Només s'inclouen els isòtops de semivida superior a 1 segon
L'hassi és unelement químic sintètic el símbol del qual ésHs i el seunombre atòmic és 108. Pertany als metalls de transició, essent l'element més pesant del grup 8 i que està situat al 7è període de lataula periòdica. Fou sintetitzat per primer cop el 1984 aDarmstadt,Alemanya, per un equip de científics dirigits perPeter Armbruster iGottfried Münzenberg. L'anomenaren hassi, del motHassias, nomllatí de l'estat federal alemany deHessen, capitalFrankfurt, on es troba la ciutat de Darmstadt. Per la seva inestabilitat no té aplicacions.
Tanmateix, les dades de l'equip soviètic es consideraren febles per part de la comunitat científica internacional i no fou reconegut el descobriment d'un nou element. El 1984 un equip de físics alemanys dirigit perPeter Armbruster (1931) iGottfried Münzenberg (1940) de la Societat per a la Investigació en Ions Pesants (GSI), aDarmstadt,Alemanya, produïren tres àtoms de l'isòtop hassi 265 en unareacció de fusió, en bombardejar un blanc deplom 207 amb un feix de projectils de cationsferro 58, segons la reacció:[9][10]
Els descobridors volien que el nou element s'anomenés hassi, del motHassias,[11] nomllatí de l'estat federal alemany deHessen, capitalFrankfurt, on es troba la ciutat de Darmstadt.[12] No obstant això, després de moltes converses, laUnió Internacional de Química Pura i Aplicada (IUPAC) el 1994 decidí anomenar-lo hahni, en honor del guanyador delPremi Nobel de Química l'alemanyOtto Hahn (1879-1968) pel descobriment de lafissió nuclear. Però, cap al 1997, la IUPAC canvià d'opinió i decidí finalment acceptar el nom d'hassi, símbol Hs.[10]
La síntesi de l'element 108 va ser inicialment intentada el 1978 pel grup d'investigadors liderat per Oganessian al JINR. El grup va fer servir una reacció que pogués generar l'element 108, específicament, l'isòtop270108,[a] a partir de la fusió delradi (específicament, l'isòtop226 88Ra) icalci(48 20Ca). Els investigadors tenien dubtes sobre com interpretar les dades, i el seu informe no va afirmar clarament un reclam que haguessin descobert l'element.[13] Aquell mateix any, un altre grup d'investigadors a JINR van investigar la possibilitat de sintetitzar l'element 108 a partir de reaccions entreplom(208 82Pb) iferro(58 26Fe); ells tenien dubtes sobre com interpretar els resultats, indicant que era possible que l'element 108 no hagués estat creat.[14]
Accelerador lineal de partícules UNILAC del GSI, on va ser descobert l'hasio[15] i on la seva química va ser observada per primera vegada[16]
El 1983, es van realitzar nous experiments a JINR.[17] Els experiments probablement van resultar a la síntesi de l'element 108;bismut(209 83Bi) va ser bombardejat ambmanganès(55 25Mn) per obtenir263108, plom(207 82Pb,208 82Pb) va ser bombardejat amb ferro(58 26Fe) per obtenir264108, icaliforni(249 98Cf) va ser bombardejat ambneó(22 10Ne) per obtenir270108. Aquests experiments no van ser anunciats com un descobriment i Oganessian els va anunciar en una conferència en comptes de mitjançant un informe escrit.[17]
El 1984, investigadors del JINR a Dubna van realitzar experiments amb esquemes idèntics als realitzats amb anterioritat; van bombardejar blancs de bismut i plom amb ions dels elements més lleugers manganès i ferro, respectivament. Es van registrar vint-i-un esdeveniments de fissió espontània; els investigadors van concloure que els mateixos havien estat causats per264108.[18]
El 1985, laUnió Internacional de Química Pura i Aplicada (IUPAC) i laUnió Internacional de Física Pura i Aplicada (IUPAP) van formar el Grup de Treball de Transferències (GTT) per avaluar eldescobriment i establir els noms definitius dels elements amb nombres atòmics superiors a 100. El grup va celebrar reunions amb delegats dels tres instituts competidors; el 1990 van establir els criteris per al reconeixement d'un element i el 1991 van acabar el treball d'avaluació dels descobriments i es van dissoldre. Aquests resultats es van publicar el 1993.[19]
Segons l'informe, els treballs de 1984 del JINR i del GSI van establir simultàniament i independent la síntesi de l'element 108. Dels dos treballs de 1984, el del GSI es considerava prou com a descobriment per si mateix. El treball del JINR, que va precedir el del GSI, mostrava "molt probablement" la síntesi de l'element 108. Tanmateix, això es va determinar en retrospectiva atès el treball de Darmstadt; el treball del JINR es va centrar a identificar químicament les nétes remotes dels isòtops de l'element 108 (cosa que no podia excloure la possibilitat que aquests isòtops fills tinguessin altres progenitors), mentre que el treball del GSI va identificar clarament la trajectòria de desintegració d'aquests isòtops de l'element 108. L'informe va concloure que el mèrit més gran s'havia de concedir al GSI.[18] En les respostes escrites a aquest dictamen, tant el JINR com el GSI van estar d'acord amb les seves conclusions. A la mateixa resposta, GSI va confirmar que ells i el JINR havien pogut resoldre tots els conflictes entre ells.[20]
L'equip d'Armbruster ha aconseguit produir tetraòxid d'hassi operant només amb uns pocs àtoms, que s'han oxidat en presència d'oxigen. Aquest fet és la constatació que es comporta com els altres elements del grup 8 (ferro,ruteni iosmi), i sembla indicar l'analogia química amb els elements situats directament sobre ell en la taula periòdica.[10]
Donada la curta semivida de tots els isòtops d'aquest element no és possible mesurar exactament les seves propietats. Malgrat això, en el mateix centre GSI s'han dut a terme importants prediccions teòriques per a estimar algunes d'elles. Entre les dades estimades es poden citar unradi covalent de 134 pm i unaentalpia de fusió de 20,5 kJ/mol. Així mateix, s'han estimat valors per a les tres primeresenergies d'ionització.[10]
La majoria d'aquests isòtops apareixen en lescadenes de desintegració d'elements ambnombres atòmics superiors i parells. Aquests elements són extremadament inestables i es van desintegrant per emissió departícules α, una rere l'altra, produint tot un seguit d'isòtops d'elements de nombres atòmics inferiors. Per exemple, l'element amb nombre atòmic més alt que s'ha sintetitzat és l'oganessó (Z = 118), l'isòtop oganessó 293 es desintegra segons les següents reaccions que passen per l'hassi 273:[21]
↑El nombre en superíndex a l'esquerra d'un símbol químic fa referència a la massa d'un núclid donat; per exemple,48Ca és la notació delcalci-48. En l'àmbit de la investigació d'elements superpesants, els elements als quals no se'ls ha assignat un nom i un símbol, sovint es refereixen als seus nombres atòmics en lloc de símbols; si s'ha assignat un símbol i s'ha de mostrar el número, s'escriu en subíndex a l'esquerra del símbol.270108 seria270Hs o270 108Hs en la nomenclatura moderna (o hassi-270 si li ho pronúncia).
↑1,01,1Emsley, John.Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. New. New York, NY: Oxford University Press, 2011, p. 215–7.ISBN 978-0-19-960563-7.
↑Ghiorso, A.; Seaborg, G. T.; Oganessian, Yu. Ts.; et al. (1993). "Responses on the report 'Discovery of the Transfermium elements' followed by reply to the responses by Transfermium Working Group" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 65 (8): 1815–1824. doi:10.1351/pac199365081815
Barber, R. C.; Greenwood, N. N.; Hrynkiewicz, A. Z.; Jeannin, Y. P.; Lefort, M.; Sakai, M.; Ulehla, I.; Wapstra, A. H.; Wilkinson, D. H. «Discovery of the Transfermium elements» (en anglès). Pure and Applied Chemistry, vol. 65, 8, 1993, pàg. 1757–1814.DOI:10.1351/pac199365081757.
.JPG)
_(shade)_(special_marker).svg)
.JPG)
