Halogenide, auchHalide genannt, sindchemische Verbindungen zwischenElementen der siebtenHauptgruppe (genauer der 17. Gruppe) desPeriodensystems, den so genanntenHalogenen, und Elementen anderer Gruppen. Die veraltete Bezeichnung istHaloide. Darüber hinaus werden die einfach negativ geladenenIonen der Halogene (F−,Cl−,Br−,I−,At−) alsHalogenid-Ionen (kurz ebenfalls Halogenide) bezeichnet. Da chemische Eigenschaften des 2010 erstmals künstlich erzeugten Elements der siebten Hauptgruppe mit dem deutschen NamenTenness noch unbekannt sind, sind auch von diesem Element abgeleitete Verbindungen (Tennesside) noch unbekannt.
Bei den Verbindungen unterscheidet man (abhängig von der Art derchemischen Bindung):
Salzartige Halogenide können, gestaffelt nach derelektrochemischen Spannungsreihe, zum jeweiligen elementaren Halogen oxidiert werden.
Salzartige Halogenide und halogenhaltige organische Verbindungen sind in der chemischen Industrie oft anzutreffen. So sind z. B.Chloroform undDichlormethan gute organische Lösungsmittel. Durch ihren niedrigen Siedepunkt gelangen jedoch auch Anteile der Verbindungen in die Umwelt und die Atmosphäre. Bei Einwirkung von Sonnenlicht auf halogenhaltige organische Verbindungen können Halogenradikale gebildet werden, die ihrerseits die Ozonschicht angreifen (siehe hierzu:Ozonloch). Man ist deshalb bestrebt, den Einsatz von halogenhaltigen Lösungsmittel so gering wie möglich zu halten. Daher wurdenFCKW-haltige Substanzen für Spraydosen und Kühlschränke in den 1980er- und 1990er-Jahren verboten.
Das normale Kochsalz, das Natriumchlorid, spielt in der Lebensmittelchemie eine große Rolle z. B bei der Herstellung von Wurstwaren und Fertiggerichten. In einigen Ländern werden salzartige Halogenide wie etwaNatriumfluorid undNatriumiodid in geringen Mengen Lebensmitteln, Kochsalz, Zahnpflegeprodukten oder dem Trinkwasser zum Zweck der Kariesprophylaxe beigefügt. Allerdings sind diese Stoffe oftumweltgefährlich und ab bestimmten Konzentrationen gesundheitsschädlich.
Chlorid, Bromid und Iodid lassen sich in einerNachweisreaktion aus wässrigerLösung nach dem Ansäuern mitSalpetersäure mitSilbernitrat fällen.
So beispielsweise bei einer Kochsalzlösung:
Der Silberhalogenidniederschlag wird anschließend mit Ammoniakwasser näher untersucht:
Alle Silberhalogenide zersetzen sich unterLichteinwirkung und lösen sich in konzentrierterNatriumthiosulfatlösung (Fixiersalz).
Eine Unterscheidungsmöglichkeit für Bromide und Iodide ist die Zugabe vonChlorwasser oderChloramin T mitSalzsäure: durch das Chlor wird Bromid zum Brom und Iodid zum Iodoxidiert.
DurchExtraktion in einem organischen Lösungsmittel sind die Färbungen besonders gut sichtbar. In sauerstofffreien Lösungsmitteln wieDichlormethan odern-Hexan ist Iod rosaviolett, in sauerstoffhaltigen Lösungsmitteln wieDiethylether braun. Brom färbt die Lösung braun. Die Folgereaktion zuBromchlorid färbt die Lösung weingelb.[1]
Zum quantitativen Nachweis von Halogenidionen werden dreiTitrationsverfahren eingesetzt, die ebenfalls auf der Schwerlöslichkeit der Silberhalogenide beruhen:
