| Dusičnan sodný |
|---|
 Prášková forma |
 Detail |
| Obecné |
|---|
| Systematický název | Dusičnan sodný |
|---|
| Triviální název | chilský ledek
sodný ledek |
|---|
| Ostatní názvy | nitratin |
|---|
| Anglický název | Sodium nitrate |
|---|
| Německý název | Natriumnitrat |
|---|
| Sumární vzorec | NaNO3 |
|---|
| Vzhled | bílý prášek nebo krystalky |
|---|
| Identifikace |
|---|
| Registrační číslo CAS | 7631-99-4 |
|---|
| PubChem | 24268 |
|---|
| UN kód | 1498 |
|---|
| Číslo RTECS | WC5600000 |
|---|
| Vlastnosti |
|---|
| Molární hmotnost | 84,995 g/mol |
|---|
| Molární koncentrace cM | 6,199 mol/dm3 (20 °C, 40% roztok) |
|---|
| Teplota tání | 306,8 °C |
|---|
| Teplota rozkladu | 380 °C |
|---|
| Hustota | 2,260 87 g/cm3 (18 °C)
1,317 5 g/cm3 (20 °C, 40% roztok) |
|---|
| Dynamický viskozitní koeficient | 2,86 cP (317 °C)
2,01 cP (387 °C)
1,52 cP (457 °C)
2,227 cP (20 °C, 40% roztok) |
|---|
| Kinematický viskozitní koeficient | 1,690 cS (20 °C, 40% roztok) |
|---|
| Index lomu | nDř= 1,336 0
nDm= 1,584 8
nD= 1,380 2 (20 °C, 40% roztok) |
|---|
| Rozpustnost vevodě | 73,08 g/100 g (0 °C)
79,9 g/100 g (10 °C)
87,22 g/100 g (20 °C)
91,6 g/100 g (25 °C)
96,1 g/100 g (30 °C)
104,9 g/100 g (40 °C)
113,45 g/100 g (50 °C)
124,7 g/100 g (60 °C)
147,50 g/100 g (80 °C)
175,91 g/100 g (100 °C) |
|---|
Rozpustnost vpolárních
rozpouštědlech | methanol
ethanol
kapalnýčpavek |
|---|
| Relativnípermitivita εr | 5,2 (20 °C) |
|---|
| Povrchové napětí | 119 mN/m (320 °C)
117 mN/m (350 °C)
114 mN/m (400 °C) |
|---|
| Struktura |
|---|
| Krystalová struktura | klencová |
|---|
| Hrana krystalové mřížky | a= 648 pm
α= 102°40´ |
|---|
| Termodynamické vlastnosti |
|---|
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −466,9 kJ/mol |
|---|
| Entalpie tání ΔHt | 188 J/g |
|---|
| Entalpie rozpouštění ΔHrozp | 251 J/g (18 °C) |
|---|
| Standardní molární entropie S° | 116 JK−1mol−1 |
|---|
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −366,1 kJ/mol |
|---|
| Izobarickéměrné teplo cp | 1,095 JK−1g−1 |
|---|
| Bezpečnost |
|---|
 GHS03 GHS07
Varování[1] |
| R-věty | R8,R22 |
|---|
| S-věty | S22,S41 |
|---|
| NFPA 704 | |
|---|
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
|
Dusičnan sodný (NaNO3) je chemická sloučenina, vyskytující se v přírodě v podoběnerostunitronatritu, je znám též pod označenímchilský ledek. Dalším synonymem jenitratin.
Je bezbarvý, bílý, šedý nebo lehce zbarvený do žluta nebo hněda, průhledný,skelně lesklý, štěpný podleromboedru.Tvrdost je 1,5–2,hustota 2,26 g/cm3. Tvoří celistvé agregáty, kůry, vyskytuje se i vkrystalechromboedrického typu. Je snadno rozpustný vevodě, proto se vyskytuje především v aridních oblastech. Významná jsou kvartérní sedimentární ložiska nejasné geneze v pouštiAtacama vChile.
Nitronatrit slouží od začátku18. století jako jediné přírodní dusíkatéhnojivo (dnes z více než 90 % nahrazen syntetickým ledkem a dalšími dusíkatými hnojivy).
Sloučeniny dusíku slouží dále při výroběbuničiny,plastů,umělých vláken apod. Dusičnan sodný se pod označenímE 251 hojně užívá také v potravinářství jakokonzervační přísada u masných výrobků. Vpyrotechnice se používá jakookysličovadlo.
Dusičnan sodný je silně hygroskopický a má tendenci na vzduchu navlhnout. Směsi vlhkého dusičnanu sodného s práškovým hliníkem nebo hořčíkem mají samozápalné vlastnosti.
Za tepla se rozkládá nadusitan sodný akyslík podle rovnice:
- 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2
Sesírou hoří podle rovnice:
- 4 S + 2 NaNO3 → 2 Na2S + N2 + 3 SO2
Vyrábí se uměle reakcíoxidu dusnatého,oxidu dusičitého,kyslíku auhličitanu sodného:
- NO + NO2 + Na2CO3 + O2 → 2 NaNO3 + CO2
Laboratorní příprava spočívá vneutralizaci hydroxidu sodného kyselinou dusičnou dle následující rovnice:
- NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
Chilský ledek se zapsal do historielodní dopravy. Původně byl v lodních dokladech uváděn pod všeobecným názvem „hnojivo“, ale několik katastrof parníků, které ho převážely, vedlo k tomu, že byl přesunut do kolonky „vysoce nebezpečný náklad“, neboť se ukázalo, že hořící chilský ledek hašený směsí horké vody a páry (běžná praxe na parnících v případě požáru) má tendenciexplodovat. Došlo dokonce k případům, že explodujícíparník zničil celé přístavní město a potopil několik okolo kotvících lodí.[zdroj?]
- ↑ab Sodium nitrate.pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23].Dostupné online. (anglicky)
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS.Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999.ISBN 80-7169-855-5.
