Kristallstruktur
_ Cm4+0_ F−
Kristallsystem	monoklin
Raumgruppe	C2/c (Nr. 15)Vorlage:Raumgruppe/15
Gitterparameter	a = 1250pm b = 1049 pm c = 818 pm
Allgemeines
Name	Curium(IV)-fluorid
Andere Namen	Curiumtetrafluorid
Verhältnisformel	CmF4
Kurzbeschreibung	brauner Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 24311-95-3 Wikidata Q1144613
Eigenschaften
Molare Masse	je nach Isotop: 314–326 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Gefahren- und Sicherheitshinweise
Radioaktiv
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[2]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten beiStandardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Curium(IV)-fluorid ist einFluorid des künstlichenElements undActinoidsCurium mit derSummenformel CmF₄. In diesemSalz tritt Curium in derOxidationsstufe +4 auf. Da alleIsotope des Curiums nur künstlich hergestellt sind, besitzt es keine natürlichen Vorkommen.

DieSynthese von Curium(IV)-fluorid läuft über dieoxidativeFluorierung vonCurium(III)-fluorid.^[1]

${\displaystyle 2{\text{CmF}}_3^{}+{\text{F}}_2^{}⟶2{\text{CmF}}_4^{}}$

Curium(IV)-fluorid ist eine brauneIonenverbindung bestehend aus Cm⁴⁺- und F⁻-Ionen. Es kristallisiert immonoklinen Kristallsystem in derRaumgruppeC2/c (Raumgruppen-Nr. 15)Vorlage:Raumgruppe/15 mit denGitterparameterna = 1250 pm,b = 1049 pm undc = 818 pm und zwölfFormeleinheiten proElementarzelle.^[3][4][5] SeineKristallstruktur istisotyp mitUran(IV)-fluorid.

Einstufungen nach derCLP-Verordnung liegen nicht vor, weil diese nur die chemische Gefährlichkeit umfassen und eine völlig untergeordnete Rolle gegenüber den auf derRadioaktivität beruhenden Gefahren spielen. Auch Letzteres gilt nur, wenn es sich um eine dafür relevante Stoffmenge handelt.

• Gregg J. Lumetta, Major C. Thompson, Robert A. Penneman, P. Gary Eller:Curium, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.):The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, Springer, Dordrecht 2006;ISBN 1-4020-3555-1, S. 1397–1443 (doi:10.1007/1-4020-3598-5_9).

1. ↑^abGregg J. Lumetta, Major C. Thompson, Robert A. Penneman, P. Gary Eller:Curium (Memento vom 17. Juli 2010 imInternet Archive), in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.):The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, Springer, Dordrecht 2006;ISBN 1-4020-3555-1, S. 1397–1443 (doi:10.1007/1-4020-3598-5_9).
2. ↑Die von der Radioaktivität ausgehenden Gefahren gehören nicht zu den einzustufenden Eigenschaften nach der GHS-Kennzeichnung. In Bezug auf weitere Gefahren wurde dieser Stoff entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
3. ↑L. B. Asprey, R. G. Haire:On the Actinide Tetrafluoride Lattice Parameters, in:Inorg. Nucl. Chem. Lett.,1973,9, S. 1121–1128 (doi:10.1016/0020-1650(73)80017-0).
4. ↑R. A. Penneman, R. R. Ryan, A. Rosenzweig:Structural systematics in actinide fluoride complexes, in:Structure and Bonding,1973,13, S. 1–52.doi:10.1007/3-540-06125-8_1.
5. ↑H. O. Haug, R. D. Baybarz:Lattice Parameters of the Actinide Tetrafluorides UF₄, BkF₄, and CfF₄, in:Inorg. Nucl. Chem. Lett.,1975,11, S. 847–855 (doi:10.1016/0020-1650(75)80112-7).

• Radioaktiver Stoff
• Curiumverbindung
• Fluorid

• Wikipedia:Keine GHS-Gefahrstoffkennzeichnung verfügbar