Movatterモバイル変換

[0]ホーム
URL:

Přeskočit na obsah
WikipedieWikipedie: Otevřená encyklopedie
Hledání

Chlortrifluormethan

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Chlortrifluormethan
Strukturní vzorec
Strukturní vzorec
Model molekuly
Model molekuly
Obecné
Systematický názevChlor(trifluor)methan
Ostatní názvyCFC-13, R-13
Anglický názevChlorotrifluoromethane
Sumární vzorecCClF3
Vzhledbezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS75-72-9
PubChem6392
SMILESClC(F)(F)F
InChIInChI=1/CClF3/c2-1(3,4)5
Číslo RTECSPA6410000
Vlastnosti
Molární hmotnost104,459 g/mol
Teplota tání−181 °C (92 K)
Teplota varu−81,5 °C (191,6 K)
Hustota1,526 g/cm3
Kritická teplota Tk28,8 °C (302,0 K)
Kritický tlak pk3,86 MPa
Kritická hustota0,57 g/cm3
Rozpustnost vevodě0,009 g/100 ml
Tlak páry3,263 MPa (21 °C)
Bezpečnost
GHS04 – plyny pod tlakem
GHS04
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Varování[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotkySI aSTP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet zdatové položky.

Chlortrifluormethan, také nazývanýCFC-13 neboR-13, jeorganická sloučenina,halogenderivátmethanu. Není žíravý ani hořlavý. Používá se jako chladivo, ovšem jelikož poškozujeozonovou vrstvu, je jeho používání omezováno kvůliMontrealskému protokolu. Také je to silnýskleníkový plyn (1400krát silnější nežoxid uhličitý).

Výroba

[editovat |editovat zdroj]

Chlortrifluormethan lze vyrobit reakcítetrachlormethanu s fluorovodíkem za přítomnostikatalytického množstvíchloridu antimoničného:

CCl4 + 3HF → CClF3 + 3HCl

Při této reakci rovněž vznikajítrichlorfluormethan,dichlordifluormethan atetrafluormethan.

Reference

[editovat |editovat zdroj]

V tomto článku byl použitpřeklad textu z článkuChlorotrifluoromethane na anglické Wikipedii.

  1. ↑ab Chlorotrifluoromethane.pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24].Dostupné online. (anglicky) 

Externí odkazy

[editovat |editovat zdroj]
Pahýl
Pahýl
Tento článek je příliš stručný nebopostrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodněrozšíříte. Nevkládejte všakbez oprávnění cizí texty.
Chladiva
CFC a další halogenderiváty

R-10 (tetrachlormethan) • R-11 (trichlorfluormethan) • R-12 (dichlordifluormethan) • R-12B1 (bromchlordifluormethan) • R-12B2 (dibromdifluormethan) • R-13 (chlortrifluormethan) • R-13B1 (bromtrifluormethan) • R-14 (tetrafluormethan) • R-20 (trichlormethan (chloroform)) • R-21 (dichlorfluormethan) • R-22 (chlordifluormethan) • R-22B1 (bromdifluormethan) • R-23 (trifluormethan (fluoroform)) • R-30 (dichlormethan) • R-31 (chlorfluormethan) • R-32 (difluormethan) • R-40 (chlormethan) • R-41 (fluormethan) • R-125 (pentafluorethan) • R-130 (1,1,2,2-tetrachlorethan) • R-130a (1,1,1,2-tetrachlorethan) • R-134a (1,1,1,2-tetrafluorethan) • R-150 (1,2-dichlorethan) • R-160 (chlorethan) • R-218 (oktafluorpropan) • R-1120 (trichlorethylen)

Uhlovodíky

R-50 (methan) • R-170 (ethan) • R-290 (propan) • R-600 (butan) • R-600a (isobutan) • R-601 (pentan) • R-601a (isopentan) • R-1150 (ethen) • R-1270 (propen)

Ostatní látky

R-610 (diethylether) • R-611 (methylformiát) • R-630 (methylamin) • R-631 (ethylamin) • R-702 (vodík) • R-704 (helium) • R-717 (amoniak) • R-718 (voda) • R-720 (neon) • R-728 (dusík) • R-732 (kyslík) • R-740 (argon) • R-744 (oxid uhličitý) • R-744a (oxid dusný) • R-7640 (oxid siřičitý) • R-784 (krypton)

Autoritní dataEditovat na Wikidatech
Portály:Chemie |Životní prostředí
Citováno z „https://cs.wikipedia.org/w/index.php?title=Chlortrifluormethan&oldid=20237064“
Kategorie:
Skryté kategorie:
[8]ページ先頭
©2009-2025 Movatter.jp