Movatterモバイル変換

[0]ホーム
URL:

Přeskočit na obsah
WikipedieWikipedie: Otevřená encyklopedie
Hledání

Chlorid aktinitý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
chlorid aktinitý
      Ac3+       Cl−
     Ac3+     Cl−
Obecné
Systematický názevChlorid aktinitý
Anglický názevActinium(III) chloride
Německý názevActinium(III)-chlorid
Sumární vzorecAcCl3
Vzhledbezbarvá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS22986-54-5
PubChem86218203
SMILES[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Ac]
InChIInChI=1S/Ac.3ClH/h;3*1H/p-3
Key: WHQPIOWKCXBORU-UHFFFAOYSA-K
Vlastnosti
Molární hmotnost333,36 g/mol
Teplotasublimace900 °C
Hustota4,81 g/cm3
Struktura
Krystalová strukturahexagonální
Hrana krystalové mřížkya = 762 pm, c = 455 pm
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotkySI aSTP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet zdatové položky.

Chlorid aktinitý jeanorganická sloučenina schemickým vzorcem AcCl3.

Příprava

[editovat |editovat zdroj]

Chlorid aktinitý lze připravitreakcíhydroxidu aktinitého nebošťavelanu aktinitého stetrachlormethanem přiteplotě 500°C:[1][2]

2 Ac(OH)3 + 3 CCl4 → 2 AcCl3 + 3 CO2 + 6 HCl

Lze jej také připravit reakcí hydroxidu aktinitého schloridem amonným:[1]

Ac(OH)3 + 3 NH4Cl → AcCl3 + 3 NH3 + 3 H2O

Vlastnosti

[editovat |editovat zdroj]

Chlorid aktinitý je radioaktivní bezbarvápevná látka.Krystalizuje vhexagonální soustavě typuchloridu uranitého sprostorovou grupouP63/m (číslo 176) a mřížkovými parametry a = 762 pm a c = 455 pm.[1][2][3]

Chlorid aktinitý reaguje s plynnýmamoniakem a vodou při teplotě 1000 °C za vzniku chloridu-oxidu aktinitého.

AcCl3 + 2 HN3 + H2O → AcOCl + 2 NH4Cl

Reference

[editovat |editovat zdroj]

V tomto článku byl použitpřeklad textu z článkuActinium(III)-chlorid na německé Wikipedii.

  1. ↑abcBRAUER, Georg.Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. [s.l.]: F. Enke 626 s.Dostupné online.ISBN 978-3-432-02328-1. (německy) 
  2. ↑abPERRY, Dale L.Handbook of Inorganic Compounds. [s.l.]: CRC Press 584 s.Dostupné online.ISBN 978-1-4398-1462-8. Kapitola Inorganic Compound Data, s. 1. (anglicky) 
  3. ↑ZACHARIASEN, W. H. Crystal chemical studies of the 5f-series of elements. I. New structure types.Acta Crystallographica. 1948-11-02, roč. 1, čís. 5, s. 266.Dostupné online [cit. 2024-08-28].ISSN0365-110X.doi:10.1107/S0365110X48000703. (anglicky) 
Chloridy sprvkem voxidačním čísle III.

Chlorid aktinitý (AcCl3) •Chlorid hlinitý (AlCl3) •Chlorid americitý (AmCl3) •Chlorid arsenitý (AsCl3) •Chlorid zlatitý (AuCl3) •Chlorid boritý (BCl3) •Chlorid bismutitý (BiCl3) •Chlorid berkelitý (BkCl3) •Chlorid ceritý (CeCl3) •Chlorid kalifornitý (CfCl3) •Chlorid curitý (CmCl3) •Chlorid kobaltitý (CoCl3) •Chlorid chromitý (CrCl3) •Chlorid dysprositý (DyCl3) •Chlorid erbitý (ErCl3) •Chlorid einsteinitý (EsCl3) •Chlorid europitý (EuCl3) •Chlorid železitý (FeCl3) •Chlorid gallitý (GaCl3) •Chlorid gadolinitý (GdCl3) •Chlorid holmitý (HoCl3) •Chlorid joditý (I2Cl6) •Chlorid inditý (InCl3) •Chlorid iriditý (IrCl3) •Chlorid lanthanitý (LaCl3) •Chlorid lawrencitý (LrCl3) •Chlorid lutecitý (LuCl3) •Chlorid manganitý (MnCl3) •Chlorid molybdenitý (MoCl3) •Chlorid dusitý (NCl3) •Chlorid niobitý (NbCl3) •Chlorid neodymitý (NdCl3) •Chlorid niklitý (NiCl3) •Chlorid neptunitý (NpCl3) •Chlorid osmitý (OsCl3) •Chlorid fosforitý (PCl3) •Chlorid promethitý (PmCl3) •Chlorid praseodymitý (PrCl3) •Chlorid plutonitý (PuCl3) •Chlorid rhenitý (ReCl3) •Chlorid rhoditý (RhCl3) •Chlorid ruthenitý (RuCl3) •Chlorid antimonitý (SbCl3) •Chlorid skanditý (ScCl3) •Chlorid samaritý (SmCl3) •Chlorid tantalitý (TaCl3) •Chlorid terbitý (TbCl3) •Chlorid technecitý (TcCl3) •Chlorid thoritý (ThCl3) •Chlorid titanitý (TiCl3) •Chlorid thallitý (TlCl3) •Chlorid thulitý (TmCl3) •Chlorid uranitý (UCl3) •Chlorid vanaditý (VCl3) •Chlorid wolframitý (WCl3) •Chlorid yttritý (YCl3) •Chlorid ytterbitý (YbCl3) •Chlorid zirkonitý (ZrCl3)

Portály:Chemie
Citováno z „https://cs.wikipedia.org/w/index.php?title=Chlorid_aktinitý&oldid=24198129“
Kategorie:
Skryté kategorie:
[8]ページ先頭
©2009-2025 Movatter.jp