| Butyllithium | |
|---|---|
 hexamer butyllithia | |
| Obecné | |
| Systematický název | Butyllithium |
| Anglický název | Butyllithium |
| Německý název | Butyllithium |
| Funkční vzorec | CH3CH2CH2CH2Li |
| Sumární vzorec | C4H9Li |
| Vzhled | Bezbarvá kapalina |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 109-72-8 |
| PubChem | 61028 |
| SMILES | CCCC[Li] |
| InChI | InChI=1/C4H9.Li/c1-3-4-2;/h1,3-4H2,2H3;/rC4H9Li/c1-2-3-4-5/h2-4H2,1H3 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 64,06 g/mol |
| Teplota tání | −76 °C |
| Teplota varu | rozklad |
| Hustota | 0,680 g/cm3 |
| Rozpustnost vevodě | reaguje s vodou, rozpustné vdiethyletheru |
| Bezpečnost | |
 GHS02  GHS05  GHS07 Nebezpečí[1] | |
Některá data mohou pocházet zdatové položky. | |
Butyllithium (C4H9Li) jeorganokovová sloučenina lithia abutanu. Je nestabilní.
Butyllithium se většinou používá jakoroztok. Je také dostupné jako nejčastěji 15% nebo 25% roztok valkanech (pentan,hexan neboheptan), roztok je většinou světle žlutý. Byly také připraveny roztoky vdiethyletheru atetrahydrofuranu, ale nejsou dostatečně stabilní.
Používá se jako iniciátorpolymerizaceelastomerů, napříkladpolybutadienu abutadien-styrenových kaučuků. Také se používá jako silnázásada vorganické syntéze v chemickém průmyslu i v laboratoři.
Převážně se používá proanionickou polymerizacidienů, napříkladbuta-1,3-dienu:
C4H9Li + CH2=CH-CH=CH2 → C4H9-CH2-CH=CH-CH2Li
Butyllithium lze použít i k polymerizaciethenu aisoprenu.
Ročně se vyrobí asi 1 800 tun butyllithia.[zdroj?]
Obecná výroba organokovových sloučenin lithia probíhá dle rovnice:
RX + 2Li → LiR + LiX
Kdy alkylhalogen reaguje s atomárním lithiem, které se oxiduje za vzniku organokovové sloučeniny a soli. V případě butyllithia se pak k přípravě používá primárně 1-butylbromid. Výsledkem reakce je butyllithium abromid lithný. Reakce probíhá dle následující rovnice:
BuBr + 2Li → LiBu + LiBr
 | Tato část článku je příliš stručná nebopostrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že ji vhodněrozšíříte. |
Butyllithium se nejčastěji připravuje reakcí 1-brombutanu nebo 1-chlorbutanu s lithiem:
2 Li + C4H9X → C4H9Li + LiX,kde X jeCl neboBr.
Lithium používané v této reakci obsahuje 1 % až 3 %sodíku.Roztoky používané v této reakci obsahujíbenzen,cyklohexan a diethylether.
Pokud jeprekurzorem brombutan, produkt je homogenní roztok butyllithia abromidu lithného s malým množstvímoktanu. V případě použití chlorbutanu jako prekurzoru vzniká směs butyllithia achloridu lithného.
Alkyly lithia se skladují v atmosféře inertníhoplynu, aby nedošlo ke snížení reaktivity, protože reagují svodou:
C4H9Li + H2O → C4H10 +LiOH
a soxidem uhličitým:
C4H9Li + CO2 → C4H9CO2Li.
V tomto článku byl použitpřeklad textu z článkun-Butyllithium na anglické Wikipedii.
Obrázky, zvuky či videa k tématuButyllithium na Wikimedia Commons