| Strukturformel | ||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Chlorylfluorid | |||||||||
| Andere Namen | Chlordioxidfluorid | |||||||||
| Summenformel | ClFO2 | |||||||||
| Kurzbeschreibung | farbloses Gas[1] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 86,45 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand | gasförmig[1] | |||||||||
| Siedepunkt | −6 °C[1] | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten beiStandardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||
Chlorylfluorid ist einechemische Verbindung aus der Gruppe der Fluoride derChlorsäure.
Chlorylfluorid kann durch Reaktion vonChlordioxid mitFluor bei etwa −50 °C gewonnen werden.[1]
Es wurde 1942 erstmals von Schmitz und Schumacher synthetisiert.[3]
Es kann auch durch Reaktion vonKaliumchlorat[4] oderNatriumchlorat mitChlortrifluorid dargestellt werden.
Chlorylfluorid ist ein farbloses Gas, das sehr empfindlich gegen Feuchtigkeit ist. Es bildet an feuchter Luft sofort Nebel. Die Verbindung ist thermisch viel stabiler als Chlordioxid.[1]