Manganat en nomenclatura dequímica inorgànica és qualsevol entitat molecular carregada negativament amb un àtom demanganès en el seu àtom central.[1] Tanmateix normalment aquest nom es fa servir per a referir-se a l'anió detetraoxidomanganat(2−), també conegut com amanganat (VI) perquè conté manganès en l'estat d'oxidació +6.[1] Els manganats són els únics compostos de manganès (VI) coneguts.[2]
Al laboratori elmanganat de sodi i elmanganat de potassis es preparen ambpermanganat en solució concentrada.
Industrialment el manganat de potassi és un producte intermedi de l'obtenció depermanganat de potassi, dissolentdiòxid de manganès enhidròxid de potassi ambnitrat de potassi o l'aire comagent oxidant.
Els manganats, especialment elmanganat de bari que és insoluble, BaMnO₄, s'ha fet servir com a agent oxidant en síntesi orgànica: oxiden principalment elsalcohols aaldehids i després aàcid caboxílic, i alcohols secundaris acetones.[3][4] El manganat de bari també s'ha fet servir per oxidarhidrazones acompost diazo.[5]
No es pot formar àcid mangànic però la seva constant de dissociació àcida s'ha pogut estudiar:[6]
L'anió manganat (V), conegut trivialment com ahipomanganat i sistemàticament com atetraoxidomanganat(3−), és de color blau brillant[7]
Els Hipomanganats es poden preparar per reducció de manganats ambsulfit de peròxid d'hidrogen,[8]
