El nitrogen líquid ésnitrogen pur en estat líquid a una temperatura igual o menor que la sevatemperatura d'ebullició, que és de -195,8°C a una pressió d'una atmosfera. El nitrogen líquid és incolor i inodor. La seva densitat alpunt triple és de 0,707 g/ml.
Es produeix industrialment en grans quantitats perdestil·lació fraccionada de l'aire líquid. A l'hora de manipular és recomanable llegir l'HDSP (full de seguretat del producte) pel fet que és un gas inert (desplaça l'oxigen) i per la seva baixa temperatura pot produir algunacremada.
El nitrogen líquid és una font de fàcil transport i compacta de gas nitrogen sensepressurització. A més, la seva capacitat per mantenir temperatures molt per sota delpunt de congelació de l'aigua fa que sigui molt útil en una àmplia gamma d'aplicacions, principalment com un cicle obert derefrigerant, incloent:
Atès que de líquid a gas la taxa d'expansió és 1:694, una gran quantitat de força es pot generar si el nitrogen s'evapora sobtadament. En un accident el 2006 a laUniversitat de Texas, els dispositius de descompressió dels tancs de nitrogen líquid van ser segellats amb taps de bronze. Com a resultat, el tanc va rebentar. La força de repulsió va ser tal, que va impulsar al tanc a través del mateix sostre de la sala.[1]
A causa de la seva gèlida temperatura, tocar-lo directament podria causar amb tota seguretat greuscremades per fred.
A mesura que el nitrogen s'evapora redueix la concentració d'oxigen a l'aire i pot actuar com aasfixiant, especialment en espais confinats. El nitrogen és inodor, incolor i insípid, i podria produir asfíxia sense cap sensació o advertència prèvia.[2]Un assistent de laboratori va morir a Escòcia el 1999, aparentment asfixiat després del vessament de nitrogen líquid en un dipòsit del soterrani.[3]
Els recipients que contenen nitrogen líquid podencondensar oxigen de l'aire. El líquid en el recipient es torna cada vegada més ric en oxigen (punt d'ebullició = 90 K) a mesura que el nitrogen s'evapora, i pot causar una violenta oxidació en material orgànic.
