| Erbium |
|---|
|
| ↓ Periodická tabulka ↓ |
 Pevné erbium |
| Obecné |
|---|
| Název,značka,číslo | Erbium, Er, 68 |
| Cizojazyčné názvy | lat.Erbium |
| Skupina,perioda,blok | 6. perioda, blok f |
| Chemická skupina | Lanthanoidy |
| Identifikace |
|---|
| Registrační číslo CAS | 7440-52-0 |
| Atomové vlastnosti |
|---|
| Relativní atomová hmotnost | 167,259(3) |
| Atomový poloměr | (1,75 Å) 175 pm |
| Elektronová konfigurace | [Xe] 4f12 6s2 |
| Elektronegativita (Paulingova stupnice) | 1,24 |
| Ionizační energie |
|---|
| První | 589,3 kJ/mol |
| Druhá | 1150 kJ/mol |
| Třetí | 2194 kJ/mol |
| Mechanické vlastnosti |
|---|
| Hustota | 9,066 g/cm3;
Hustota při teplotě tání: 8,86 g/cm3 |
| Skupenství | Pevné |
| Termodynamické vlastnosti |
|---|
| Teplota tání | 1529 °C (1 802,15 K) |
| Teplota varu | 2868 °C (3 141,15 K) |
| Skupenské teplo tání | 19,90 kJ/mol |
| Skupenské teplo varu | 280 kJ/mol |
| Molární tepelná kapacita | 28,12 J.mol−1.K−1 |
| Elektromagnetické vlastnosti |
|---|
 |
| Bezpečnost |
|---|
 GHS02
Varování[1] |
| I | V (%) | S | T1/2 | Z | E (MeV) | P {{{izotopy}}} |
|---|
|
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotkySI aSTP (25 °C, 100 kPa). |
|---|
|
Erbium (chemická značkaEr,latinskyErbium) je měkký stříbřitě bílý, přechodnýkovový prvek, 12. člen skupinylanthanoidů. Nachází využití při výrobě speciálních slitin pro jadernou energetiku a ve sklářském a keramickém průmyslu. Významnou roli též hraje v konstrukci optických vláknových zesilovačů EDFA.
Erbium je stříbřitě bílý, měkký přechodný kov.
Chemicky je erbium méně reaktivní než předchozí prvky ze skupiny lanthanoidů. Na suchémvzduchu je prakticky stálé, ve vlhkém prostředí se pomalu pokrývá vrstvičkou oxidu. Snadno se rozpouští v běžných minerálníchkyselinách za vývojevodíku.
Ve sloučeninách se vyskytuje pouze v oxidačním stavu +III. Erbité soli vykazují vlastnosti podobné sloučeninám ostatních lanthanoidů ahliníku. Všechny tyto prvky tvoří například vysoce stabilní oxidy, které nereagují s vodou a jen velmi obtížně seredukují. Ze solí anorganických kyselin jsou důležité předevšímfluoridy afosforečnany, jejich nerozpustnost vevodě se používá k separaci lanthanoidů od jiných kovových iontů. Erbité soli mají obvykle červenou nebo narůžovělou barvu.
Erbium objevil roku1843 švédský chemikCarl Gustaf Mosander v minerálugadolinitu, avšak čistý elementární kov byl připraven až v roce1943. Jméno dostalo erbium podle vesniceYtterby, švédské vesnice, poblíž které bylo poprvé nalezeno. Od ní je odvozen i název proytterbium,yttrium aterbium
Erbium je v zemské kůře obsaženo v koncentraci přibližně 2,6 mg/kg, o jeho obsahu v mořské vodě údaje chybí. Ve vesmíru připadá jeden atom erbia na 100 miliard atomů vodíku.
V přírodě se erbium vyskytuje pouze ve formě sloučenin. Neexistují však ani minerály, v nichž by se některé lanthanoidy (prvky vzácných zemin) vyskytovaly samostatně, ale vždy se jedná o minerály směsné, které obsahují prakticky všechny prvky této skupiny. Mezi nejznámější patřímonazity (Ce,La,Th,Nd,Y)PO4 axenotim, chemickyfosforečnany lanthanoidů, dálebastnäsity (Ce,La,Y)CO3F – směsné flourouhličitany prvků vzácných zemin a např. mineráleuxenit (Y,Ca,Ce,U,Th)(Nb,Ta,Ti)2O6.
Velká ložiska těchto rud se nalézají veSkandinávii,USA,Číně aVietnamu. Významným zdrojem jsou i fosfátové suroviny –apatity z poloostrovaKola vRusku
Při průmyslové výrobě vzácných prvků se jejich rudy nejprve louží směsíkyseliny sírové achlorovodíkové a ze vzniklého roztoku solí se přídavkemhydroxidu sodného vysrážíhydroxidy.
Jednotlivé prvky se separují provádí řadou různých postupů – kapalinovouextrakcí, za použitíionexových kolon nebo selektivním srážením nerozpustnýchkomplexních solí.
Čistý kov se obvykle připravujeredukcífluoridu erbitého ErF3 elementárnímvápníkem.
- 2 ErF3 + 3 Ca → 2 Er + 3 CaF2
- ↑ab Erbium.pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24].Dostupné online. (anglicky)
- Cotton F.A., Wilkinson J.:Anorganická chemie, souborné zpracování pro pokročilé, ACADEMIA, Praha 1973
- Holzbecher Z.:Analytická chemie, SNTL, Praha 1974
- Dr. Heinrich Remy,Anorganická chemie 1. díl, 1. vydání 1961
- N. N. Greenwood – A. Earnshaw,Chemie prvků II. 1. díl, 1. vydání 1993ISBN 80-85427-38-9
Obrázky, zvuky či videa k tématuerbium na Wikimedia Commons
Slovníkové hesloerbium ve Wikislovníku
.jpg)
