Cobalt ist einsilbergraues, hartes und eher sprödes Metall, welches bereits seit 1739 bekannt ist. Es wird inAkkumulatoren,Katalysatoren, blauen Pigmenten (die u. a. benutzt werden, umKobaltglas herzustellen) sowie inLegierungen verwendet. Als Bestandteil vonVitamin B12 ist Cobalt zudem für alles menschliche und tierische Leben essenziell. Darüber hinaus ist Cobalt wie seine NachbarnEisen undNickelferromagnetisch.
Cobaltpigmente mit ihrer blauen Farbe sind schon seit langer Zeit bekannt. Diese wurden für das Färben von Glas (Cobaltglas), Keramiklasuren und alsPorzellanfarbe genutzt. InEridu (Mesopotamien) wurde ein 2000 v. Chr. entstandenes cobalthaltiges blaues Glasstück gefunden.[16] ImAlten Ägypten begann die größere Produktion von Cobaltglas in der18. Dynastie (etwa 1550 v. Chr.) Hierfür wurde wahrscheinlich cobalthaltigerAlaun genutzt, der inDachla undCharga gefunden wurde.[17] Eine weitere, schon seit dem Altertum genutzte Mine für Cobalterze, liegt inQamsar in der Nähe vonKashan (Persien, heuteIran). Hier wurden vor allemCobaltit undErythrin abgebaut.[18] InChina sind cobalthaltige Pigmente erstmals in derSancai-Glasurtechnik aus derTang-Dynastie im 7. Jahrhundert bekannt. Später, vor allem während derYuan- undMing-Dynastie wurden cobalthaltige Pigmente alsUnterglasurfarbe fürBlau-Weiß-Porzellan verwendet.[19] Anfangs wurden Cobalterze aus Persien importiert, später auch lokale Lagerstätten genutzt.[20]
Wann die Cobaltlagerstätten imErzgebirge erstmals zur Gewinnung von Erzen genutzt wurden, ist nicht geklärt. Die 1684 erschienene ChronikChristian Meltzers nenntPeter Weidenhammer, der angeblich um 1520 inSchneeberg erstmals blaue Farbe hergestellt und nachVenedig verkauft habe. Es gibt aber auch Hinweise darauf, dass schon seit dem 12. Jahrhundert Cobaltpigmente im Erzgebirge produziert und beispielsweise nach Italien exportiert wurden. Um 1540 entwickelte Christoph Schürer gemäßChristian Lehmann in derEulenhütte angeblich das PigmentSmalte und begründete damit dieBlaufarbenwerkeBöhmens undSachsens.[21][22]Georgius Agricola nennt im 1530 entstandenenBermannuscobaltum als ein Cobalt- oder Arsenhaltiges Mineral.[23]
1735 konnteGeorg Brandt aus Smalte, den er ausLinneit hergestellt hatte, ein unbekanntes Metall gewinnen, dass ercobaltregulus nannte. Er klassifizierte es alsHalbmetall, um es von denschmiedbaren „richtigen“ Metallen zu unterscheiden.[24] Nachdem andere Forscher seine Entdeckung zunächst in Zweifel gezogen hatten, bestätigte schließlich 1780Torbern Bergman, dass es sich bei Cobalt um ein eigenständiges Metall handelt.[25]
Der NameCobalt oderKobalt leitet sich vomBerggeistKobold ab. Dies beruht darauf, dass dieBergleute bei der Suche nachSilber Kobalterze für wertlos hielten und glaubten, dass ein Kobold das Silber gestohlen und ihnen dann das wertlose Cobalterz untergeschoben hätten.[22][26] Im Deutschen wurde lange ZeitKobalt als Name des Elements verwendet. Die offizielle Schreibweise wurde 1975 von einer Kommission derGesellschaft Deutscher Chemiker, derSchweizerischen Chemischen Gesellschaft und derGesellschaft Österreichischer Chemiker geändert und an die international übliche SchreibweiseCobalt angepasst.[27]
Cobalt ist mit einem Gehalt von 25 ppm in derkontinentalen Erdkruste[28] ein zwar verbreitetes, aber nicht sehr häufiges Element. Wird dagegen die gesamte Erde betrachtet, ist Cobalt mit einem Gehalt von 900 ppm deutlich häufiger. Dies liegt daran, dass Cobalt einsiderophiles (eisenliebendes) Element ist, weswegen sich die größte Menge Cobalt imErdkern undErdmantel befindet. So besteht der Erdkern zu etwa 0,255 % aus Cobalt.[29] Dementsprechend sind auchultramafische Gesteine wieDunit oderSerpentinit besonders cobaltreich.[30] Der durchschnittliche Cobaltgehalt von ultramafischem Gestein beträgt 110 ppm.[31]
In der Erdkruste ist Cobalt sowohl lithophil (gesteinsliebend) als auch chalcophil (schwefelliebend) und besitzt einen ähnlichenIonenradius wie Eisen, Nickel und Mangan. Dadurch wird Cobalt bei der Kristallisation vonLava häufig in gesteinsbildene Eisen-Mangan-Minerale eingebaut. Es bildet nur wenige eigenständige Minerale, sondern findet sich überwiegend als Nebenbestandteil in eisen- oder nickelhaltigen Gesteinen.[30]
Erze mit einem höheren Cobaltgehalt können sich auf mehrere Arten bilden. Zum einen enthält vulkanische Lava Cobalt, so dass magmatische Lagerstätten wieSudbury inKanada oderNorilsk inRussland neben Nickel und Kupfer auch Cobalt enthalten, das als Nebenprodukt abgebaut werden kann. Typischerweise enthalten diese Lagerstätten 0,04 bis 0,08 % Cobalt.[32] DurchVerwitterung insbesondere von ultramafischen Gesteinen kann sich Cobalt anreichern. Dies geschieht etwa bei der Bildung von Nickel-Cobalt-Lateriten unter subtropischen Bedingungen. Hierbei entstehen Erze mit einem durchschnittlichen Cobaltgehalt von 0,08 %. Zum dritten kann sich Cobalt überhydrothermale Prozesse anreichern und Adern mit einem durchschnittlichen Cobaltgehalt von bis zu 0,92 % bilden.[30] Auch Cobaltminerale wieCobaltit bilden sich hydrothermal.[33] Durch Verwitterung undMetamorphose von Gesteinen, die reich an hydrothermal entstandenen Cobalterzen waren, entstanden die besonders cobaltreichen Erze desCopperbelts imLufilian-Bogen in derDemokratischen Republik Kongo undSambia.[32]
Erythin
Cobalt kommt auch inManganknollen derTiefsee mit einem Gehalt von 0,3 bis 1,2 % vor.[34] Eine mögliche Erklärung für den Gehalt von Cobalt in Manganknollen ist, dass das in geringen Mengen als Co2+ im Meerwasser gelöste Cobalt durch festes Mangan (Mn4+) in einerRedoxreaktion zu Co3+ oxidiert wird und anschließend Eisen (Fe3+) in den Mineralen der Manganknollen substituiert.[31]
Die größten Reserven an Cobalterz liegen in der Demokratischen Republik Kongo, sie werden auf 6 Millionen Tonnen (von 11 Millionen Tonnen weltweit) geschätzt. Im Kongo wird auch ein Großteil des Cobalts abgebaut, 2024 175.000 Tonnen, was etwa 76 % des gesamten weltweiten Cobaltabbaus entspricht. Weitere größere Mengen stammen aus den Nickelminen in Indonesien, den Philippinen, Australien, Russland und Kanada.[41] Das einzige Bergwerk, bei dem gezielt Cobalterz abgebaut wird, ist die Bou-Azzer-Mine in Marokko, die das Erz mit dem weltweit höchsten bekannten Cobaltgehalt von etwa 1 % ausbeutet.[42]
Cobalt wird überwiegend ausKupfer- undNickelerzen gewonnen. Die genaue Gewinnungsart ist von der Zusammensetzung des Ausgangserzes abhängig. Zunächst wird ein Teil der vorhandenen Eisensulfide (FeS undFeS2) durchRösten inEisenoxid umgewandelt und mitSiliciumdioxid alsEisensilicatverschlackt. Es entsteht der sogenannteRohstein, der neben Cobalt noch Nickel, Kupfer und weiteres Eisen alsSulfid oderArsenid enthält. Durch weiteresAbrösten mitNatriumcarbonat undNatriumnitrat wird weitererSchwefel entfernt. Dabei bilden sich aus einem Teil des Schwefels und ArsensSulfate undArsenate, die mit Wasser ausgelaugt werden. Es bleiben die entsprechendenMetalloxide zurück, die mitSchwefel- oderSalzsäure behandelt werden. Dabei löst sich nur Kupfer nicht, während Nickel, Cobalt und Eisen in Lösung gehen. MitChlorkalk kann anschließend selektiv Cobalt alsCobalthydroxid ausgefällt und damit abgetrennt werden. Durch Erhitzen wird dieses inCobalt(II,III)-oxid (Co3O4) umgewandelt und anschließend mitKoks oderAluminiumpulver zu Cobalt reduziert:
Der größte Teil von Cobalt wird durchReduktion der Cobalt-Nebenprodukte des Nickel- und Kupferabbaus und derSchmelze gewonnen.[43][44] Weil Cobalt in der Regel als Nebenprodukt anfällt, hängt die Cobaltversorgung in hohem Maße von der wirtschaftlichen Durchführbarkeit des Kupfer- und Nickelabbaus in einem bestimmten Markt ab.[45]
Es gibt verschiedene Methoden, um Cobalt von Kupfer und Nickel zu trennen, abhängig von der Cobaltkonzentration und der genauen Zusammensetzung des verwendetenErzes. Eine Methode ist die Schaumflotation, bei derTenside an verschiedene Erzbestandteile binden, was zu einer Anreicherung von Cobalterzen führt. Durch anschließendesRösten werden die Erze inCobalt(II)-sulfat umgewandelt und Kupfer und Eisenoxidiert. DurchAuswaschen mit Wasser wird dasSulfat zusammen mit denArsenaten extrahiert. Die Rückstände werden weiter mit Schwefelsäureausgelaugt, was eineKupfersulfatlösung ergibt. Cobalt kann auch aus der Kupferschmelze ausgelaugt werden.[46]
Aufgrund der Bedeutung von Cobalt bei der Herstellung von elektronischen Geräten könnte es in den kommenden Jahren zu einer Verknappung des Angebots kommen.[47] So wurden im Dezember 2020 Bestrebungen von den UnternehmenLockheed Martin, Deep Green undDEME bekannt, sich Zugriff auf Rohstoffe der Tiefsee, darunter auch Cobalt, zu verschaffen, deren Abbaurechte bei kleinen Inselstaaten im Südpazifik liegen. Problematisch ist, dass für den Tiefseebergbau noch keine globalen Umweltregeln bestehen.[48]
Zeitliche Entwicklung der Cobalt-Förderung (blau) und -Produktion (rot)
DieDemokratische Republik Kongo ist der größte Produzent von Kobalt. Laut einer Reportage des Fachmagazins „Illuminem“ sind die Hauptproduzenten Unternehmen mit Sitz inGroßbritannien (Eurasian Natural Resources) und China (China Molybdenum und Metorex). Die chinesischen Anteilseigner wiederum kontrollieren die beiden Unternehmen, auf die 13,8 % der weltweiten Produktion und etwa 24 % der Produktion großer, bekannter und aktiver Unternehmen entfallen. Unternehmen mit Sitz in der Demokratischen Republik Kongo kontrollieren dagegen nur 3,5 % der weltweiten Produktion.[49]
Vielfach wird Cobalt nicht in den Ländern raffiniert, in denen Cobalterze gefördert werden. Die folgende Tabelle des Cobalt Development Instituts (CDI)[56] listet die Produzenten von metallischem Cobalt sowie Cobaltsalzen und deren Produktionsmengen in Tonnen auf:[57][58][59]
Wie bei vielen anderen Erzen erfolgt der Abbau teils unterprekären Bedingungen (insbesondere Kinderarbeit in den oft ungesicherten Minen im Kongo).[60][61][62] So wird geschätzt, dass im Kongo, wo gut die Hälfte des globalen Cobalts gefördert wird, etwa 20 % des Cobalts per Hand geschürft werden.[63]
Als typischesMetall leitet es Wärme und elektrischen Strom gut, dieelektrische Leitfähigkeit liegt bei 26 Prozent von der desKupfers.[70] Nicht passiviertes Cobaltmetallpulver ist dunkelgrau und kann sich auch selbst entzünden. Das Metall in kompakter Form ist nicht brennbar.[12]
Eine Besonderheit stellt dieAtommasse des natürlich vorkommenden Cobalts dar; sie ist mit 58,93 größer als die mittlere Atommasse vonNickel mit 58,69, dem nächstenElement imPeriodensystem. Diese Besonderheit gibt es auch beiArgon undKalium sowie beiTellur undIod.
Imchemischen Verhalten ist es demEisen undNickel ähnlich, an der Luft durchPassivierung beständig; es wird nur vonoxidierend wirkendenSäuren gelöst. Cobalt zählt mit einemNormalpotential von −0,277 V zu den unedlenElementen. InVerbindungen kommt es vorwiegend in denOxidationsstufen +II und +III vor. Es sind jedoch auch die Oxidationsstufen −I, 0, +I, +II, +III, +IV und +V in Verbindungen vertreten. Cobalt bildet eine Vielzahl von meist farbigenKomplexen. Darin ist, im Gegensatz zukovalenten Verbindungen, die Oxidationsstufe +III häufiger und stabiler als +II.
Es sind insgesamt 30 Isotope und 18 weitereKernisomere zwischen47Co und77Co bekannt. Natürliches Cobalt besteht dabei vollständig aus dem Isotop59Co. Das Element ist daher eines der 22 Reinelemente.[71] Dieses Isotop lässt sich durch dieNMR-Spektroskopie untersuchen.
Das Nuklid57Co zerfällt überElektroneneinfang zu57Fe. Die beim Übergang in den Grundzustand des Tochterkerns emittierte Gammastrahlung hat eine Energie von 122,06 keV (85,6 %) und 14,4 keV (9,16 %).[72] Hauptanwendung von57Co ist dieMößbauerspektroskopie, z B. zum Nachweis kleinster Energie- oder Frequenzverschiebungen wie etwa zur Unterscheidung von zweiwertigem und dreiwertigem Eisen.
Das langlebigste der instabilen Isotope ist60Co (Cobalt-60,Spin 5+), das mit einer Halbwertszeit von 5,27 Jahren durchBetazerfall zunächst in einenangeregten Zustand von60Ni (Spin 4+) und anschließend unter Aussendung vonGammastrahlung (zwei Gammaquanten der Energie 1,17 und 1,33 MeV[73]) in den Grundzustand (Spin 0+) dieses Nuklids zerfällt. Aus diesem Grund wird60Co als Gammastrahlungsquelle zurSterilisierung oderKonservierung von Lebensmitteln, zur Materialuntersuchung (Durchstrahlungsprüfung) und in der Krebstherapie („Kobaltkanone“) verwendet.[74] In der Medizin können auch andere Isotope wie57Co oder58Co alsTracer verwendet werden.[75]60Co wird ausschließlich künstlich durchNeutronenaktivierung aus59Co gewonnen. AlsNeutronenquelle für die Herstellung kleinerer Mengen dienenSpontanspaltungsquellen wie252Cf; zur Herstellung größerer Mengen werden59Co-Pellets dem Neutronenfluss in Kernreaktoren ausgesetzt. Größter Produzent ist Kanada, dessenSchwerwasserreaktoren vom TypCANDU exzellent für die Produktion von Cobalt-60 geeignet sind.[76][77] Aufgrund der – gerade im Licht derCOVID-19-Pandemie – weiter steigenden Nachfrage wird auch in Rumänien (Kernkraftwerk Cernavodă)[78] sowie in China (Kernkraftwerk Qinshan)[79] in dortigen CANDUs über eine Produktionsaufnahme nachgedacht bzw. ist diese erfolgt. Auch in anderen Reaktortypen wird oder soll Cobalt-60 produziert werden: 2018 nahm Russland amKernkraftwerk Kursk (TypRBMK) die Produktion von Cobalt-60 auf.[80] Des Weiteren arbeiten die Hersteller Framatome (EPR)[81] und Westinghouse (AP1000)[82] daran, in bestehenden oder noch zu bauendenDruckwasserreaktoren Cobalt-60 zu produzieren. DaLeichtwasserreaktoren deutlich häufiger und in mehr Ländern gebaut wurden als Reaktoren des CANDU-Typs, könnte eine erfolgreiche Produktion von Cobalt-60 in diesen Reaktoren helfen, die Versorgung zu verbessern.
Die Entstehung von60Co aus59Co unterNeutronenstrahlung könnte potentiell auch zur Verstärkung der Wirkung von Kernwaffen benutzt werden, bei denen Neutronenstrahlung entsteht, indem diese mit Cobalt ummantelt würden (Cobaltbombe). Bei der Detonation würde dann der starke Gammastrahler gebildet, durch den die Umgebung stärkerkontaminiert würde als durch die Kernexplosion allein.[83] Wird60Co nicht sachgerecht entsorgt, sondern mit anderem Cobalt eingeschmolzen und zuStahl verarbeitet, können daraus gefertigte Stahlteile in schädlichem Maß radioaktiv sein.[84][85] DaReaktordruckbehälter beständig dem Neutronenfluss ausgesetzt sind, kann sich – je nach Zusammensetzung des Stahls – in ihnen Cobalt-60 bilden.[86] Da der größte Teil des Eisens56Fe ist und somit drei aufeinander folgende Neutroneneinfänge zur Erzeugung von59Co und dann einen weiteren Neutroneneinfang im gebildeten59Co benötigen würde, ist der Effekt in cobaltfreien Stählen allerdings sehr gering.[87]
Superlegierungen auf Cobaltbasis haben in der Vergangenheit den größten Teil des erzeugten Cobalts verbraucht.[43][44] DieTemperaturstabilität dieser Legierungen macht sie für Turbinenschaufeln von Gasturbinen undFlugzeugtriebwerken geeignet, obwohl Einkristalllegierungen auf Nickelbasis ihre Leistung übertreffen.[90] Cobaltbasierte Legierungen sind auchkorrosions- undverschleißfest, sodass sie wieTitan zur Herstellung vonorthopädischen Implantaten verwendet werden können, die sich mit der Zeit nicht abnutzen. Die Entwicklung verschleißfester Cobaltlegierungen begann im ersten Jahrzehnt des 20. Jahrhunderts mit denStellitlegierungen, dieChrom mit unterschiedlichen Anteilen anWolfram undKohlenstoff enthielten. Legierungen mitChrom- undWolframcarbiden sind sehrhart und verschleißfest.[91] Spezielle Cobalt-Chrom-Molybdän-Legierungen wieVitallium werden fürProthesenteile verwendet.[92] Cobaltlegierungen werden auch fürZahnersatz als nützlicher Ersatz fürNickel verwendet, das möglicherweiseallergen ist.[93] EinigeSchnellarbeitsstähle enthalten auch Cobalt, um dieWärme- und Verschleißfestigkeit zu erhöhen. Die speziellen Legierungen vonAluminium, Nickel, Cobalt undEisen, bekannt alsAlnico, sowie vonSamarium und Cobalt (Samarium-Cobalt-Magnet) werden inDauermagneten verwendet.[94]
Durch den Nachfrageanstieg beiElektroautos stieg dieNachfrage nach Cobalt an. Auch wenn der Cobaltanteil neuer Batterien rückläufig ist, wird die Nachfrage die nächsten Jahre voraussichtlich zunehmen, wenn die Verbreitung vonElektrofahrzeugen zunimmt. 2017 entfielen 8,2 % des globalen Cobaltverbrauchs auf die Elektromobilität; inklusive aller weiteren Anwendungsbereiche war die Batterieproduktion für rund 46 % des Cobaltverbauchs verantwortlich.[98]
Moderne Batterien enthielten mit Stand 2019 aufgrund besserer Zellkonstruktionen nur noch einen Bruchteil früherer Konstruktionen. Bestanden die Kathoden ursprünglich zu etwa einem Drittel aus Cobalt, sind es mit Stand 2023 nur noch 3 bis 6,5 %.[99]LiFePO4-Batterien (LFP), wie sie etwa fürBatteriespeicher verwendet werden, benötigen hingegen wie die RezepturenLMO undLTO überhaupt kein Cobalt.[100] Die etwas schwereren und billigeren LFP-Zellen werden seit 2020 auch im in China produzierten Tesla Model 3 SR+ eingesetzt.[101] Mit Stand 2023 lag der Marktanteil von kobaltfreien LPF-Akkus bei mehr als 30 %, Tendenz stark steigend.[99] Im Jahr 2021 begann die FirmaSVolt mit der Produktion von cobaltfreiem Kathodenmaterial für Lithium-Ionen-Batterien, das auf Nickel und Mangan basiert.[102] Als sehr interessant gilt zudem der Umstieg aufNatrium-Ionen-Akkumulatoren, die ebenfalls kobaltfrei sind und gegenüber Lithium-Ionen-Akkus deutlich günstigere Kosten erwarten lassen.[99]
In einer Studie von 2021 wurde der Verbrauch von Cobalt und anderen Ressourcen durch deutsche PKW für die Zukunft bis ins Jahr 2035 abgeschätzt: unter der Annahme, dass dann nur noch elektrische Fahrzeuge zugelassen werden, ergibt sich ein stark erhöhter Bedarf an Kupfer, Nickel, Cobalt, Lithium und Seltenen Erden.[103]
Bei derHydrodesulfurierung vonErdöl wird ein Katalysator verwendet, der von Cobalt undMolybdän abgeleitet ist. DiesesVerfahren hilft, das Erdöl von Schwefelverunreinigungen zu reinigen, die dieRaffination flüssiger Brennstoffe beeinträchtigen.[106]
Im Bereich der organischen Synthese spielt die [2+2+2]-Cobalt-Zyklisierung eine bedeutsame Rolle beim schnellen Aufbau komplexer Molekülstrukturen. Hierbei kann Ethin als grundlegender Baustein in Verbindung mit funktionalisiertenIndolen unter Normaldruckbedingungen und η5-Cyclopentadienylbisethylenecobalt(I) direkt zuCarbazol-Derivaten umgesetzt und zur totalsynthetischen Darstellung, z. B. vonStrychnin, verwendet werden.[107]
Zerfallsspektrum von60Co – deutlich zu erkennen die Spitzen bei 1,17MeV und 1,3 MeV
60Co ist bei weitem das bedeutendste Radionuklid des Cobalts und eines der wichtigsten künstlichen Radionuklide überhaupt. Gründe dafür sind neben der vielfältigen Nutzungsmöglichkeiten derGammastrahlung, welche beim Zerfall von Cobalt-60 anfällt, die Einfachheit der Herstellung und die relative chemische und physikalische Beständigkeit von Cobalt. Trotz der relativ hohen Zerfallsenergie ist dieHalbwertszeit von60Co mit 5,27 Jahren verhältnismäßig hoch, so dass entsprechende Quellen relativ lange „halten“ – ein weiterer Vorteil des60Co.
Cobalt-60 wird überwiegend inKernreaktoren hergestellt, dabei – im Gegensatz zu manch anderem industriell oder medizinisch genutzten Radionuklid –nicht vornehmlich inForschungsreaktoren, sondern in kommerziellenSchwerwasserreaktoren vom TypCANDU.[108] Bei der Herstellung erweisen sich zwei Eigenschaften natürlichen Cobalts als sehr vorteilhaft: zum einen ist das Elementmononuklidisch, besteht also ausschließlich aus dem stabilen Isotop59Co. Zum anderen ist derWirkungsquerschnitt für denNeutroneneinfang bei Cobalt-59 relativ hoch. Wird natürliches Cobalt alsoNeutronenstrahlung, wie sie im Inneren eines laufenden Kernreaktors anfällt, ausgesetzt, so wird nach und nach ein Teil des stabilen natürlichen Cobalts durch Einfang eines Neutrons zu radioaktiven60Co umgewandelt.
Durch die besondere Bauform und Funktionsweise dermit natürlichem Uran betriebenen CANDU Reaktoren eignen sich diese besonders zur Produktion von60Co. Zum Beispiel ist die Geschwindigkeit der Neutronen im Durchschnitt geringer als beiLeichtwasserreaktoren, wodurch Einfänge wahrscheinlicher werden. Dazu kommt die Fähigkeit, bei laufendem Betrieb Teile des Reaktorkerns auszutauschen, was es erlaubt, je nach Bedarf Cobalt- oder „herkömmliche“Kontrollstäbe zur Verringerung desNeutronenflusses einzusetzen und „fertiges“60Co aus dem Reaktorkern zu entfernen auch wenn der Brennstoff noch nicht „abgebrannt“ ist.[109]
Cobalt-60 findet Anwendung vor allem in der nicht-thermischen Desinfektion von medizinischen Geräten – sensible Instrumente, die die Hitze imAutoklav nicht überstehen, können so sicher und ohne die Gefahr chemischer Rückstände sterilisiert werden. Auch beimBestrahlen von Nahrungsmitteln zur Haltbarmachung wird60Co angewandt. Vorteilhaft auch gegenüber anderen Formen der Bestrahlung ist dabei auch die große Eindringtiefe der Gammastrahlung, die es erlaubt Lebensmittel bzw. medizinische Geräte auch in der Verpackung zu bestrahlen. Rund 40 % der weltweit im Einsatz befindlichen medizinischen Geräte zum einmaligen Gebrauch werden mit Cobalt-60 aus nur einem einzigen Kernkraftwerksstandort sterilisiert –Bruce amHuronsee in Kanada.[110]
Prinzipiell denkbar wäre auch der Einsatz von60Co alsRadionuklidbatterie. Mit einer spezifischen Leistung von 13,6 W/g ist die Leistungsdichte sogar deutlich höher als beiStrontium-90 oderPlutonium-238, jedoch ist der hohe Anteil dieser Leistung, der in Form von Gammastrahlung frei wird, ebenso problematisch wie die – verglichen mit90Sr oder238Pu – deutlich geringere Halbwertszeit.
Cobalt ist Bestandteil vonVitamin B12, demCobalamin, das für den Menschenlebensnotwendig ist. Beim gesunden Menschen kann diesesVitamin möglicherweise vonDarmbakterien direkt aus Cobaltionen gebildet werden. Allerdings mussCobalamin von dem im Magen produziertenIntrinsic Factor gebunden werden, um imIleum aufgenommen werden zu können.[111] Da der Produktionsort des vom Menschen hergestelltenCobalamins jedoch imDickdarm liegt,[112] ist eineResorption nach aktuellem Wissensstand nicht möglich. Das Vitamin muss also zwingend durch die Nahrung aufgenommen werden. Es wird dennoch eine tägliche Zufuhr von 0,1 μg Cobalt alsSpurenelement für den täglichen Bedarf für Erwachsene angegeben. Der Mangel an Vitamin B12 kann zu einer gestörtenErythropoese und damit zuBlutarmut führen.[113] BeiWiederkäuern beruht ein solcher Mangel überwiegend auf unzureichender Cobaltzufuhr[114], die daraus resultierende Erkrankung wird als „Semper“, „Hinsch“ oder „Dörre“ bezeichnet und war vor allem im Schwarzwald häufig.[115] In der Tierproduktion wird dem Futter in Spuren Cobalt hinzugefügt, falls die Tiere von cobaltarmen Weideflächen ernährt werden müssen. Hierüber sollWachstums- undLaktationsstörungen,Blutarmut undAppetitlosigkeit entgegengewirkt werden.[116] Cobalt und seine Verbindungen werden seit einiger Zeit zur Leistungssteigerung alsDopingmittel imLeistungs- undPferdesport eingesetzt.[117][118] Daher gewinnen Verfahren zum sicheren Nachweis der Cobaltverbindungen an Bedeutung.[119]Bakterien im Magen von Wiederkäuern wandeln Cobaltsalze inVitamin B12 um, eineVerbindung, die nur von Bakterien oderArchaeen produziert werden kann. Eine minimale Anwesenheit von Cobalt in Böden verbessert daher die Gesundheit weidender Tiere erheblich.[120]
Obwohl weitaus seltener als andereMetalloproteine (z. B.Zink undEisen), sind neben B12 auch andere Cobaltoproteine bekannt. DieseProteine umfassen Methionin-Aminopeptidase 2, einEnzym, das beim Menschen und anderenSäugetieren vorkommt und denCorrin-Ring von B12 nicht verwendet, sondern Cobalt direkt bindet. Ein weiteres nichtkorriniertes Cobaltenzym ist die Nitrilhydratase, ein Enzym inBakterien, dasNitrilemetabolisiert.[123]
Mitte der 1960er Jahre kam es in Kanada und den USA zu einer Reihe von Fällen einer cobalt-induziertenKardiomyopathie (Cobalt-Kardiomyopathie). In Quebec wurden 49, in Omaha 64 Patienten registriert. Die Symptome umfassten unter anderem Magenschmerzen, Gewichtsverlust, Übelkeit, Atemnot und Husten. DieLetalitätsrate betrug 40 Prozent. Autopsien ergaben schwere Schädigungen anHerzmuskel undLeber. Alle Patienten waren starke Biertrinker mit einem Konsum von 1,5 bis 3 Liter pro Tag. Sie konsumierten bevorzugt Sorten von lokalen Brauereien, die etwa einen Monat zuvor angefangen hatten, dem BierCobalt(II)-sulfat alsSchaumstabilisator beizumischen.[124] Die Grenzwerte für Cobalt in Lebensmitteln wurden hierbei nicht überschritten. Das Auftreten der Krankheitsfälle kam unmittelbar zum Stillstand, nachdem die Brauereien die Cobalt(II)-sulfat-Beimischungen eingestellt hatten.[125][126]
Cobalt(II)-Salze aktivieren diehypoxie-induzierbarenTranskriptionsfaktoren (HIF) und steigern die ExpressionHIF-abhängigerGene. Hierzu gehört das Gen fürErythropoietin (EPO). Cobalt(II)-Salze könnten von Sportlern missbraucht werden, um die Bildungroter Blutzellen zu fördern.[127] Das Unternehmen Cassella Farbwerke Mainkur hatte in den 1950er Jahren ein die zur Vitamin B-12-Gruppe gehörende Kobaltverbindung Methylcobalamin enthaltendes Präparat namensCobaltin forte als Arzneimittel „bei Anämien verschiedenster Genese“ angeboten.[128][129]
Kontakt mit kobalthaltigen Materialien kann beim Menschen zu Hautrötungen, juckenden Hautausschlägen oder Akne führen. Außerdem kann Kobalt wieNickel eine allergischeKontakt-Dermatitis (Hautentzündung mit Ekzem) verursachen.[132]
Im Tierversuch zeigen anorganische Cobaltsalze, sofern das Anion nicht einen zusätzlichen Beitrag liefert (z. B.Fluorid), ähnliche Daten bei der akuten oralenToxizität bezogen auf den Cobaltgehalt.[133]
Akute orale Toxizität von Cobaltsalzen in Wistar-Ratten.[133]
Eine relativ aussagekräftige Vorprobe für Cobalt ist diePhosphorsalzperle, die von Cobaltionen intensiv blau gefärbt wird. ImKationentrennungsgang kann es neben Nickel mitThiocyanat undAmylalkohol nachgewiesen werden, es bildet beim Lösen im Amylalkohol blaues Co(SCN)2. Das in Wasser rotviolette Cobalt(II)-thiocyanat wird beim Versetzen mitAceton ebenfalls blau.[134]
Cobalt(III)-oxid ist ein grau-schwarzerFeststoff, welcher praktisch unlöslich in Wasser ist. Bei einer Temperatur über 895 °C spaltet esSauerstoff ab, wobei sich Cobaltoxide wie Co3O4 und CoO bilden.
Cobalt(II)-chlorid ist ein im wasserfreien Zustand blaues, alsHexahydrat rosafarbenesSalz. Es hat einetrigonale Kristallstruktur vomCadmium(II)-hydroxid-Typ mit derRaumgruppeP3m1 (Raumgruppen-Nr. 164)Vorlage:Raumgruppe/164. Wasserfreies Cobalt(II)-chlorid ist sehrhygroskopisch und nimmt leicht Wasser auf. Dabei ändert es sehr charakteristisch seine Farbe von blau nach rosa. Der entgegengesetzte Farbwechsel von rosa auf blau ist ebenfalls möglich, indem man dasHexahydrat auf Temperaturen oberhalb 35 °C erhitzt.[137] Wegen des typischenFarbwechsels diente es alsFeuchtigkeits-Indikator inTrockenmitteln wie etwaKieselgel. Mit Hilfe von Cobalt(II)-chlorid lässt sich Wasser auch in anderenLösungen nachweisen. Auch wird es als sogenannteGeheimtinte benutzt, da es als Hexahydrat inwässriger Lösung auf demPapier kaum sichtbar ist, wenn es aber erhitzt wird, tritt tiefblaue Schrift hervor.
Daneben können sich auch verschiedene Chloroammincobalt(III)-komplexe bilden, wie Chloropentaammincobalt(III)-chlorid oder Dichlorotetraammincobalt(III)-chlorid. Teilweise fallen dieseVerbindungen aus derLösung aus. Daneben existieren auch Amminkomplexe von Cobalt(II)-salzen, wie das Hexaammincobalt(II)-sulfat, das durch Überleiten vonAmmoniakgas über wasserfreiesCobalt(II)-sulfat hergestellt werden kann.
Neben den Amminkomplexen existieren eine Vielzahl von Verbindungen mit unterschiedlichenLiganden. Beispiele sind das Kaliumhexacyanocobaltat(II) (K4[Co(CN)6]), das Kaliumtetrathiocyanatocobaltat(II) (K2[Co(SCN)4]), das Kaliumhexanitritocobaltat(III) (Fischers Salz,Cobaltgelb), sowie Komplexe mit organischen Liganden wieEthylendiamin oder demOxalation.[134]
Bemerkenswert ist eine Eigenschaft von [Co(NH3)5(NO2)]Cl(NO3). Bei Bestrahlung mitUV-Licht springen die mikrometer- bis millimetergroßen Kristalle in dieser Cobalt-Koordinationsverbindung und legen dabei Distanzen zurück, die dem tausendfachen ihrer Größe entsprechen. Ursache dafür sind Isomerisierungen des Nitrit-Ligands (NO2), was zuSpannungen im Kristall führt. Diese Umwandlung vonLicht- inmechanische Energie wurde von Wissenschaftlern der Vereinigten Arabischen Emirate und Russlands untersucht.[146]
↑Hermann Sicius:Cobaltgruppe: Elemente der neunten Nebengruppe. Springer Fachmedien Wiesbaden, 2016 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑abHarry H. Binder:Lexikon der chemischen Elemente, S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999,ISBN 3-7776-0736-3.
↑Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, auswww.webelements.com (Cobalt) entnommen.
↑IUPAC Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights:Standard Atomic Weights of 14 Chemical Elements Revised. In:Chemistry International. 40, 2018, S. 23,doi:10.1515/ci-2018-0409.
↑N. N. Greenwood und A. Earnshaw:Chemie der Elemente, 1. Auflage, VCH, Weinheim 1988,ISBN 3-527-26169-9, S. 1427.
↑abYiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang:Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks. In:Journal of Chemical & Engineering Data. 56, 2011, S. 328–337,doi:10.1021/je1011086.
↑John Dallas Donaldson, Detmar Beyersmann:Cobalt and Cobalt Compounds. In:Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag, Weinheim 2005,doi:10.1002/14356007.a07_281.pub2 (Zugang über subskribierte Institutionen).
↑Erin K. Byrne. Klaus H. Theopold:Synthesis, characterization, and electron-transfer reactivity of norbornyl complexes of cobalt in unusually high oxidation states. In:Journal of the American Chemical Society. 1989, 111, S. 3887–3896,doi:10.1021/ja00193a021.
↑Claus Priesner, Karin Figala:Alchemie: Lexikon einer hermetischen Wissenschaft. C.H.Beck, 1998,ISBN 978-3-406-44106-6,S.199 (Online).
↑abcCentre D’Information du Cobalt (Hrsg.):Cobalt Monograph. Prepared in collaboration with the staff of Battelle Memorial Institute, Columbus, Ohio. M. Weissenbruch, Brüssel 1960,OCLC921191777 (englisch).
↑Harry Garner:An Early Piece of Glass from Eridu. In:Iraq. 1956, Band 18, Nummer 2, S. 147,doi:10.2307/4199608.
↑Andrew Shortland, M. S. Tite, I. Ewart:Ancient exploitation and use of cobalt alums from the western oases of egypt. In:Archaeometry. 2006, Band 48, Nummer 1, S. 153–168,doi:10.1111/j.1475-4754.2006.00248.x.
↑Moujan Matin, Mark Pollard:Historical Accounts of Cobalt Ore Processing from the Kashan Mine, Iran. In:Iran. 2015, Band 53, Nummer 1, S. 171–183doi:10.1080/05786967.2015.11834755.
↑Yun Zhang, A. Mark Pollard:The archaeological and scientific analysis of blue‐decorated ceramics in the Tang and Song dynasties. In:Archaeometry. 2022, Band 64, Nummer 6, S. 1394–1410,doi:10.1111/arcm.12794.
↑Howell G. M. Edwards, Philippe Colomban:Blue by Fire: A Marker of the Technical History of Glass and Ceramics. Springer, 2025,ISBN 978-3-031-77122-4, S. 50–53.
↑A. Zucchiatti, Anne Bouquillon, I. Katona, A. D’Alessandro:The 'della Robbia blue’: A case study für the use of cobalt pigments in ceramics during the italian renaissance. In:Archaeometry. 2006, Band 48, Nummer 1, S. 131–152doi:10.1111/j.1475-4754.2006.00247.x.
↑abDie sächsischen Blaufarbenwerke. In: Louis Oeser (Hrsg.):Album der Sächsischen Industrie. Band 1, 1856, Seite 78–81 (online auf Wikisource).
↑Dominik Berrens:Names and Things: Latin and German Mining Terminology in Georgius Agricola’sBermannus. In:Antike und Abendland. 2020, Band 65-66, Nummer 1, S. 232–243doi:10.1515/anab-2019-0011.
↑Edwin M. Gusenius:Beginnings of Greatness in Swedish Chemistry: Georg Brandt, (1694-1768). In:Transactions of the Kansas Academy of Science. 1967, Band 70, Nummer 4, S. 413doi:10.2307/3627593.
↑Anders Lennartson:Carl Wilhelm Scheele and Torbern Bergman: The Science, Lives and Friendship of Two Pioneers in Chemistry. Springer Nature. 2020,ISBN 978-3-030-49194-9, S. 225.
↑David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 85. Auflage. (Internet-Version: 2005), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL,Geophysics, Astronomy, and Acoustics; Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea, S. 14-14.
↑Rebecca A Fischer, William F McDonough:Earth’s core composition and core formation. In: Ariel Anbar, Dominique Weis (Hrsg.):Treatise on Geochemistry. 3. Auflage, Elsevier, 2025,ISBN 978-0-323-99763-8, S. 27.
↑abcQuentin Dehaine, Laurens T. Tijsseling, Hylke J. Glass, Tuomo Törmänen, Alan R. Butcher:Geometallurgy of cobalt ores: A review. In:Minerals Engineering. Band 160, 2021, Artikel 106656,doi:10.1016/j.mineng.2020.106656.
↑abOlivier Pourret, Michel-Pierre Faucon: Cobalt. In: William White (Hrsg.):Encyclopedia of Geochemistry. Springer, 2018,ISBN 978-3-319-39311-7, S. 291–294.
↑Cobaltite. In: John W. Anthony, Richard A. Bideaux, Kenneth W. Bladh, Monte C. Nichols (Hrsg.):Handbook of Mineralogy, Mineralogical Society of America. 2001 (englisch,handbookofmineralogy.org [PDF; 61 kB; abgerufen am 6. Juli 2020]).
↑Xu Wang, Wenqing Qin, Maolin Li, Xueduan Liu, Yangrui Cheng, Shiping Chen, Congren Yang:Mineralogy of Deep-Sea Manganese Nodules and Advances in Extraction Technology of Valuable Elements from Manganese Nodules. In:Metals. Band 14, 2024, Artikel 1359,doi:10.3390/met14121359.
↑The mineralogy of Cobalt. In:mindat.org, Hudson Institute of Mineralogy, abgerufen am 12. November 2025.
↑ Robert M. Hazen, Grethe Hystad, Joshua J. Golden, Daniel R. Hummer, Chao Liu, Robert T. Downs, Shaunna M. Morrison, Jolyon Ralph, Edward S. Grew:Cobalt mineral ecology. In:American Mineralogist. Band 102 Heft 1, S. 108-116,doi:10.2138/am-2017-5798.
↑A. V. Mokhova, T. A. Gornostaeva, P. M. Kartashov, A. P. Rybchuk, O. A. Bogatikov:Native Cobalt from Regolith of Mare Crisium. In:Doklady Earth Sciences. Band 491, Nr. 2, 2020, S. 42–45,doi:10.1134/S1028334X20040121.
↑T. A. Gornostaeva, A. V. Mokhov, P. M. Kartashov, K. V. Lobanov:Native Cobalt in Deep Levels of the Kola Superdeep Borehole. In:Geology of Ore Deposits. Band 65, Nr. 8, 2023, S. 886–894,doi:10.1134/S107570152308007X.
↑Native Cobalt. In:mindat.org, Hudson Institute of Mineralogy, abgerufen am 12. November 2025.
↑G. A. Challis, J. V. P. Long:Wairauite—a new cobalt-iron mineral. In:Mineralogical Magazine. Band 33, Nr. 266, 1964, S. 942-948,doi:10.1180/minmag.1964.033.266.02.
↑U.S. Geological Survey:Cobalt. Mineral Commodity Summaries, January 2025, abgerufen am 12. November 2025.
↑Nicolas J. Saintilan, Moha Ikenne, Stefano M. Bernasconi, Jonathan Toma, Robert A. Creaser, Mustafa Souhassou, Julien M. Allaz, Abdelaq Karfal, Lhou Maacha, Jorge E. Spangenberg:The World’s Highest-Grade Cobalt Mineralization at Bou Azzer Associated With Gondwana Supercontinent Breakup, Serpentinite and Kellwasser Hydrocarbon Source Rocks. In:American Journal of Science. Band 323, 2023, S. 12-31,doi:10.2475/001c.91400.
↑abKim B. Shedd: COBALT. (PDF) In: Mineral Yearbook 2006.USGS, Januar 2006, abgerufen am 7. Januar 2023 (englisch).
↑abKim B. Shedd: COBALT. (PDF) In: Mineral Yearbook 2008.USGS, Januar 2008, abgerufen am 7. Januar 2023 (englisch).
↑Daniel Eka Perkasa, Aliya Qonita, Bambang Soegijono:Influence Of Heat Treatment On Crystal Structure And Corrosion Properties Of Co-Cr-Mo-Al Alloy In Simulated Body Fluid Solution. In:Journal of Physics: Conference Series.Band1825, 2021,doi:10.1088/1742-6596/1825/1/012055.
↑B. Lee, R. Alsenz, A. Ignatiev, M. Van Hove, M. Hove:Surface structures of the two allotropic phases of cobalt. In:Physical Review B.Band17,Nr.4, 1978,S.1510–1520,doi:10.1103/PhysRevB.17.1510.
↑E A Owen, D Madoc Jones:Effect of Grain Size on the Crystal Structure of Cobalt. In:Proceedings of the Physical Society. Section B.Band67,Nr.6, 1954,S.456,doi:10.1088/0370-1301/67/6/302.
↑G. Audi, F. G. Kondev, Meng Wang, W.J. Huang, S. Naimi:The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties. In:Chinese Physics C. 41, 2017, S. 030001,doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001 (Volltext).
↑Centers for Disease Control and Prevention (CDC):Cobalt-60. (Memento vom 30. November 2005 imInternet Archive) Atlanta 2004, abgerufen am 21. Februar 2009.
↑Tomaž Žagar, Matjaž Ravnik:Determination of Long-Lived Neutron Activation Products in Reactor Shielding Concrete Samples. In:Nuclear Technology.Band140,Nr.1, 13. Mai 2017,S.113,doi:10.13182/NT02-A3327.
↑Masaharu KINNO, Ken-ichi KIMURA, Takashi NAKAMURA:Raw Materials for Low-Activation Concrete Neutron Shields. In:Journal of Nuclear Science and Technology.Band39,Nr.12, Dezember 2002,S.1275,doi:10.1080/18811248.2002.9715321.
↑C. S. Wu, E. Ambler, R. W. Hayward, D. D. Hoppes, R. P. Hudson:Experimental Test of Parity Conservation in Beta Decay. In:Physical Review.Band105,Nr.4, Februar 1957,S.1413–1415,doi:10.1103/PhysRev.105.1413.
↑Flake C. Campbell:Elements of metallurgy and engineering alloys. 2008,ISBN 978-0-87170-867-0, Cobalt and Cobalt Alloys,S.557–558 (Online).
↑R. Michel:Systemic effects of implanted prostheses made of cobalt-chromium alloys. In:Archives of Orthopaedic and Trauma Surgery. 110. Jahrgang,Nr.2,S.61–74,doi:10.1007/BF00393876,PMID 2015136 (englisch).
↑John A. Disegi:Cobalt-base Aloys for Biomedical Applications. ASTM International, 1999,ISBN 0-8031-2608-5,S.34 (Online).
↑F. E. Luborsky:Reproducing the Properties of Alnico Permanent Magnet Alloys with Elongated Single-Domain Cobalt-Iron Particles. In:Journal of Applied Physics. 28. Jahrgang,Nr.344,doi:10.1063/1.1722744,bibcode:1957JAP....28..344L (englisch).
↑M. Hawkins:Why we need cobalt. In:Applied Earth Science: Transactions of the Institution of Mining & Metallurgy, Section B. 110. Jahrgang,Nr.2,S.66–71,doi:10.1179/aes.2001.110.2.66 (englisch).
↑Some effects of the addition of cobalt to the nickel hydroxide electrode. In:Journal of Applied Electrochemistry. 18. Jahrgang,Nr.2,S.215–219,doi:10.1007/BF01009266 (englisch).
↑Resource consumption of the passenger vehicle sector in Germany until 2035 – the impact of different drive systems, Öko-Institut e.V, Darmstadt, 28. Mai 2021.
↑Khodakov, Andrei Y.:Advances in the Development of Novel Cobalt Fischer-Tropsch Catalysts for Synthesis of Long-Chain Hydrocarbons and Clean Fuels. In:Chemical Reviews. 107. Jahrgang,Nr.5,S.1692–1744,doi:10.1021/cr050972v,PMID 17488058 (englisch).
↑Hebrard, Frédéric:Cobalt-Catalyzed Hydroformylation of Alkenes: Generation and Recycling of the Carbonyl Species, and Catalytic Cycle. In:Chemical Reviews. 109. Jahrgang,Nr.9,S.4272–4282,doi:10.1021/cr8002533,PMID 19572688 (englisch).
↑M. Hawkins:Why we need cobalt. In:Applied Earth Science: Transactions of the Institution of Mining & Metallurgy, Section B. 110. Jahrgang,Nr.2,S.66–71,doi:10.1179/aes.2001.110.2.66 (englisch).
↑Eichberg, M.J., Dorta, R.L., Grotjahn, D.B., Lamottke, K., Schmidt, M., Vollhardt, K.P.C. (2002), ChemInform Abstract: Approaches to the Synthesis of (±)-Strychnine via the Cobalt-Mediated [2 + 2 + 2] Cycloaddition: Rapid Assembly of a Classic Framework. ChemInform, 33: 5,doi:10.1002/chin.200205206.
↑Schmidt, Lang:Physiologie des Menschen. 30. Auflage, S. 856.
↑Kurt Hausmann:Die Bedeutung der Darmbakterien für die Vitamin B12- und Folsäure-Versorgung der Menschen und Tiere. In:Klinische Wochenschrift, Ausgabe 33/1955, Nummer 15–16, S. 354–359,doi:10.1007/BF01467965.
↑Cem Ekmekcioglu, Wolfgang Marktl:Cobaltmangel. In:Essentielle Spurenelemente: Klinik und Ernährungsmedizin, Springer 2006,ISBN 978-3-211-20859-5, S. 198 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑Wolfgang Löscher, Fritz Rupert Ungemach, Reinhard Kroker:Vitamin B12. In:Pharmakotherapie bei Haus- und Nutztieren, 7. Auflage, Georg Thieme Verlag 2006; S. 346.ISBN 978-3-8304-4160-1.
↑Kirsten Stemme:Untersuchungen zur Kobalt-Versorgung von Milchkühen. Dissertation TiHo Hannover, 2002, S. 32.
↑Hans-Konrad Biesalski, Stephan C. Bischoff, Christoph Puchstein (Hrsg.):11.4 Cobalt. In:Ernährungsmedizin: nach dem neuen Curriculum Ernährungsmedizin der Bundesärztekammer, 4. Auflage, Georg Thieme Verlag 2010;ISBN 978-3-13-100294-5, S. 205.
↑Wenzel R, Major D, Hesp K, Doble P:Determination of vitamin B12 in equine urine by liquid chromatography - inductively coupled plasma - mass spectrometry. J Trace Elem Med Biol. 2018 Dec;50:634–639,PMID 29773468.
↑Kwak YB, Yu J, Im EJ, Jeong BS, Yoo HH:Study of cobalt doping control via various routes in thoroughbred horses. Drug Test Anal. 2022 Apr;14(4):718–723,PMID 34750992.
↑Knoop A, Planitz P, Wüst B, Thevis M:Analysis of cobalt for human sports drug testing purposes using ICP- and LC-ICP-MS. Drug Test Anal. 2020 Nov;12(11-12):1666-1672,PMID 33142033.
↑Cobalt requirement of beef cattle – feed intake and growth at different levels of cobalt supply. In:Journal of Animal Physiology and Animal Nutrition. 83. Jahrgang,Nr.3,S.121–131,doi:10.1046/j.1439-0396.2000.00258.x (englisch).
↑Judith G. Voet, Donald Voet:Biochemistry. J. Wiley & Sons, New York 1995,ISBN 0-471-58651-X,S.675.
↑Understanding the Mechanism of B12-Dependent Methylmalonyl-CoA Mutase: Partial Proton Transfer in Action. In:Journal of the American Chemical Society. 121. Jahrgang,Nr.40,S.9388–9399,doi:10.1021/ja991649a (englisch).
↑Wolfgang Jelkmann:The Disparate Roles of Cobalt in Erythropoiesis, and Doping Relevance. In:Open Journal of Hematology.Band3, 2012,S.3–6,doi:10.13055/ojhmt_3_1_6.121211.
↑Arzneimittel Cassella. In:Münchener Medizinische Wochenschrift. Band 95, Nr. 1, 2. Januar 1953, S. LXXIV.
↑Vgl. auch W. Oergel:Erfahrungen mit Cobaltin forte bei der Behandlung hypochromer Anämien [Experiences with cobaltin forte in therapy of hypochromic anemia]. In:Medizinische. Band 21, Nr. 18, Mai 1953, S. 620–622.
↑W. Steens, J. F. Loehr, G. von Foerster, A. Katzer:Chronische Kobaltvergiftung in der Endoprothetik, Der Orthopäde, Juli 2006.
↑Cobalt dibromide. In: webelements.com. Abgerufen am 21. Juni 2017 (englisch).
↑D. Nicholls:The Chemistry of Iron, Cobalt and Nickel: Comprehensive Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013,ISBN 978-1-4831-4643-0,S.1070 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑E. Romero, M. E. Mendoza, R. Escudero:Weak ferromagnetism in cobalt oxalate crystals. In:physica status solidi. 248, 2011, S. 1519,doi:10.1002/pssb.201046402.
↑D. Nicholls:The Chemistry of Iron, Cobalt and Nickel Comprehensive Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013,ISBN 978-1-4831-4643-0,S.1072 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑A.F. Gehlen:Ueber die Bereitung einer blauen Farbe aus Kobalt, die eben so schön ist wie Ultramarin. Vom Bürger Thenard. In:Neues allgemeines Journal der Chemie, Band 2. 1803 (books.google.com (Memento desOriginals vom 10. Februar 2018 imInternet Archive)).
↑Jander/Blasius:Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum. 14. Aufl. 1995.
↑Panče Naumov, Subash Chandra Sahoo u. a.:Dynamic Single Crystals: Kinematic Analysis of Photoinduced Crystal Jumping (The Photosalient Effect). In:Angewandte Chemie. 125, 2013, S. 10174–10179,doi:10.1002/ange.201303757.
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