| Aktinium |
|---|
|
| ↓ Periodická tabulka ↓ |
 atom aktinia |
| Obecné |
|---|
| Název,značka,číslo | Aktinium, Ac, 89 |
| Cizojazyčné názvy | lat.Actinium |
| Skupina,perioda,blok | 3. skupina, 7. perioda, blok f |
| Chemická skupina | Aktinoidy |
| Koncentrace vzemské kůře | 5×10−10 ppm |
| Vzhled | stříbrný kov |
| Identifikace |
|---|
| Registrační číslo CAS | 7440-34-8 |
| Atomové vlastnosti |
|---|
| Relativní atomová hmotnost | (227,027 8) |
| Atomový poloměr | 187,8 pm |
| Kovalentní poloměr | 203 pm |
| Iontový poloměr | (Ac3+) 118 pm |
| Elektronová konfigurace | [Rn] 6d1 7s2 |
| Oxidační čísla | III |
| Elektronegativita (Paulingova stupnice) | 1,1 |
| Ionizační energie |
|---|
| První | 5,70eV |
| Druhá | 11,48 eV |
| Třetí | 18,90 eV |
| Látkové vlastnosti |
|---|
| Krystalografická soustava | krychlová
a= 531,1 pm |
| Molární objem | 22,55×10−6 m³/mol |
| Mechanické vlastnosti |
|---|
| Hustota | 10,062 g/cm³ (20 °C) |
| Skupenství | pevné |
| Termické vlastnosti |
|---|
| Tepelná vodivost | 12 W⋅m−1⋅K−1 |
| Molární atomizační entalpie | 385,2 kJ/mol |
| Standardní molární entropie S° | 56,5 J K−1 mol−1
187,94 J K−1 mol−1 (plyn) |
| Termodynamické vlastnosti |
|---|
| Teplota tání | 1 050 ± 50 °C (1 323,15 K) |
| Teplota varu | 2 750 °C (3 023,15 K) |
| Specifické teplo tání | 46,1 J/g |
| Skupenské teplo varu | 406 kJ/mol (25 °C) |
| Specifické teplo varu | 1 290 J/g |
| Měrná tepelná kapacita | 0,120 J K−1 g−1
0,091 8 J K−1 g−1 (plyn) |
| Elektromagnetické vlastnosti |
|---|
| Standardní elektrodový potenciál | (Ac3+ → Ac0) -2,6 V |
 |
| Bezpečnost |
|---|
 Radioaktivní |
| I | V (%) | S | T1/2 | Z | E (MeV) | P {{{izotopy}}} |
|---|
|
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotkySI aSTP (25 °C, 100 kPa). |
|---|
|
Aktinium (chemická značkaAc,latinskyActinium) je prvním členem řadyaktinoidů, radioaktivní kovový prvek.
Aktinium je silně radioaktivní kovový prvek, který nemá žádný stabilníizotop. Vesloučeninách se vyskytuje pouze v mocenství Ac3+ a svým chemickým chováním se podobá prvkům skupinylanthanoidů. Čistý kov lze připravit redukcífluoridu aktinitého paramilithia při teplotě 1 100–1 300 °C.
Aktinium je silně radioaktivní, září přibližně 150krát intenzivněji nežradium a ve tmě proto vydává namodralé světlo.
Objevil jej roku1899 francouzský chemikAndré-Louis Debierne v uranové rudě.[1]
Přestože je známa řadaizotopů aktinia, v zemské kůře se lze setkat pouze s izotopem227Ac, který vzniká radioaktivním rozpademuranu.Poločas přeměny tohoto izotopu je 21,772 roku a uvádí se, že jednatuna uranové rudy obsahuje přibližně desetinugramu aktinia.
Z dalších izotopů stojí za zmínku např.226Ac s poločasem rozpadu 29,37 hodiny nebo225Ac s poločasem přibližně 10 dnů. Ostatní izotopy, s nukleonovými čísly od 205 po 237 se rozpadají mnohem rychleji:[2]
| Izotop | Poločas přeměny | Druh přeměny | Produkt přeměny |
|---|
| 205Ac | 20 ms | α | 201Fr |
| 206Ac | 22 ms | α | 202Fr |
| 207Ac | 27 ms | α | 203Fr |
| 208Ac | 95 ms | α (99 %)/ε (1 %) | 204Fr/208Ra |
| 209Ac | 87 ms | α (99 %)/ ε (1 %) | 205Fr/209Ra |
| 210Ac | 350 ms | α / ε | 206Fr/210Ra |
| 211Ac | 210 ms | α | 207Fr |
| 212Ac | 930 ms | α (57 %)/ ε (43 %) | 208Fr/212Ra |
| 213Ac | 738 ms | α | 209Fr |
| 214Ac | 8,2 s | α (89 %)/ ε (11 %) | 210Fr/214Ra |
| 215Ac | 170 ms | α (99,91 %)/ ε (0,09 %) | 211Fr/215Ra |
| 216Ac | 440 μs | α | 212Fr |
| 217Ac | 69 ns | α (≥98 %)/ ε (≤2 %) | 213Fr/217Ra |
| 218Ac | 1,08 μs | α | 214Fr |
| 219Ac | 11,8 μs | α | 215Fr |
| 220Ac | 26,4 ms | α (100 %)/ ε (5×10−4 %) | 216Fr/220Ra |
| 221Ac | 52 ms | α | 217Fr |
| 222Ac | 5,0 s | α (99 %)/ ε (1 %) | 218Fr/222Ra |
| 223Ac | 2,10 min | α (99 %)/ ε (1 %) | 219Fr/223Ra |
| 224Ac | 2,78 h | ε (90,9 %)/ α (9,1 %) | 224Ra/220Fr |
| 225Ac | 10,0 d | α (100 %)/
14C (4×10−12 %) | 221Fr/211Bi |
| 226Ac | 29,37 h | β− (83 %)/ ε (17 %)/
α (0,006 %) | 226Th/226Ra/222Fr |
| 227Ac | 21,772 r | β− (98,62 %)/ α (1,38 %) | 227Th/223Fr |
| 228Ac | 6,15 h | β− | 228Th |
| 229Ac | 62,7 min | β− | 229Th |
| 230Ac | 122 s | β− | 230Th |
| 231Ac | 7,5 min | β− | 231Th |
| 232Ac | 119 s | β− | 232Th |
| 233Ac | 145 s | β− | 233Th |
| 234Ac | 44 s | β− | 234Th |
| 235Ac | 62 s | β− | 235Th |
| 236Ac | 1,2 min | β− | 236Th |
| 237Ac | ? | β− | 237Th |
Všechny byly připraveny uměle bombardováním jader těžkých prvků (např.radia)neutrony.
Praktický význam aktinia je pouze minimální, je možno jej použít například jako silný zdrojneutronů při experimentech s jadernými přeměnami. Izotop225Ac se využívá k výroběradiofarmak[3] a v generátoru225Ac/213Bi.[4] Izotop227Ac slouží jako mateřský izotop pro přípravu227Th a223Ra.[5]
- ↑GREENWOOD, Norman Neill; EARNSHAW, Alan.Chemie prvků. Sv. 2.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium, 1993. 13 s. S.794-1635 s.ISBN 80-85427-38-9,ISBN 978-80-85427-38-7. S. 1168.
- ↑ Archivovaná kopie.www.nndc.bnl.gov [online]. [cit. 2012-03-13].Dostupné v archivu pořízeném dne 2013-06-23.
- ↑ROBERTSON, Andrew Kyle Henderson; RAMOGIDA, Caterina Fortunata; SCHAFFER, Paul. Development of 225 Ac Radiopharmaceuticals: TRIUMF Perspectives and Experiences.Current Radiopharmaceuticals. 2018-10-22, roč. 11, čís. 3, s. 156–172.Dostupné online [cit. 2025-12-29].doi:10.2174/1874471011666180416161908.PMID29658444. (anglicky)
- ↑ZHU, Hongshan; HEINITZ, Stephan; BINNEMANS, Koen. 225 Ac/ 213 Bi radionuclide generators for the separation of 213 Bi towards clinical demands.Inorganic Chemistry Frontiers. 2024, roč. 11, čís. 15, s. 4499–4527.Dostupné online [cit. 2025-12-29].ISSN2052-1553.doi:10.1039/D4QI00326H. (anglicky)
- ↑HÁLA, Jiří.Radioaktivní izotopy. 1. vyd. Tišnov: Sursum, 2013. 374 s.ISBN 978-80-7323-248-1. S. 285-286.
- Cotton F.A., Wilkinson J.:Anorganická chemie, souborné zpracování pro pokročilé, ACADEMIA, Praha 1973
- Holzbecher Z.:Analytická chemie, SNTL, Praha 1974
- Dr. Heinrich Remy,Anorganická chemie 1. díl, 1. vydání 1961
- N. N. Greenwood – A. Earnshaw,Chemie prvků II. 1. díl, 1. vydání 1993ISBN 80-85427-38-9
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois.Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999.ISBN 80-7169-855-5.
Galerieaktinium na Wikimedia Commons- Obrázky, zvuky či videa k tématuaktinium na Wikimedia Commons
Slovníkové hesloaktinium ve Wikislovníku
