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Kovalenter Radius

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Derkovalente Radius bezeichnet den halben Abstand zweier Atome desselbenchemischen Elements, diekovalent gebunden sind. Dieser Radius hängt auch von der Art der kovalenten Bindung (Einfach-,Doppel- oderDreifachbindung) ab[1] sowie von derElektronegativität bei unterschiedlichen Bindungspartnern.

Man unterscheidet zudem denAtomradius und denVan-der-Waals-Radius.

Die Atome der Elemente in der Anordnung desPeriodensystems in maßstäblicher Darstellung ihres kovalenten Radius inpm.

Im nachfolgenden Periodensystem sind zu jedem Element die Kovalenzradien von Einfach-,[2] Doppel-[3] und Dreifachbindungen[4] angegeben, soweit diese bekannt sind (n. b. = nicht bekannt).

Tabelle der Kovalenzradien inPikometer (pm)
Gruppe123456789101112131415161718
Periode
1H
32
–
–		He
46
–
–
2Li
133
124
–		Be
102
90
85		B
85
78
73		C
75
67
60		N
71
60
54		O
63
57
53		F
64
59
53		Ne
67
96
–
3Na
155
160
–		Mg
139
132
127		Al
126
113
111		Si
116
107
102		P
111
102
94		S
103
94
95		Cl
99
95
93		Ar
96
107
96
4K
196
193
–		Ca
171
147
133		Sc
148
116
114		Ti
136
117
108		V
134
112
106		Cr
122
111
103		Mn
119
105
103		Fe
116
109
102		Co
111
103
96		Ni
110
101
101		Cu
112
115
120		Zn
118
120
–		Ga
124
117
121		Ge
121
111
114		As
121
114
106		Se
116
107
107		Br
114
109
110		Kr
117
121
108
5Rb
210
202
–		Sr
185
157
139		Y
163
130
124		Zr
154
127
121		Nb
147
125
116		Mo
138
121
113		Tc
128
120
110		Ru
125
114
103		Rh
125
110
106		Pd
120
117
112		Ag
128
139
137		Cd
136
144
–		In
142
136
146		Sn
140
130
132		Sb
140
133
127		Te
136
128
121		I
133
129
125		Xe
131
135
122
6Cs
232
209
–		Ba
196
161
149		La
180
139
139		Ce
180
139
139		Pr
163
137
131		Nd
176
138
128		Pm
174
137
n. b.		Sm
172
134
n. b.		Eu
168
134
n. b.		Gd
169
135
132		Tb
168
1358
n. b.		Dy
167
133
n. b.		Ho
166
133
n. b.		Er
165
133
n. b.		Tm
164
131
n. b.		Yb
170
129
n. b.		Lu
162
131
131		Hf
152
128
122		Ta
146
126
119		W
137
120
115		Re
131
119
110		Os
129
116
109		Ir
122
115
107		Pt
123
112
110		Au
124
121
123		Hg
133
142
–		Tl
144
142
150		Pb
144
135
137		Bi
151
141
135		Po
145
135
129		At
147
138
138		Rn
142
145
133
7Fr
223
218
–		Ra
201
173
159		Ac
186
153
140		Th
175
143
136		Pa
169
138
129		U
170
134
118		Np
171
136
116		Pu
172
135
n. b.		Am
166
135
n. b.		Cm
166
136
n. b.		Bk
168
139
n. b.		Cf
168
139
n. b.		Es
165
140
n. b.		Fm
167
n. b.
n. b.		Md
173
139
n. b.		No
176
n. b.
n. b.		Lr
161
141
n. b.		Rf
157
140
131		Db
149
136
126		Sg
143
128
121		Bh
141
128
119		Hs
134
125
118		Mt
129
125
113		Ds
128
116
112		Rg
121
116
118		Cn
122
137
130		Nh
136
n. b.
n. b.		Fl
143
n. b.
n. b.		Mc
162
n. b.
n. b.		Lv
175
n. b.
n. b.		Ts
165
n. b.
n. b.		Og
157
n. b.
n. b.

Einzelnachweise

[Bearbeiten |Quelltext bearbeiten]
  1. ↑Kovalenter Radius. In:Lexikon der Geowissenschaften, Wissenschaft-Online-Lexika; abgerufen am 30. März 2010.
  2. ↑Pekka Pyykkö, Michiko Atsumi:Molecular Single-Bond Covalent Radii for Elements 1-118. In:Chemistry – A European Journal.Band 15,Nr. 1, Januar 2009,S. 186–197,doi:10.1002/chem.200800987. 
  3. ↑Pekka Pyykkö, Michiko Atsumi:Molecular Double-Bond Covalent Radii for Elements Li–E112. In:Chemistry – A European Journal.Band 15,Nr. 46, 23. November 2009,S. 12770–12779,doi:10.1002/chem.200901472. 
  4. ↑Pekka Pyykkö, Sebastian Riedel, Michael Patzschke:Triple-Bond Covalent Radii. In:Chemistry – A European Journal.Band 11,Nr. 12, 6. Juni 2005,ISSN 0947-6539,S. 3511–3520,doi:10.1002/chem.200401299. 
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