| Strukturformel | ||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
 | ||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Kryptondifluorid | |||||||||
| Andere Namen | Krypton(II)-fluorid | |||||||||
| Summenformel | KrF2 | |||||||||
| Kurzbeschreibung | instabiler farbloser Feststoff[1] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
| ||||||||||
| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 121,79 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand | fest (nur bei tiefen Temperaturen stabil)[1] | |||||||||
| Dichte | 3,24 g·cm−3[2] | |||||||||
| Sublimationspunkt | ||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
| ||||||||||
| Thermodynamische Eigenschaften | ||||||||||
| ΔHf0 | 15 kJ/mol (Gas)[4] | |||||||||
| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten beiStandardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||
Kryptondifluorid ist eine metastabilechemische Verbindung ausKrypton undFluor. Es ist eine der wenigen bekannten Kryptonverbindungen und die erste synthetisierte Verbindung diesesEdelgases.
Hergestellt wird Kryptondifluorid bei −196 °C mithilfe elektrischer Entladungen aus elementaremKrypton undFluor in einer mit 60 kJ/molendothermen Reaktion. Weitere Gewinnungsmöglichkeiten sind die UV-Photolyse und das Beschießen von Krypton/Fluor-Mischungen mit Protonen. Dabei entstehen jeweils Fluor-Radikale, die in der Lage sind, mit Krypton zu reagieren.[1]
Kryptondifluorid ist instabil und zersetzt sich bei Raumtemperatur innerhalb weniger Tage. Bei 77 °C sublimiert die Verbindung unter schneller Zersetzung. Bei −78 °C kann die Verbindung unbegrenzt gelagert werden. Mit Wasser und organischen Verbindungen reagiert Kryptondifluorid explosiv.[1]
Kryptondifluorid ist ein starkesOxidationsmittel, es kannXenon inXenonhexafluorid oderIod inIodpentafluorid überführen. Darüber hinaus ist es auch ein Fluoridionen-Donator.[5] Das Kation KrF+ ist das bisher stärkste bekannte Oxidationsmittel, stärker noch alsSauerstoffdifluorid und elementaresFluor. Es vermag als einzig bekannte SubstanzGold in dieOxidationsstufe +5 zu bringen:[6][5]
Gemäß demVSEPR-Modell besitzt das Kryptondifluorid-Molekül eine lineare Struktur mit einemBindungswinkel (F–Kr–F) von etwa 180°. Im gasförmigen Zustand beträgt dieBindungslänge 188,9 pm.[5]
Kryptondifluorid besitzt als Molekülsymmetrie diePunktgruppe D∞h[7] und die Symmetrienummer σ = 2.[8]
