| Kristallstruktur | ||||||||||||||||||||||
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| _ Na+0_ F− | ||||||||||||||||||||||
| Kristallsystem | kubisch | |||||||||||||||||||||
| Raumgruppe | Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225 | |||||||||||||||||||||
| Koordinationszahlen | Na[6], F[6] | |||||||||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||||||||
| Name | Natriumfluorid | |||||||||||||||||||||
| Andere Namen | ||||||||||||||||||||||
| Verhältnisformel | NaF | |||||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung | farb- und geruchloser Feststoff[2] mit salzigem Geschmack[3] | |||||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||||||||
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| Arzneistoffangaben | ||||||||||||||||||||||
| ATC-Code | ||||||||||||||||||||||
| Eigenschaften | ||||||||||||||||||||||
| Molare Masse | 41,99 g·mol−1 | |||||||||||||||||||||
| Aggregatzustand | fest | |||||||||||||||||||||
| Dichte | 2,78 g·cm−3[2] | |||||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||||||||
| Siedepunkt | 1704 °C[2] | |||||||||||||||||||||
| Löslichkeit | ||||||||||||||||||||||
| Brechungsindex | 1,3252[6] | |||||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||||||||
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| MAK | 1 mg·m−3[2] | |||||||||||||||||||||
| Toxikologische Daten | ||||||||||||||||||||||
| Thermodynamische Eigenschaften | ||||||||||||||||||||||
| ΔHf0 | −575 kJ/mol[9] | |||||||||||||||||||||
| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten beiStandardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex:Na-D-Linie, 20 °C | ||||||||||||||||||||||
Natriumfluorid (NaF) ist dasNatriumsalz derFlusssäure (Fluorwasserstoffsäure). Es ist ein farb- und geruchsloser, salzig schmeckender, giftiger Feststoff, derkubische Kristalle bildet.
Natriumfluorid kommt in der Natur nur in der Form des seltenenMineralsVilliaumit vor.
Neutralisation von konzentrierter Fluorwasserstoffsäure mitNatronlauge[10][11]
Überschüssiger Fluorwasserstoff führt zur Bildung vonNatriumhydrogenfluorid:
Umsetzung vonFluorwasserstoffsäure mitNatriumcarbonat:
Ausgehend vom Natriumsalz derHexafluorokieselsäure kann Natriumfluorid durch thermische Zersetzung gewonnen werden.
Das farblose Natriumfluorid ist giftig und kristallisiert in derNatriumchlorid-Struktur.
Mit Natriumfluorid gezüchteteEinkristalle besitzen eine niedrigeBrechzahl und niedrigeDispersion. Trotz der Wasserlöslichkeit sind sie an der Luft beständig.[12]
Natriumfluorid bildet mitNatriumchlorid,Natriumcarbonat undCalciumfluoridSchmelzen mit einemEutektikum, mit Natriumsulfat Schmelzen mit zwei Eutektika. Flüssiges Natriumfluorid leitet den elektrischen Strom, wobei derWiderstand mit steigender Temperatur abnimmt.
Natriumfluorid und Schwefelsäure reagieren zuNatriumsulfat und Fluorwasserstoff.
Die hoheToxizität von NaF im Vergleich zu anderenNatriumhalogeniden (z. B. Natriumchlorid)[13] ist in der Wirkung desFluoridanions als starkeLewis-Base begründet. Das Fluorid bindet an allemagnesiumhaltigenEnzyme[13] und blockiert sie somit.
Die Fluoridionen blockieren den Calcium- und Magnesiumstoffwechsel und hemmen wichtige Enzyme.[14] Dies führt zu akut bedrohlichen Stoffwechselstörungen, die unter multiplem Organversagen tödlich verlaufen können.
Natriumfluorid istfungizid undinsektizid wirksam.
In den USA und in Großbritannien wurde Natriumfluorid als wirksam gegenKakerlaken undFederlinge befunden und ab den 1930er Jahren als Ersatz fürBleiarsenat eingesetzt.[13]
Etwa 1913 wurde die Verbindung vonDr. Wolman zusammen mitDinitrophenol undNatriumdichromat als HolzschutzmittelTriolith[15] für Eisenbahnschwellen und Grubenhölzer auf den Markt gebracht.[16][17] Zusammen mit Arsen wurde der MarkennameThanalith genutzt.[18][19]
Heute wird es hauptsächlich als Holzschutzmittel gegenTermiten eingesetzt.[20]
Natriumfluorid wird zum Konservieren von Klebstoffen verwendet. Beim Löten von Aluminium dient es alsFlussmittel,[21] in der Metallurgie als Schlackenzusatz für Metallschmelzen.
Weitere Anwendungen:
Natriumfluorid ist giftig. Das Einatmen von Stäuben ist zu vermeiden. Bei der Arbeit mit Natriumfluorid sind Handschuhe zu tragen. Alsletal wird grundsätzlich eine Menge von 5–10 g für einen 70 kg schweren Menschen angesehen. Allerdings wurden Todesfälle bereits ab einer Dosis von 15 mg/kg beobachtet, was bei einem 70 kg schweren Menschen einer Menge an Natriumfluorid von 1,05 g entspricht.[25][26] Aus diesen Gründen wird bereits eine Menge von 5 mg/kg als kritische Schwelle angesehen, da bereits ab diesem Punkt ernste lebensbedrohliche Vergiftungserscheinungen auftreten können, die eine sofortigeNotbehandlung erfordern.[22]
