Kristallstruktur
_Fe2+0_–_S22−
Allgemeines
Name	Eisen(II)-disulfid
Andere Namen	Schwefelkies Pyrit Markasit
Verhältnisformel	FeS2
Kurzbeschreibung	messinggelbe bis goldgelbe Kristalle (Pyrit)[1] messinggelbe bis grünliche Kristalle (Markasit)[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12068-85-8 1309-36-0 (Pyrit) 1317-66-4 EG-Nummer 235-106-8 ECHA-InfoCard 100.031.903 PubChem 123110 ChemSpider 102635 Wikidata Q1311146
Eigenschaften
Molare Masse	119,98g·mol−1
Aggregatzustand	fest[3]
Dichte	5,0 bis 5,2 g·cm−3 (Pyrit)[3] 4,87 g·cm−3 (Markasit)[4]
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser; unlöslich in verdünnten Säuren; löslich in konzentrierter Salzsäure, HNO3[5]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H:keine H-Sätze P:keine P-Sätze
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten beiStandardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Eisen(II)-disulfid ist dasDisulfid des zweiwertigenEisens mit der Formel FeS₂. Natürlich kommt es mineralisch alsPyrit und alsMarkasit vor.

Eisen(II)-disulfid kann durch Erhitzen von Eisen(II)-sulfid mitSchwefel hergestellt werden:

${\displaystyle \mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}+\mathrm{S}⟶\mathrm{F}\mathrm{e}{\mathrm{S}}_2}$

Ebenso entsteht Eisen(II)-disulfid beim Überleiten vonSchwefelwasserstoff H₂S überEisen(III)-oxid bei Rotglut:^[6].

${\displaystyle \mathrm{F}{\mathrm{e}}_2{\mathrm{O}}_3+4{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}⟶2\mathrm{F}\mathrm{e}{\mathrm{S}}_2+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{H}}_2}$

Reines Eisen(II)-disulfid bildet gold- bzw. messinggelbeKristalle. In der kubischen Kristallform kommt Eisen(II)-disulfid in der Natur alsPyrit vor. Erhitzt man Pyrit an der Luft („Rösten“), so spaltet er Schwefel ab und verbrennt dabei zuSchwefeldioxid SO₂ undEisen(III)-oxid Fe₂O₃:

${\displaystyle 4\mathrm{F}\mathrm{e}{\mathrm{S}}_2+11{\mathrm{O}}_2⟶2\mathrm{F}{\mathrm{e}}_2{\mathrm{O}}_3+8\mathrm{S}{\mathrm{O}}_2}$

Es reagiert, ebenso wieEisen(II)-sulfid, mit Säuren unter Bildung vonSchwefelwasserstoff (das in diesem Falle zunächst gebildeteDisulfan (H₂S₂) ist bei Normalbedingungen instabil und zerfällt zu H₂S und Schwefel).

Früher wurde Eisen(II)-disulfid in großen Mengen für die Herstellung vonSchwefelsäure H₂SO₄ verwendet.^[7] Heutzutage wird es für dieKathode derLithium-Eisensulfid-Batterie benutzt.^[8] In steinzeitlichenSchlagfeuerzeugen wurde Schwefelkies benutzt, umFunken zu schlagen.^[9]

1. ↑Eintrag zuPyrit. In:Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 19. Juni 2014.
2. ↑Eintrag zuMarkasit. In:Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 19. Juni 2014.
3. ↑^abcEintrag zuEisendisulfid in derGESTIS-Stoffdatenbank desIFA, abgerufen am 22. Dezember 2019. (JavaScript erforderlich)
4. ↑D'Ans-Lax,Taschenbuch für Chemiker und Physiker, Band 3 (1998);ISBN 3-540-60035-3
5. ↑Chemiker-Kalender; Synowietz, Schäfer; Berlin, Heidelberg, 1984, Seite 104–105
6. ↑A. F. Holleman,E. Wiberg,N. Wiberg:Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007,ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1657.
7. ↑Pearson:Anorganische Chemie, 2010, S. 287.
8. ↑J. C. F. van der Meer:Technischer Lehrgang Starterbatterien. Vieweg & Sohn, Braunschweig/Wiesbaden 1992,ISBN 978-3-322-86800-8,S. 49 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
9. ↑Georg Brandes, Rolf Jarschel:Feuer und Flamme. Interessantes vom Feuerzeug. VEB Fachbuchverlag, Leipzig 1988,ISBN 3-343-00453-7,S. 12. 

• Eisenverbindung
• Sulfid