Kristallstruktur
_O2−0_Cs+
Allgemeines
Name	Caesiumoxid
Andere Namen	Dicaesiumoxid
Verhältnisformel	Cs2O
Kurzbeschreibung	orangefarbener bis roter Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 20281-00-9 EG-Nummer 243-679-0 ECHA-InfoCard 100.039.693 PubChem 9903865 Wikidata Q417090
Eigenschaften
Molare Masse	281,81 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,65 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	490°C[2]
Löslichkeit	reagiert heftig mit Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] Gefahr H- und P-Sätze H:314​‐​318​‐​411 P:?
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten beiStandardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Caesiumoxid ist einechemische Verbindung desCaesiums und zählt zu denOxiden. Es ist ein orangefarbener Feststoff.

Caesiumoxid lässt sich nicht direkt aus den Elementen gewinnen, da hierbeiCaesiumhyperoxid entsteht. Stattdessen könnenCaesiumperoxid oderCaesiumnitrat mit elementarem Caesium umgesetzt werden. Auch die Reaktion von Caesiumnitrat mitCaesiumazid zu Caesiumoxid undStickstoff ist möglich.^[4]

${\displaystyle \mathrm{C}{\mathrm{s}}_2{\mathrm{O}}_2+2\mathrm{C}\mathrm{s}⟶2\mathrm{C}{\mathrm{s}}_2\mathrm{O}}$

${\displaystyle \mathrm{C}\mathrm{s}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_3+5\mathrm{C}\mathrm{s}{\mathrm{N}}_3⟶3\mathrm{C}{\mathrm{s}}_2\mathrm{O}+8{\mathrm{N}}_2}$

Caesiumoxid ist ein orangefarbener bis roter Feststoff. Bei Erhitzung erfolgt Farbvertiefung bis fast schwarz.^[5] An Luftzerfließt er allmählich unter Entfärbung.^[1] Er kristallisiert im Gegensatz zu den anderen Alkalimetalloxiden nicht in einer anti-Fluorit, sondern in einer trigonalen anti-Cadmiumchloridstruktur mit derRaumgruppeR3m (Raumgruppen-Nr. 166)Vorlage:Raumgruppe/166 mit denGitterparametern a = 4,256 Å und c = 18,99 Å.^[4]

DieStandardbildungsenthalpie von Caesiumoxid beträgt ΔH_f⁰ = −346 kJ/mol.^[6]

Caesiumoxid ist ein Cokatalysator fürVanadiumoxid-Titanoxid-Katalysatoren, die für Gasphasenoxidationen genutzt werden. Mit diesen können aus aromatischen KohlenwasserstoffenCarbonsäuren undCarbonsäureanhydride hergestellt werden.^[7]

Photokathoden können aus Caesiumoxid, das mit kleinenSilberpartikeln vermischt ist, hergestellt werden.^[8]

1. ↑^abcJean d’Ans,Ellen Lax,Roger Blachnik:Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998,ISBN 3-642-58842-5,S. 414 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
2. ↑^abCaesiumoxid bei webelements.com.
3. ↑Vorlage:CL Inventory/nicht harmonisiertFür diesen Stoff liegt noch keineharmonisierte Einstufung vor. Wiedergegeben ist eine von einer Selbsteinstufung durch Inverkehrbringer abgeleitete Kennzeichnung von Dicesium oxide imClassification and Labelling Inventory derEuropäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 28. Dezember 2019.
4. ↑^abA. F. Holleman,E. Wiberg,N. Wiberg:Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007,ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1285–1286.
5. ↑Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit vonMarianne Baudler u. a.:Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978,ISBN 3-432-87813-3, S. 954.
6. ↑A. F. Holleman,E. Wiberg,N. Wiberg:Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995,ISBN 3-11-012641-9, S. 1176.
7. ↑Patent EP1654061.‌
8. ↑Yoshihiro Sayama:The Optical Theory of the Spectral Sensitivity of Caesium-Oxide Photocathode. In:Journal of the Physical Society of Japan. 2, Nr. 5, 1948, S. 103–107 (Abstract).

• Ätzender Stoff
• Umweltgefährlicher Stoff (chronisch wassergefährdend)
• Caesiumverbindung
• Oxid

• Wikipedia:P-Sätze fehlen