Automatická titrace při analýze vínaAutomatické byrety
Titrace (volumetrie, odměrná analýza) je běžná laboratorní metodakvantitativní chemické analýzy. Je to metoda, pomocí které se stanovuje neznámé množství látky vroztoku. Je založena nachemické reakci mezi známým odměrným roztokem a neznámým analyzovaným roztokem, kdy vznikáchemická sloučenina, která je indikovaná indikátorem.
Odměrný roztok o přesně známékoncentraci se nalije dobyrety (dlouhé, úzké akalibrované nádoby většinou s obsahem 50 ml a kohoutem na dolním konci). Z byrety se po otočení kohoutu přikapává odměrný roztok do směsi známého objemu analyzované látky a vhodného indikátoru. Postupným přikapáváním nastanebod ekvivalence, kdy veškerá analyzovaná látka zareagovala s odměrným roztokem a indikátor změnil svoji barvu. V této chvíli na základě znalosti koncentrace a objemu spotřebovaného odměrného roztoku, který odkapal z byrety, se výpočtem zjistí přesné množství analyzované látky. Titrace se obvykle provádí čtyřikrát, z toho první měření je jen orientační.
Princip titrace se zakládá na stanovení neznámékoncentrace známéhoobjemu analyzovaného roztoku, do kterého se přidává činidlo o známé koncentraci - nazývanétitrační standard nebo zkráceně titr. Ve chvíli, kdy přidáme takové množství činidla, že látky spolu právě a beze zbytku zareagují, nastanebod ekvivalence. Aby se jednoznačně a přesně zjistilo, kdy nastal bod ekvivalence, přidává se do titrovaného roztokuindikátor. Změřením objemu spotřebovaného objemu činidla lze pak určit koncentraci neznámého analyzovaného vzorku.
Titrační standard (činidlo, odměrné činidlo, odměrný roztok) je vzorek látky o známékoncentraci, pomocí jehož spotřeby při titraci se určuje koncentrace měřenélátky.
Požadavky na titrační standard jsou:
musí se jednat o stálou látku, aby se v průběhu času neměnila koncentrace
Ukázka bodu ekvivalence (červený bod na titrační křivce) při acidobazické titraci
Indikátor je látka, která se přidává k analyzované látce a která reaguje s první přebytečnou kapkou přidávaného činidla. Tato chemická reakce musí být viditelná. Nejčastěji dojde ke změně barvy, zákalu nebopH.
Při acidobazických reakcích se často jako indikátory používajífenolftalein nebomethyloranž. Při komplexotvorných reakcích se jako indikátor často používámurexid.
Bod ekvivalence nastává ve chvíli, kdy je k analyzované látce přidáno právě takové množství činidla, že spolu beze zbytku zareagují a další kapka přidávaného činidla viditelně zareaguje s indikátorem. Pro acidobazické titrace je charakteristická titrační křivka (závislost pH na přidaném objemu titračního činidla), která v bodě ekvivalence prudce změní hodnotu. Pro vícesytné kyseliny je takových „skoků“ více, každý odpovídá danému počtu vazeb.
