Strukturformel
Allgemeines
Name	Natriumperxenat
Andere Namen	Tetranatriumperxenat
Summenformel	Na4XeO6
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13721-44-3 EG-Nummer 237-288-4 ECHA-InfoCard 100.033.884 Wikidata Q3376225
Eigenschaften
Molare Masse	319,25 g·mol−1
Aggregatzustand	fest (Hydrat)[2][3]
Löslichkeit	schwer löslich in Wasser[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[5]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten beiStandardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Natriumperxenat, Na₄XeO₆ ist dasNatrium-Salz derPerxenonsäure.

DieOxidation vonXenon(VI)-oxid XeO₃ undNatronlauge NaOH mitOzon O₃ lässt das Salz synthetisieren.^[6]

${\displaystyle 3{\text{XeO}}_3^{}+12\text{NaOH}+{\text{O}}_3^{}⟶3{\text{Na}}_4^{}{\text{XeO}}_6^{}+6{\text{H}}_2^{}\text{O}}$

Das Salz kann durchHydrolyse vonXenonhexafluorid XeF₆ in der Natronlauge gewonnen werden.^[2][3]

${\displaystyle 4{\text{XeF}}_6^{}+36\text{NaOH}⟶3{\text{Na}}_4^{}{\text{XeO}}_6^{}+\text{Xe}+24\text{NaF}+18{\text{H}}_2^{}\text{O}}$

Eine andere Möglichkeit der Herstellung wäre dieDisproportionierung desHydrogenxenat-Ion HXeO₄⁻ in Natronlauge, wobei die Ausbeute nur unter 50 % liegen kann.^[7]

Natriumperxenat kann als Hexahydrat (Na₄XeO₆ · 6 H₂O) und Octahydrat (Na₄XeO₆ · 8 H₂O) auftreten. DieKristallstruktur beider Hydrate istorthorhombisch aufgebaut.

Das Hexahydrat besitzt dieRaumgruppePbca (Raumgruppen-Nr. 61)Vorlage:Raumgruppe/61 mit den entsprechendenGitterparametern a = 18,44Å, b = 10,103 Å und c = 5,873 Å.^[2] Das Octahydrat besitzt hingegen dieRaumgruppePbcn (Raumgruppen-Nr. 60)Vorlage:Raumgruppe/60. Die Gitterparameter sind a = 11,86 Å, b = 10,36 Å, c = 10,43 Å und Z = 4.^[3]

Die Verbindung ist wie die meisten Metallperxenate stabil und ein starkesOxidationsmittel.^[8] Natriumperxenat ist in der Lage,Americium undMangan zu oxidieren. Dabei wird das Americium von Am³⁺ in Am⁶⁺ und das Mangan von Mn²⁺ in Mn⁷⁺ oxidiert.^[9][10]

${\displaystyle 8\mathrm{M}{\mathrm{n}}^{2+}+5\mathrm{N}{\mathrm{a}}_4\mathrm{X}\mathrm{e}{\mathrm{O}}_6+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}⟶}$${\displaystyle 8\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_4^{-}+5\mathrm{X}\mathrm{e}+20\mathrm{N}{\mathrm{a}}^{+}+4{\mathrm{H}}^{+}}$

Xenontrioxydifluorid XeO₃F₂ ist das Reaktionsprodukt der Reaktion zwischenXenonhexafluorid XeF₆ und Natriumperxenat.^[8]

1. ↑Jerry Foropoulos, Darryl D. DesMarteau:Improved synthesis of perxenates. Preparation of xenon trioxide and sodium perxenate (Na4XeO6). In:Inorganic Chemistry.Band 21,Nr. 6, 1982,S. 2503–2504,doi:10.1021/ic00136a078. 
2. ↑^abcAllan Zalkin, J. D. Forrester, David H. Templeton:The Crystal Structure of Sodium Perxenate Hexahydrate. Inorg. Chem., Oktober 1964,S. 1417–1421,doi:10.1021/ic50020a016. 
3. ↑^abcJames A. Ibers, Walter C. Hamilton, D. R. MacKenzie:The Crystal Structure of Sodium Perxenate Octahydrate. Inorg. Chem., Oktober 1964,S. 1412–1416,doi:10.1021/ic50020a015. 
4. ↑Competition Science Vision. Pratiyogita Darpan, Mai 1999,S. 342. 
5. ↑Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
6. ↑Glen E. Rodgers:Descriptive Inorganic, Coordination, and Solid State Chemistry. Cengage Learning, 2011,ISBN 0-8400-6846-8,S. 578. 
7. ↑William L. Jolly:Inorganic Syntheses.Band 11. John Wiley & Sons, 2009,ISBN 0-470-13277-9,S. 211. 
8. ↑^abAllen J. Bard:Standard Potentials in Aqueous Solution. Routledge, 2017,ISBN 1-351-41473-9,S. 28–89. 
9. ↑H. P. Holcomb:Analytical Oxidation of Americium with Sodium Perxenate. Anal. Chem., März 1965,S. 415,doi:10.1021/ac60222a002. 
10. ↑F. Feigl, V. Anger:Spot Tests in Inorganic Analysis. Elsevier, 2012,ISBN 0-444-59798-0,S. 298. 

• Natriumverbindung
• Perxenat

• Wikipedia:Keine GHS-Gefahrstoffkennzeichnung verfügbar