Amid draselný
strukturní vzorec
Obecné
Systematický název	Amid draselný
Anglický název	Potassium amide
Německý název	Kaliumamid
Sumární vzorec	KNH2
Vzhled	podle čistoty od šedobílých[1] přes žluté až po hnědékrystaly/amorfní
Identifikace
Registrační číslo CAS	17242-52-3
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	241-275-9
PubChem	87015
UN kód
SMILES	[NH2-].[K+]
InChI	InChI=1S/H2N.K/h1H2;/q-1;+1
Vlastnosti
Molární hmotnost	55,12 g/mol
Teplota tání	338 °C[2], 611 K, 640 °F
Hustota	1 570 kg/m3[2]
Struktura
Krystalová struktura	jednoklonná
Koordinační geometrie	P 21/m
Bezpečnost
NFPA 704	2 3 3 W
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotkySI aSTP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet zdatové položky.

Amid draselný (KNH₂) je chemická sloučenina draslíku s dusíkem a vodíkem (patří meziamidyalkalických kovů). Molekula této sloučeniny je podobná molekuleamoniaku, pouze jeden atom vodíku je nahrazen atomem draslíku.

Amid draselný jehygroskopický, vytváří, podle stupně čistoty, šedobílé^[1][2], žluté až hnědéjednoklonnékrystaly ažamorfní prášek.Zapáchá po amoniaku.Nebezpečně reaguje s vodou:

${\displaystyle \mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}}$

Vlivem vzdušné vlhkosti se krystaly roztékají a posléze rozkládají podle výše uvedené rovnice^[2].

Při zahřívání se rozkládá:

${\displaystyle \mathsf{6}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{600}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{6}\mathsf{K}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}}$

Reaguje bouřlivě s neokysličujícími kyselinami za vzniku příslušných solí (draselné a amonné), např.:

${\displaystyle \mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}}$

nebo s okysličujícími kyselinami za vzniku (zde)azidu draselného,dusičnanu draselného a vody:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{K}{\mathsf{N}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}$

Amid draselný může být připraven reakcídraslíku s plynným amoniakem:

${\displaystyle \mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{65}\mathsf{-}{\mathsf{105}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}}$

nebo reakcíhydridu draselného s amoniakem:

${\displaystyle \mathsf{K}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{300}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}}$

nebo reakcíoxidu draselného s kapalným amoniakem:

${\displaystyle {\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{-}{\mathsf{50}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}}$

V roce1808 jej objeviliJoseph Louis Gay-Lussac aLouis Jacques Thénard^[3].

Amid draselný se používá jako silnázásada v organické syntéze pronukleofilní substituce,polymerizace a podobně^[4].

Amid draselný reaguje s vodou za vzniku amoniaku ahydroxidu draselného a hoří za vznikuperoxidu draselného,oxidu dusičitého a vody:

KNH₂ + H₂O → NH₃ + KOH

2 KNH₂ + 4 O₂ → K₂O₂ + 2 NO₂ + 2 H₂O.

• Amid lithný
• Amid sodný

V tomto článku byly použitypřeklady textů z článkůカリウムアミド na japonské Wikipedii aАмид калия na ruské Wikipedii.

• Anorganické amidy
• Draselné sloučeniny

• Monitoring:Články přeložené z jawiki
• Monitoring:Články přeložené z ruwiki
• Monitoring:Autoritní kontrola s 0 identifikátory