Jedná se o různorodou skupinu látek složených z chloridového aniontu a kationtu elektropozitivního prvku. Právě různé druhy kationtů určují výsledné vlastnosti těchto látek. Chloridy jsou nejčastěji bezbarvé soli, které se mohou vyskytovat v široké škálekrystalických struktur. Většina chloridů je vysoce rozpustná vevodě, rozpouštějí se také vprotických apolárních rozpouštědlech. Mají velmi vysokéteploty tání avaru. Jakotaveniny nebo vroztoku vedouelektrický proud.
Chloridy vytvářejí sloučeniny s kovy i nekovy. Nejběžnější jsou anorganické sloučeniny. Ale obsahují je i některé organické sloučeniny:
Chloridy kovů, jako je napříkladsodík nebodraslík, jsou solikyseliny chlorovodíkové HCl. Obsahují záporně nabité ionty chloru Cl− a kladně nabité kationty kovů (Na+ nebo K+). Jsou to sloučeniny siontovou vazbou a v pevném stavu nejčastěji tvoří iontovékrystalové mřížky.
V organické chemii jsou sloučeniny obsahující chlór předevšímderiváty uhlovodíků. Atom chloru je zde kovalentně vázaný jednoduchou vazbou na zbytek molekuly. Napříkladmethylchlorid CH3Cl je organická sloučenina s kovalentní vazbou C−Cl, ve které chlor není aniont. V chloridechkarboxylových kyselin je atom chloru vázán na acylový zbytek silně polarizovanou kovalentní vazbou.
V organické chemii jsou chloridy vázánykovalentní nebopolární vazbou. Označení těchto organických sloučenin jako chloridy je tedy sporné, ale běžně se užívá.
Uhlovodíky obsahující chlór jsou považovány zaderiváty uhlovodíků, neboť atom chloru je zdekovalentně vázaný jednoduchou vazbou na zbytek molekuly. V chloridechkarboxylových kyselin je atom chloru vázán na acylový zbytek silně polarizovanou kovalentní vazbou. Tyto chloridy lze získatsubstitučními aadičními reakcemi uhlovodíků nebo karboxylových kyselin a jejich derivátů.
Příklady organických chloridů s kovalentní vazbou uhlík-chlor:
Chloridy jsou v acidobazických reakcí slabou zásadou. Se silnými kyselinami, jako jekyselina sírová, reagují za vzniku soli kyseliny sírové a kyseliny chlorovodíkové:
Chloridy jsou obecně velmi dobře rozpustné ve vodě a nacházejí se proto především v mořské vodě, která má koncentraci chloridových iontů okolo 19,25 g/litr. Vyskytují se i v některých vnitrozemských mořích a v podzemních solných vrtech, jako jeVelké solné jezero vUtahu aMrtvé moře vIzraeli.Odsolování mořské vody je energeticky velmi náročné.
Chloridy představují přibližně 0,05 %zemské kůry. V půdě nejsou pevně vázány, migrují dopovrchových iRegulace průtoku tekutin dovnitř a ven z buněk na základě různé koncentrace chloridu sodného NaCl.podzemních vod. Mezi ty nejběžnější patří chlorid sodný (NaCl) a chlorid draselný (KCl). Vyskytují se ve velkých ložiscích, například chlorid sodný jakohalit, chlorid draselný jakosylvín, chlorid hořečnatý jako bischit.
Chloridy jsou součástírostlin iživočichů. Například chlorid sodný je základnímelektrolytem ve všech tělesných tekutináchlidského těla a je zodpovědný za udržováníacidobazické rovnováhy, přenosnervových impulsů a regulaci průtoku tekutin dovnitř a ven zbuněk. Koncentrace chloridového aniontu vkrvi se nazývá sérový chlorid. U člověka má nadměrný příjem chloridu sodného negativní vliv, především na správnou funkciledvin.
Chloridy se jen velmi málo vážou nasedimenty azeminy a proto migrují s povrchovými a podzemními vodami. To představuje vážný problém v některých pobřežních oblastech, kde dochází k přílišnému odčerpávání podzemní vody a následnému postupu slané mořské vody do pevninského horninového prostředí.
Zvýšené koncentrace chloridů mohou způsobit řaduekologických účinků ve vodním i suchozemském prostředí. Mohou přispívat k okyselování toků nebo mobilizovatradioaktivní půdní kovy iontovou výměnou.
Mohou ovlivňovat úmrtnost a reprodukci vodních rostlin a živočichů, podporovat invazi mořských organismů do dřívesladkovodního prostředí a narušovat přirozené promíchávání jezer. Bylo také prokázáno, že chlorid sodný mění složenímikrobiálních druhů již při relativně nízkých koncentracích.
Toxické vlastnosti chloridů závisejí na kationu. Velmi toxický je například poměrně vzácnýchlorid kademnatý CdCl2. Snadná rozpustnost chloridů ve vodě může způsobit, že se problematický kation (například Cd nebo Pb) může velmi snadno uvolňovat ze struktury chloridů.Zimní údržba komunikací s posypem solí
Chloridy sodný a draselný jsou v přiměřené míře pro rostliny a živočichy nezbytné. Při překročení určité meze však dochází k úhynu živočichů i rostlin z důvodu vysokésalinity (solnosti). Příkladem může být změna složení vegetace v blízkosti cest, které jsou v zimním období hojně soleny, přičemž dochází k postupnému smývání soli do okolní půdy.
