Diacetylperoxid
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Diacetylperoxid | |||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | C4H6O4 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung | farbloser Feststoff mit stechendem Geruch[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 118,09 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand | fest[1] | |||||||||||||||
| Dichte | 1,18 g·cm−3[1] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Siedepunkt | 63 °C (28 hPa)[1] | |||||||||||||||
| Dampfdruck | ||||||||||||||||
| Löslichkeit | ||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten beiStandardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Diacetylperoxid ist einechemische Verbindung aus der Gruppe derorganischenPeroxide.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten |Quelltext bearbeiten]Diacetylperoxid kann durch Reaktion vonNatriumperoxid oderWasserstoffperoxid mitEssigsäureanhydrid in einem Ester wie Dimethylphthalat gewonnen werden.[4]
Eigenschaften
[Bearbeiten |Quelltext bearbeiten]Diacetylperoxid ist ein kristalliner explosiver farbloser Feststoff mit stechendem Geruch, der schwer löslich in Wasser ist. Wegen Detonationsgefahr wird der reine Stoff selten verwendet. Handelsüblich ist eine 25%ige Lösung inDimethylphthalat. Bei Flüssigkeitstemperaturen unter −8 Grad bilden sich sehr stoß- und reibungsempfindliche Kristalle.[1] Bei der Zersetzung der Verbindung durch Licht oder Wärme entstehtMethylacetat.[5]
Verwendung
[Bearbeiten |Quelltext bearbeiten]Diacetylperoxid wird als Polymerisationsstarter und für organische Synthesen verwendet.[2]
Einzelnachweise
[Bearbeiten |Quelltext bearbeiten]- ↑abcdefghEintrag zuDiacetylperoxid in derGESTIS-Stoffdatenbank desIFA, abgerufen am 17. April 2017. (JavaScript erforderlich)
- ↑abPradyot Patnaik:A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances. John Wiley & Sons, 2007,ISBN 978-0-471-71458-3,S. 721 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑John G. Wallace:Hydrogen Peroxide in Organic Chemistry. Electrochemicals Department, Peroxygen Products Division, E.I. Du Pont de Nemours, 1962,OCLC2098412,S. 82 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑D. C. Nonhebel, J. C. Walton:Free-Radical Chemistry Structure and Mechanism. CUP Archive, 1974,ISBN 0-521-20149-7,S. 22 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).