Kristallstruktur
_Li+0_N3−0_H+
Kristallsystem	tetragonal
Raumgruppe	I4 (Nr. 82)Vorlage:Raumgruppe/82
Gitterparameter	a = 504,309pm c = 1022,62 pm[1]
Allgemeines
Name	Lithiumamid
Verhältnisformel	LiNH2
Kurzbeschreibung	farb- und geruchloser Feststoff[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7782-89-0 EG-Nummer 231-968-4 ECHA-InfoCard 100.029.062 PubChem 24532 Wikidata Q2565173
Eigenschaften
Molare Masse	22,96 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,178 g·cm−3 (20 °C)[2]
Schmelzpunkt	373°C[2]
Siedepunkt	430 °C[2]
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser[2] nahezu unlöslich in Ethanol und Benzol[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[4] Gefahr H- und P-Sätze H:261​‐​314 EUH:014​‐​029 P:233​‐​260​‐​280​‐​301+330+331​‐​305+351+338​‐​310[4]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten beiStandardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Lithiumamid ist einechemische Verbindung desLithiums aus derStoffgruppe derMetallamide.

Lithiumamid wird industriell durch Erhitzen von Lithium oderLithiumhydrid in einem Strom vonAmmoniak hergestellt. Außerdem bildet es sich langsam, wenn Lithium in flüssigem Ammoniak gelöst wird.^[5] Wie auch bei anderen Alkali- und Erdalkaliamiden wird diese Reaktion durch die Anwesenheit vonEisen(II)-chlorid erheblich beschleunigt.^[6]

${\displaystyle 2\mathrm{L}\mathrm{i}+2\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3⟶2\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_2+{\mathrm{H}}_2}$

${\displaystyle \mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{H}+\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3\stackrel{350{}^{\circ }\mathrm{C}}{\to }\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_2+{\mathrm{H}}_2}$

Lithiumamid ist ein farb- und geruchloser Feststoff, der sich in Wasser zersetzt.^[2]

${\displaystyle \mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}⟶\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3}$

Die Verbindung ist allgemein sehr hydrolyseempfindlich und greift Glas schwach an.^[3][7] Beim Erhitzen im Vakuum gibt sie oberhalb von 300 °C Ammoniak ab. Der quantitative Abbau zuLithiumimid erfolgt jedoch erst bei 400 °C und erst oberhalb 750–800 °C zersetzt sie sich unter Abgabe von Stickstoff, Wasserstoff und Ammoniak.^[7]

${\displaystyle 2\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_2\stackrel{400{}^{\circ }\mathrm{C}}{\to }\mathrm{L}{\mathrm{i}}_2\mathrm{N}\mathrm{H}+\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3}$

DieKristallstruktur des Lithiumamids wurde im Jahr 1951 vonRobert Juza undKarl Opp in dertetragonalenRaumgruppeI4 (Nr. 82)Vorlage:Raumgruppe/82 mita = 501,6 pm undc = 1022 pm anhand vonPulveraufnahmen bestimmt^[8]. Hierbei wurde die Lage derStickstoffatome und derLithiumatome bestimmt, jedoch nicht desWasserstoffs. In einer späteren Arbeit im Jahre 1972 wurde die Kristallstruktur anhand eines Lithiumamid-Einkristalls neu bestimmt. Hierbei wurden auch die Lagen der Wasserstoffatome bestimmt. DieGitterparameter wurden zu a = 503,7 pm und c = 1027,8 pm bestimmt. Die Stickstoffatome bilden eine verzerrtekubisch dichteste Kugelpackung, in der jede zweiteTetraederlücke von Lithium besetzt ist. Die ABC-Abfolge der Schichten ist entlang [112] angeordnet. Inz = 0 sind es drei Li⁺, in z =¹/₄ ein Li⁺, in z =¹/₂ wieder drei Li⁺ und in z =³/₄ wieder ein Li⁺. Die Struktur steht in Verwandtschaft zu der desLithiumhydroxides, unterscheidet sich aber von dieser.^[9][10]

Lithiumamid wird in der organischen Chemie beiClaisen-Kondensationen, bei derAlkylierung vonNitrilen undKetonen sowie der Synthese vonEthinyl-Verbindungen undCarbinolen verwendet.^[5] Sie wird weiterhin als Reagenz zurKreuzkupplung vonArylchloriden undAminen eingesetzt.^[11]

1. ↑W.I.F. David, M.O. Jones, D.H. Gregory, C.M. Jewell, S.R. Johnson, A. Walton, P.P. Edwards:A mechanism for non-stoichiometry in the lithium amide/lithium imide hydrogen storage reaction. In:Journal of the American Chemical Society, 2007, Bd. 129(6), S. 1594–1601,doi:10.1021/ja066016s.
2. ↑^abcdefDatenblattLithiumamid beiMerck, abgerufen am 27. März 2013.
3. ↑^abRoger Blachnik (Hrsg.):Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage.Band 3:Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer, Berlin 1998,ISBN 3-540-60035-3,S. 536 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. ↑^abEintrag zuLithiumamid in derGESTIS-Stoffdatenbank desIFA, abgerufen am 18. November 2022. (JavaScript erforderlich)
5. ↑^abEintrag zuLITHIUM AMIDE in derHazardous Substances Data Bank (viaPubChem), abgerufen am 28. März 2013.
6. ↑A. F. Holleman,E. Wiberg,N. Wiberg:Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007,ISBN 978-3-11-017770-1, S. 666.
7. ↑^abGeorg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit vonMarianne Baudler u. a.:Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975,ISBN 3-432-02328-6, S. 448.
8. ↑R. Juza und K. Opp:Die Kristallstruktur des Lithiumamides. In:Z. Anorg. Allg. Chem, 1951, Bd. 266, S. 313–324,doi:10.1002/zaac.1951266060.
9. ↑H. Jacobs und R. Juza:Neubestimmung der Kristallstruktur des Lithiumamids. In:Z. Anorg. Allg. Chem, 1972, Bd. 391, S. 271–279,doi:10.1002/zaac.19723910308.
10. ↑Theresia M. M. Richter undRainer Niewa:Chemistry of Ammonothermal Synthesis. In:Inorganics, 2014, Bd. 2, S. 29–78,doi:10.3390/inorganics2010029.
11. ↑DatenblattLithium amide, powder, 95% beiSigma-Aldrich, abgerufen am 28. März 2013 (PDF).

• Feuergefährlicher Stoff
• Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 40
• Ätzender Stoff
• Metallamid
• Lithiumverbindung