Ikke at forveksle medfluoren,fluoridogfluorit.
| Fluor |
|---|
 Bleg gul-brun |
| Periodiske system |
|---|
|
| Generelt |
|---|
| Atomtegn | F |
|---|
| Atomnummer | 9 |
|---|
| Elektronkonfiguration | 2, 7 |
|---|
| Gruppe | 17 (Halogener) |
|---|
| Periode | 2 |
|---|
| Blok | p |
|---|
| Atomare egenskaber |
|---|
| Atomradius | 50pm |
|---|
| Kovalent radius | 71pm |
|---|
| Van der Waals-radius | 147pm |
|---|
| Elektronkonfiguration | 1s² 2s² 2p5 |
|---|
| Elektroner i hver skal | 2, 7 |
|---|
| Kemiske egenskaber |
|---|
| Oxidationstrin | −1 |
|---|
| Elektronegativitet | 3,98 (Paulings skala) |
|---|
| Fysiske egenskaber |
|---|
| Tilstandsform | gas |
|---|
| Krystalstruktur | Kubisk |
|---|
| Massefylde (gas) | 1,7 g/L |
|---|
| Smeltepunkt | −219,62 °C |
|---|
| Kogepunkt | −188,12 °C |
|---|
| Kritisk punkt | −129,08 °C (ved 5,172 MPa) |
|---|
| Smeltevarme | (F2) 0,510kJ/mol |
|---|
| Fordampningsvarme | (F2) 6,62 kJ/mol |
|---|
| Varmefylde | (F2) 31,304 J·mol–1K–1 |
|---|
| Varmeledningsevne | 27,7⋅10-3 W·m–1K–1 |
|---|
| Magnetiske egenskaber | Ikke magnetisk |
|---|
|
Fluor er det 9.grundstof i detperiodiske system og har detkemiske symbolF. Frit fluor findes somF2, en ekstremt reaktiv, giftig, svagt gul-brun gas. Frit fluor er det mest kemisk reaktive ogelektronegative af alle grundstoffer. Det reagerer med alle andre grundstoffer undtagenneon oghelium[1]. Fluor oxiderer (brænder)kulbrinter ved stuetemperatur, i kontrast til forbrænding af kulbrinter medilt, som krævertilførsel af energi med fx en gnist. Derfor er frit fluor ekstremt farligt; langt farligere end andrehalogener såsomklorgas.
Fluors høje elektronegativitet og lilleatomradius er baggrunden for dets unikke egenskaber i mangekemiske forbindelser. Til berigning af235U udnyttes, aturanhexafluorid, UF6, er en flygtig forbindelse.Carbon-fluor-bindingen er en af de stærkeste bindinger iorganisk kemi. Dette bidrager til stabilitet og holdbarheden af fluoralkan-baserede organofluor-forbindelser, som fxteflon (polytetrafluoroethylen).
Carbon-fluor-bindingenspolaritet er forklaringen på den høje styrke af mange fluorineredesyrer, som fxtriflinsyre ogtrifluoreddikesyre.
I USA anses fluor og fluorforbindelser for at være blandt de ti største forurenere af hjemme-miljøet
