Vodík je bezbarvý, lehkýplyn, bez chuti a zápachu. Je hořlavý, hoří namodralým plamenem, pro jeho hoření je nutný oxidační prostředek, kterým je nejčastěji vzdušnýkyslík. Je 14,38×lehčí nežvzduch a vedeteplo sedmkrát lépe nežvzduch.[6] Vodík je za normální teploty stabilní, pouze s fluorem seslučuje za pokojovéteploty. Je značněreaktivnější při zahřátí, především s kyslíkem a halogeny se slučuje velmi bouřlivě, i když pro spuštění tétoreakce je nutnáinicializace (např. jiskra, která zapálí kyslíko-vodíkový plamen). Vodík je velmi málo rozpustný vevodě, ale některékovy ho pohlcují (nejlépepalladium).
Zajímavou vlastností vodíku je jeho schopnost „rozpouštět“ se v některýchkovech, např. v palladiu neboplatině. Ty poté fungují jakokatalyzátorychemických reakcí. Je to způsobeno tím, že má vodík velmi malémolekuly, které jsou schopny procházet krystalovou mříží různých materiálů.
JižRobert Boyle (viz takéBoyleův–Mariottův zákon) pozoroval v roce 1671 reakci železa se zředěnými kyselinami (sírovou a chlorovodíkovou), která vedla k tvorbě plynného vodíku, ale nepoznal, že se takto uvolněný plyn liší od vzduchu.
Teprve v roce 1766 siHenry Cavendish uvědomil, že tento plyn je chemické individuum a nazval jej „hořlavým vzduchem“. Cavendish je takto považován za objevitele vodíku jako chemického prvku. Cavendish však spekuloval, že tento hořlavý vzduch je vlastně hledaná hypotetická látka,flogiston, a své flogistonové teorie se nikdy nevzdal. Nicméně v roce 1781 zjistil, že tato látka tvoří při hoření vodu, což otevřelo cestu k objevu vodíku jako chemického prvku (elementu).
V roce 1783 pojmenovalAntoine Lavoisier tento prvek „hydrogen“ podle řeckých slovὕδωρ (hýdōr, „voda“) aγεννάω (gennáo, „tvořím“). Lavoisier syntetizoval vodu hořením vodíku v proudu kyslíku a kvantitativní výsledky potvrdily, že voda není element, což se po 2000 let považovalo za zřejmé, nýbrž sloučenina těchto dvou prvků. Lavoisier provedl rovněž rozklad vody rozžhaveným železem v roce 1783.
Rozklad vody elektrickým proudem na jednotlivé složky, kyslík a vodík, poprvé provedli Jan Rudolph Deiman a Adriaan Paets van Troostwijk v roce 1789.[7]
Český název pro vodík pochází odJana Svatopluka Presla, který spolu sKarlem Slavojem Amerlingem vytvořil v polovině 19. století české názvy pro tehdy známé prvky ještě před tím, nežMendělejev publikoval v roce 1869 svůj objevperiodické tabulky prvků. Vodík je jeden z deseti tzv. archaických názvů prvků, které se v češtině používají dodnes, ostatní názvy se neujaly.[8]
Vodík je jediný prvek, jehož izotopy mají vlastní chemické názvy a značky.Deuterium (D,2H) je izotop tvořený jedním protonem a jedním neutronem v jádře atomu,tritium (T,3H) je izotop tvořený jedním protonem a dvěma neutrony v jádře atomu. Pro samotný vodík je vyhrazen název protium, ale značka P se nepoužívá, protože je obsazena značkou fosforu (P).IUPAC umožňuje používání značek D, T, ale preferuje2H,3H.
Plynný vodík se vyskytuje ve dvouatomové molekule H2, která je mnohem stabilnější než atomární vodík. Za normální teploty se vodík chová tak, jako by byl směsí tří objemů orthovodíku (jádra atomů vodíku v molekule mají stejnýspin) a jednoho objemu paravodíku (opačný spin). Při skladování kapalného vodíku probíhá přeměna ve směru ortho → para, která je exotermická natolik, že může dojít ke ztrátě až 2/3 původní kapaliny. Bylo nutno vyvinout postup, kdy se při zkapalňování vodíku zároveň provádí přeměna na para- H2.
Deuterium bylo spektroskopicky pozorováno v roce 1931, příprava téměř čisté sloučeniny D2O (tzv.těžká voda) byla provedena elektrolyticky v roce 1933.
Tritium bylo poprvé připraveno v roce 1934 bombardováním sloučenin deuteria deuterony, schematicky2H+2H →3H +H.[9]
Elementární vodík je na Zemi přítomen jen vzácně. Nejvíce elementárního vodíku se vyskytuje v blízkosti sopek v sopečných plynech. Plynný vodík se v našem prostředí vyskytuje ve formě dvouatomových molekul H2, je však známo, že v mezihvězdném prostoru je přítomen z převážné části jako atomární vodík H. V zemské atmosféře se vyskytuje jen ve vyšších vrstvách a díky své mimořádně nízké hmotnosti postupně z atmosféry vyprchává. Elementární vodík je však jednou z podstatných složekzemního plynu, vyskytuje se i v ložiscíchuhlí.
Ze sloučenin je nejvíce zastoupenavoda, která jako moře a oceány pokrývá 2/3 zemského povrchu. Bylo vypočteno, že se vodík podílí na složení zemské kůry (včetně atmosféry a hydrosféry) 0,88 hmotnostními procenty a 15,5 atomárními procenty.
Další významný zdroj vodíku představují organické sloučeniny. Vodík patří společně s uhlíkem,kyslíkem a dusíkem mezibiogenní prvky, které tvoří základní stavební kameny všech živých organismů. Díky tomu se vodík vyskytuje prakticky ve všech sloučeninách tvořících nejvýznamnější surovinu současné energetiky a organické chemie –ropu.
Vodík je základním stavebním prvkem celéhovesmíru, vyskytuje se jak ve všech svítících hvězdách, tak v mezigalaktickém prostoru. Podle současných měření se podílí ze 75 % na hmotě a dokonce z 90 % na počtu atomů přítomných ve vesmíru.
Vodík se v přírodě tvoří při rozkladu organických látek některýmibakteriemi.Genetické inženýrství usiluje o zdokonalení tohoto procesu do míry průmyslově využitelné k produkci vodíku pro vodíkové motory.
Vodík se uvolňuje při koksováníuhlí, takže vesvítiplynu a koksárenském plynu tvoří okolo 50 % obj. Toho se dříve využívalo při průmyslové výrobě vodíku tak, že se tyto plyny zkapalnily a vodík se oddestiloval.
Vodík se ve velkém průmyslově vyrábí termickým rozklademmethanu (zemního plynu) při 1000 °C (tzv. parním reformingem zemního plynu). Tato technologie je nejlevnější, reaguje směs metanu a vodní páry za vzniku vodíku a CO2. Účinnost se pohybuje okolo 80 %, ale značnou nevýhodou je, že na 1 kg vyrobeného vodíku se vyprodukuje 5,5 kg CO2.[10]
CH4 → C + 2 H2
Jedna z mála využívaných příprav vodíku je katalytické štěpenímethanolu vodní parou při 250 °C.
CH3OH + H2O → CO2 + 3 H2
Další málo využívaná příprava je katalytický rozkladamoniaku při teplotě okolo 1000 °C
2 NH3 → N2 + 3 H2
Rozpouštění neušlechtilých kovů v kyselinách se využívá k přípravě vodíku v laboratoři. Nejčastěji se k tomu využívá reakcezinku s kyselinou chlorovodíkovou.
Do budoucna se počítá s výrobou vodíku pomocíjaderné energie, a to buď termochemicky (vysokými teplotami – vizMezinárodní fórum pro IV. generaci) nebo prostřednictvímelektrického proudu (jaderné elektrárny by tak mohly být využívány v době, kdy pro vyráběný proud není odběr). Taková produkce by mohla být i levnější než z obnovitelných zdrojů.[11]
V chemickém průmyslu je vodík výborným redukčním činidlem, sloužícím k sycení násobných vazeb organických molekul, např. přiztužování rostlinných olejů.
Redukčních vlastností plynného vodíku se někdy využívá v metalurgii k získávání kovů z jejich rud (wolfram,molybden). Tento proces se ovšem využívá pouze tehdy, kdy nelze využít běžnější redukční činidla, jako je např. koks nebo dřevěné uhlí. Je to jednak kvůli poměrně vysoké ceně vodíku, ale především s ohledem na riziko možného výbuchu vodíku při kontaminaci prostředí kyslíkem nebo vzduchem za vysoké teploty.
Vodík jako zdroj energie představuje pravděpodobně budoucnost energetiky i dopravy. Při spalování vodíku vzniká vedle značného energetického zisku (96–120 MJ/kg vodíku[12]) pouze ekologicky naprosto nezávadná voda. Automobilové motory na bázi spalování plynného vodíku jsou v současné době předmětem intenzivního výzkumu předních světových výrobců motorů. V současnosti je však většina vodíku získávána z fosilních paliv, a vodík jako mezistupeň snižuje účinnost jejich využití.Ústav jaderného výzkumu vŘeži vyvinulTriHyBus – českýhybridníautobus navodíkový pohon,elektrobus čerpající energii zpalivových článků.
Pro výhodný poměr chemická energie/hmotnost je vodík používán jako raketové palivo (například proraketoplán).
Zdokonalení a zlevněnípalivového článku postupně umožňuje jeho širší nasazení. V tomto energetickém zařízení se energie chemické reakce vodíku s kyslíkem přeměňuje přímo na elektrickou energii. Jako paliva se přitom používá plynného vodíku, kyslík je u některých článků dodáván z atmosféry jako při normálním hoření.Účinnost tohoto procesu dosahuje v současné době hodnoty 60 %, což je podstatně více než při spalování vodíku a následným využitím vzniklého tepla pro výrobu elektrické energie. Nevýhodou současných palivových článků je stále ještě jejich vysoká cena a fakt, že proces je doposud značně citlivý vůči katalytickým jedům, takže vyžaduje použití velmi čistých chemikálií. Proto se palivové články od šedesátých let20. století využívají především v kosmických technologiích, kde uvedené nevýhody nejsou příliš významné.
Vodík lze využít keskladování energie. Ovšem účinnost celého cyklu (uložení energie a následného využití) je ale poměrně malá (pod 45 %).[13]
Perspektivně jsou izotopy vodíku pokládány za hlavní energetický zdroj při využití řízenétermonukleární fúze, kdy lze slučováním lehkých atomových jader dosáhnout významného energetického zisku. Jaderná fúze však zůstává ve stádiu experimentálních prototypů a jejich zavedení do praxe lze očekávat v horizontu několika desítek let (v roce 2008 začala probíhat výstavba termonukleárního reaktoruITER vefrancouzskémCadarache). Praktické využití jaderné fúze se doposud uskutečnilo pouze při výrobětermonukleární bomby.Požárvzducholodi Hindenburg, plněné vodíkem
Hoření vodíku s kyslíkem je silně exotermní a vyvíjí teploty přes 3 000 °C. Toho se běžně využívá při svařování nebo řezání kyslíko-vodíkovým plamenem nebo v metalurgii při zpracování těžko tavitelných kovů.
Vodík slouží jako chladivo alternátorů v elektrárnách.
Mimořádně nízké hustoty plynného vodíku se využívalo v počátcíchletectví k plněnívzducholodí a balónů. Náhrada výbušného vodíku inertnímheliem byla prakticky využitelná pouze v Severní Americe s přírodními zdroji podzemního helia. Navíc bylo heliumembargováno pro vývoz do nacistickéhoNěmecka. Když v roce1937vzducholoď Hindenburg shořela při přistání s několika desítkami obětí, éru vodíkem plněných dopravních prostředků lehčích než vzduch definitivně ukončila. Příčinou exploze vzducholodě Hindenburg byla elektrická jiskra. Jak vzducholoď „pluje“ ve vzduchu, tak se plášť vzducholodě tře o okolní vzduch a tím se balon vzducholodě elektrostaticky nabíjí. V tomto historickém případě šlo o kombinaci počasí v místě přistání, kde bylo před bouřkou, a přetření povrchu vzducholodi nevhodným nátěrem zvyšujícím akumulaci elektrostatického náboje. Stačila pak jediná jiskra, obal se vzňal, od obalu se propálily vnitřní balony s vodíkem, a katastrofa propukla naplno.
Nízké hustoty a nízké viskozity vodíku se využívá pro snížení tření ve strojích, kde je třeba rychle proudící plynné médium. Příkladem jsou elektrické generátory (kde může tvořit náplň skříně) neboStirlingův motor (jako pracovní médium).
Vodík se stále více využívá při výroběamoniaku z prvků –dusíku a vodíku. Reakce probíhá za teploty okolo 500 °C, tlaku 10–100 MPa a katalyzátoru aktivovaného železa (železo je aktivované oxidem hlinitým Al2O3 nebo oxidem draselným K2O).Amoniak je dnes nejpoužívanějším rostlinným hnojivem.
Experimentálně se využívá jako fyziologicky inertní dýchací plyn ve směsích pro extrémní hloubkové potápění. Jeho výhodou je velmi nízká hustota a absenceHPNS (nervový syndrom vysokého tlaku). Kvůli vysoké reaktivitě vodíku s kyslíkem jsou při potápění používány směsi s maximálním obsahem kyslíku 4 %. Z tohoto důvodu je směs bezpečně dýchatelná teprve od hloubky 30 m. Jako první použil vodík v dýchací směsi ŠvédArne Zetterström v roce 1945. Od té doby bylo provedeno několik výzkumných projektů (např. HYDRA 5, HYDRA 8) dokazujících použitelnost vodíkových směsí v hloubkách 400–600 m. Dýchací směs vodíku a kyslíku se nazýváHYDROX a směskyslíku, vodíku a helia se nazýváHYDRELIOX.
Většina národních strategií snižování emisískleníkových plynů počítá s využitím vodíku jako paliva. V první fázi by měl být využíván vodík, který v průmyslové výrobě vzniká jako nepotřebný vedlejší produkt (v roce 2023 je obvykle bez dalšího využití spalován).[10] V budoucnosti bude záležet na ekologickém způsobu výroby vodíku.[14] Tzv.černý vodík se vyrábí zčerného uhlí,hnědý vodík zhnědého uhlí.Šedý vodík amodrý vodík zezemního plynu,[15] ale i jeho výroba je z hlediska emisí horší než přímo z plynu či uhlí samotného.[16] Za použití elektřiny zobnovitelných zdrojů se vyrábí tzv.zelený vodík.[17][18] Vodík vyrobený za pomoci jaderné energie se nazývá nejednotně jakofialový vodík,růžový vodík čižlutý vodík.
Celková účinnost elektrolýzy (tj. výrobyzeleného vodíku) se pohybuje okolo 55–60 %, přičemž na výrobu 1 kg vodíku je zapotřebí 9 litrůvody a 60 kWhelektrické energie.[10] Na konci roku 2024 skončil projekt zeleného vodíku SkyFuelH2 pro letecká paliva, protože by byl příliš nákladný (7 EUR za kilogram, což je zhruba 200 EUR/MWh).[19]
V roce 2021 bylanedotovaná cenašedivého vodíku 280 až 320 Kč/kg, přičemž kilogram obsahuje 4× více energie než kilogrammotorové nafty, což ve výsledku znamená 3× vyšší náklady na provoz vodíkových než fosilníchspalovacích motorů.[20] Nevýhodou je emise 5,5 kg CO2 na výrobu 1 kg vodíku.[10] V březnu 2023 byla v Praze na Barrandově otevřena první tankovací stanice na vodík s cenou 278 Kč/kg.[21]
Pražská plynárenská získala v roce 2023 dotaci na vybudování vodíkové plnicí stanice ve svém areálu v PrazeMichli za 70 miliónů korun. Bez dotací je její vybudování a provoz neekonomický. V plánu je zajištění zkušebního provozu jednoho vodíkového autobusu MHD, který by kolem plnicí stanice jezdil.[22]
PodlePražské plynárenské nedělá vodík do dvou procent objemu v distribuční plynárenské soustavě žádný problém, avšak v roce 2023 není ekonomicky únosné v ČR zelený vodík vyrábět pomocí FVE ani ho potrubím dopravovat do ČR z větrných elektrárenských polí na severu Německa.[22]
Hydridy jsou obecně všechny dvouprvkové sloučeniny vodíku s prvky. V užším slova smyslu se jako hydridy označují pouze dvouprvkové sloučeniny vodíku s alkalickými kovy a kovy alkalických zemin. Hydridy se dělí na iontové, kovalentní a kovové, které nemají vždy pravidelnou strukturu a pevné stechiometrické složení. Proto se někdy ještě kovové hydridy dělí na kovové, které mají pravidelnou strukturu a stechiometrické složení, nejčastěji to jsou práškovité látky s černou barvou, a hydridy přechodného typu, které mají proměnlivé složení, které se mění v závislosti na tlaku vodíku. Kovalentní hydridy se dělí na molekulové a polymerní.
Hydrid sodný NaH je bílá krystalická látka s vysokou teplotou tání a varu, která se dá využít jako velmi silné redukční činidlo. Připravuje se zahřívánímsodíku v atmosféře vodíku. S vodou reaguje za vznikuhydroxidu sodného a vodíku. Je to iontový hydrid.
Hydrid vápenatý CaH2 je bílá krystalická látka s vysokou teplotou tání a varu, která se dá využít jako velmi silné redukční činidlo. Připravuje se zahřívánímvápníku v atmosféře vodíku. S vodou reaguje za vznikuhydroxidu vápenatého a vodíku. Je to iontový hydrid.
Amoniak, čpavek neboli azan NH3 je bezbarvý plyn nepříjemné chuti a čpavého zápachu. Dá se lehce zkapalnit a v laboratoři se používá jako polární rozpouštědlo. Vzniká reakcídusíku s vodíkem za vyšší teploty a vysokého tlaku. Je to kovalentní hydrid.Hydrazin je další sloučeninou vodíku s dusíkem N2H4.
Voda (v systematickém názvosloví oxidan, nikoli oxan, což je systematický název protetrahydropyran) H2O je bezbarvá kapalina bez chuti a vůně. Je to nejběžnější polární rozpouštědlo na Zemi. Vzniká reakcí vodíku s kyslíkem. Je to kovalentní hydrid. Další sloučeninou těchto prvků jeperoxid vodíku, H2O2, látka se silnými oxidačními účinky.
Sulfan H2S je bezbarvý plyn s nakyslou chutí a vůní po zkažených vejcích. Je extrémně jedovatý – 0,015% ve vzduchu dokáže usmrtit člověka. Je lehce rozpustný ve vodě za vzniku slabě kyselého prostředí a jeho vodný roztok se používá v analytické chemii pod názvem sirovodíková voda jako zkoumadlo. V přírodě vzniká tlením bílkovinných organismů s obsahemsíry. Průmyslově se vyrábí vytěsňováním ze svých solí silnější kyselinou.
Fluorovodík neboli fluoran[23] HF je plyn bez barvy, s leptavou chutí a nepříjemným zápachem. V roztoku se chová jako slabá kyselina a z halogenovodíků je nejslabší. Používá se k uměleckému leptání skla a jako velmi silné oxidační činidlo. Připravuje se reakcí vodíku s fluorem nebo vytěsněním ze své soli.
Chlorovodík neboli chloran[23] HCl je plyn bez barvy, s leptavou chutí a nepříjemným zápachem. V roztoku se chová jako silná kyselina („kyselina solná“), která je silnější nežfluorovodík, ale slabší nežbromovodík a jodovodík. Používá se k výrobě chloridů. Vyrábí se reakcí vodíku s chlorem nebo vytěsněním ze své soli.
Bromovodík neboli broman[23] HBr je plyn bez barvy, s leptavou chutí a nepříjemným zápachem. V roztoku se chová jako silná kyselina, která je silnější nežchlorovodík, ale slabší nežjodovodík. Nemá významné praktické použití, ale lze jej použít jako slabé redukční činidlo. Vyrábí se pouze reakcíbromu s vodíkem, nelze jej vytěsnit z jeho soli.
Jodovodík neboli jodan[23] HI je plyn bez barvy, s leptavou chutí a nepříjemným zápachem. V roztoku se chová jako velmi silná kyselina a z halogenovodíků je nejsilnější. Nemá významné praktické využití, ale lze jej použít jako silnější redukční činidlo. Vyrábí se pouze reakcí vodíku s jodem, nelze jej vytěsnit z jeho soli.
Ostatní hydridy nejsou nijak významné a běžně se nevyskytují. Další iontové hydridy jsou hydrid lithný LiH, hydrid draselný KH, hydrid rubidný RbH, hydrid cesný CsH, hydrid berylnatý (polymerní struktura) BeH2, hydrid hořečnatý (polymerní struktura) MgH2, hydrid strontnatý SrH2 a hydrid barnatý BaH2. Další kovalentní hydridy jsouboran (polymerní struktura) BH3,aluman (polymerní struktura) AlH3,gallan GaH3, indan (polymerní struktura) InH3,thalan TlH3,methan (systematicky karban) CH4 (organická sloučenina),silan SiH4 (organická sloučenina),german GeH4,stannan SnH4,plumban PbH4,fosfan PH3,arsan AsH3,stiban SbH3,bismutan BiH3,selan SeH2,telan TeH2,polan PoH2 a astatan AtH.
Obecný vzorec kyslíkatékyseliny je HaAbOc, a,b,c jsou stechiometrické koeficienty kyseliny a A je kyselinotvorný prvek. Atom vodíku je složkou každé kyseliny. Vevodě odštěpuje kyselinaion H+ a následně vytvoří s molekulou vody oxoniový kation H3O+. Kyseliny v roztoku majípH menší než 7.
Obecný vzorechydroxidů je M(OH)n, n je počet molekul OH a M je zásadotvorný kov. Ve vodě hydroxidy odštěpujíanion OH− a v roztoku majípH větší než 7.
Hydráty solí jsou látky, které obsahuje ve své struktuře vázané (komplexně i hydratačně) molekuly vody. Zahříváním se tyto molekuly vody odštěpují a rozpouštěním látek ve vodě opět poutají molekuly vody. Při poutání molekuly vody – hydrataci – se u některých sloučenin uvolňuje tzv. hydratační teplo – např. CaCl2 + 2 H2O → CaCl2·2H2O + teplo. Nejtypičtější hydrát, který obsahuje vodu vázanou komplexně i hydratačně je modrá skalice [Cu(H2O)4]SO4·H2O monohydrát síranu tetraaqua-měďnatého. Komplexně vázaná voda se z látek odstraňuje hůře než voda vázaná hydratačně.
Jako jeden ze základních kamenů všech organických molekul je vodík přítomný ve všech tkáních živých organizmů. Mezi organické sloučeniny patří sloučeniny uhlíku s vodíkem a křemíku s vodíkem. Uhlík a vodík se vyskytuje ve všech uhlovodících a téměř všech jejich derivátech. Křemík a vodík je obsažen v silanech a ve většině jejich derivátů.
Podrobnější informace naleznete v článku Deuterium.
Atom s jádrem2H, který obsahuje v jádře jeden proton a jedenneutron a od běžného vodíku se liší především atomovou hmotností 2,01363 u, se označuje jakodeuterium. Někdy mu bývá přiřazována i chemická značka D, přestože se nejedná o jiný prvek.
Deuterium je stabilní izotop, který nepodléhá radioaktivní přeměně. V přírodě se běžně vyskytuje vedle lehkého vodíku. V průměru připadá jeden atom deuteria na 7 000 atomů vodíku.
Ve spojení s kyslíkem tvoří deuteriumtěžkou vodu, D2O. Tato sloučenina má významné využití v jaderném průmyslu. Je velmi účinnýmmoderátorem, tedy látkou zpomalující rychlost neutronů. Této vlastnosti se již od druhé světové války využívá v určitém typu jaderných reaktorů k přípravěplutonia z uranu. Těžká voda se vyrábí elektrolýzou vody: ta obsahuje H2O i D2O, těžká voda se ale rozkládá pomaleji, a proto při mnohonásobném opakování elektrolýzy lze získat velmi čistou těžkou vodu – až 99,9 %.
Německá armáda se za druhé světové války snažila vyvinout jadernou bombu na bázi plutonia. V norskémRjukanu existoval průmyslový komplex společnosti Norsk Hydro, vyrábějící těžkou vodu. Spojenci tento komplex zničili operací zvláštních jednotek (bombardování po jeho opravě způsobilo těžké ztráty na životech místních obyvatel, ale továrnu poškodilo jen mírně), přesto se však nacistům podařilo vyrobit dostatečné množství těžké vody pro další experimenty s jadernou zbraní. Těžká voda, která se měla přepravit z Norska do Německa, byla z větší části potopena při převozu přes jedno z norských jezer díky partyzánské akci. Některé sudy, které nebyly zcela naplněny a po výbuchu trajektu plavaly na hladině, se však dostaly do Berlína.
Dnes je deuterium využíváno také jako účinný stopovač biochemických reakcí. Pokud je na počátku výzkumu distribuce určité sloučeniny v organismu použita látka, která má atomy vodíku nahrazeny deuteriem, lze vysledovat její cestu biochemickou přeměnou analýzou všech možných vzniklých produktů.
Tritium (čti trícium) je izotop3H, který má jádro složeno z jednoho protonu a 2 neutronů a bývá někdy označován chemickou značkou T. Jeho atomová hmotnost má hodnotu 3,01605 u.
Na rozdíl od deuteria je jádro tritia nestabilní a rozpadá se s poločasem rozpadu 12,33 roku za vyzáření pouze málo energetickéhozáření beta.
V přírodních podmínkách vzniká tritium především v horních vrstvách atmosféry při kolizi kosmického záření s jádrem atomu deuteria. Uměle je tritium získáváno v těžkovodních jaderných reaktorech při výroběplutonia z přírodního uranu. Tritium slouží jako jedna složka náplnětermonukleární bomby, nejničivější lidmi vyrobené zbraně.
Tritium je jedním ze základních meziproduktůtermojaderné fúze, která je energetickým zdrojem hvězd.
Tritium se též někdy používá pro výrobu svítících ručiček a indexů hodinek, které září bez ohledu na to, zda byly předtím vystaveny světlu: tritium slouží jako zářič, který budí některou luminiscenční látku ke světélkování. S ohledem na poločas rozpadu tritia je životnost takové světélkující barvy několik desítek let. Zdravotní rizika jsou na rozdíl od luminiscenčních barev, u kterých se používaloradium, nulové. Tritium však je používáno jen několika výrobci, protože výroba je nákladná. Tritium musí být vázáno jako plyn do mikrogranulí, nebo je obsaženo ve skleněných mikrotrubičkách. Obojí je technologicky náročné.
↑Ve skutečnosti je známo sedm izotopů vodíku, ale zbylé čtyři jsou velicenestabilní(všechnyizotopy těžší než3H se rozpadají na3H popřípadě2H aneutrony).
↑ ČEZ se účastní výstavby největšího světového elektrolyzéru na výrobu zeleného vodíku.TZB-info [online]. [cit. 2020-04-14].Dostupné online.
↑ V Nizozemsku vyroste velká továrna na "zelený" vodík.Proud. Roč. 2020, čís. 1, s. 46.
↑MAJLING, Eduard. Projekt udržitelného leteckého paliva končí, náklady na zelený vodík jsou příliš vysoké.oEnergetice.cz [online]. 2024-10-16 [cit. 2024-11-13].Dostupné online.
↑FREI, Martin. Spalovací motor na vodík: Slepá ulička, nebo pomocník pro těžkou práci?.Aktuálně.cz [online].Economia, 2021-10-26 [cit. 2023-03-04].Dostupné online.
↑PECÁK, Radek. I v Praze už lze tankovat vodík. Cena je vysoká, ale na kilo dojedete daleko.Deník.cz. 2023-03-10.Dostupné online [cit. 2023-03-10].
↑abKUBÁTOVÁ, Zuzana. Gazprom by musel Evropě dávat plyn zadarmo, říká šéf Pražské plynárenské.Seznam Zprávy [online]. 2023-06-13 [cit. 2023-06-13].Dostupné online.
↑abcdKLIKORKA, Jiří, Bohumil HÁJEK a Jiří VOTINSKÝ.Obecná a anorganická chemie. Praha: Státní nakladatelství technické literatury, 1985.
