₄XeO₆
• Bariumperxenat Ba₂XeO₆
• Silber(I)-perxenat Ag₄XeO₆

1. ↑David W. Oxtoby, Wade A. Freeman, Toby F. Block:Chemistry 4th Edition.ISBN 0-03-033188-9,Kap. 4,S. 87AP. 
2. ↑Walter C. Hamilton, James A. Ibers, Donald R. Mackenzie:Geometry of the Perxenate Ion. Science, August 1963,S. 532–534,doi:10.1126/science.141.3580.532. 
3. ↑Jeffrey L. Peterson, Howard H. Claassen, Evan H. Appelman:Vibrational spectra and structures of xenate(VI) and perxenate(VIII) ions in aqueous solution. Inorg. Chem., März 1970,S. 619–621,doi:10.1021/ic50085a037. 
4. ↑Allen J. Bard, Roger Parsons, Joseph Jordan:Standard Potentials in Aqueous Solution. CRC Press, 1985,ISBN 0-8247-7291-1,S. 778. 
5. ↑Linus Pauling:General Chemistry. Courier Corporation, 1988,ISBN 0-486-65622-5,S. 251. 

• Stoffgruppe
• Perxenat