Фосфа́ты,соли исложные эфиры кислородныхкислот фосфора(V).

Неорганические фосфаты

Из солей – неорганических фосфатов – различают ортофосфаты иполимерные (конденсированные) фосфаты. Последние подразделяют на полифосфаты с линейным строением фосфат-аниона, метафосфаты с кольцеобразным (циклическим) строением фосфат-аниона и ультрафосфаты с сетчатой разветвлённой структурой фосфат-аниона. Ортофосфаты – солиортофосфорной кислоты H₃PO₄. Однозамещённые или дигидроортофосфаты содержатанион H₂PO₄⁻, растворимы вводе; из двух- и трёхзамещённых ортофосфатов, содержащих соответственно гидроортофосфат-анион HPO₄⁻ и ортофосфат-анион PO₄³⁻, растворимы только солищелочных металлов иаммония. Трёхзамещённые ортофосфаты термически устойчивы (кроме фосфатов с катионами NH₄⁺, Hg²⁺); Ca₃(PO₄)₂ заметнодиссоциирует при температуре выше 2000 °С. При нагревании гидро- и дигидроортофосфатов происходит ихдегидратация с образованием полимерных (линейных или кольцевых) фосфатов.

Всеминералы фосфора представляют собой ортофосфаты. В промышленности растворимые в воде ортофосфаты получают взаимодействием H₃PO₄ сгидроксидами,хлоридами,карбонатами металлов или аммиаком; труднорастворимые ортофосфаты – с использованием реакций обмена.

Полимерные фосфаты различных структурных типов могут быть описаны формулами: M_n+2P_nO_3n+1 (линейные полифосфаты) или M_nP_nO_3n (кольцевые, или циклические метафосфаты). Свойства полимерных фосфатов зависят от природыкатиона, строения фосфат-аниона, значения n, структуры и др. Так,растворимость линейных полифосфатов, как правило, падает с увеличением степениполимеризации, но может быть увеличена путём модифицирования полифосфатов, например изменением скорости охлаждениярасплава.

Полимерные фосфаты (линейные и кольцевые) получают в основном термической дегидратацией гидро- и дигидроортофосфатов илинейтрализацией соответствующих поли- или метафосфорных кислот. В промышленных масштабах эти способы используют для получения дифосфата (пирофосфата) натрия Na₄P₂O₇, триполифосфата натрия Na₅P₃O₁₀, а также полимерных метафосфатов (натрий-фосфатные стёкла, метафосфат калия и др.). Среди циклических метафосфатов хорошо изучены тримета-, тетрамета-, гексамета- и октаметафосфаты. Ультрафосфаты – как правило,аморфные, стеклообразные вещества,гигроскопичные, легкогидролизующиеся навоздухе с образованием поли- и метафосфатов. Последние в присутствии большого количества воды могут гидролизоваться за счёт полного расщепления связей Р–О–Р вплоть до образования ортофосфатов. Ультрафосфаты образуются в результате термической дегидратации смеси ортофосфатов с фосфорными кислотами или с оксидом фосфора(V).

Фосфатыкальция,аммония,калия широко применяют в качествефосфорных удобрений икормовых добавок вживотноводстве. Фосфатынатрия и калия – компоненты жидких и порошкообразныхмоющих средств иПАВ при буровых работах, в цементной, текстильной промышленности при подготовкешерсти,хлопка кбелению икрашению. Фосфаты используют в качествепищевых добавок, входят в составэмалей,глазурей,стёкол, огнестойких материалов (антипирены), мягкихабразивов. Кристаллические гидроортофосфаты калия и аммония –сегнето- ипьезоэлектрики. Фосфаты применяют в металлургии при фосфатировании поверхности металлических изделий с целью увеличения ихкоррозионной стойкости, в фармацевтической промышленности при изготовлениилекарственных препаратов, зубных паст и порошков.

Органические фосфаты

Из эфиров фосфорных кислот – органических фосфатов – наиболее известны одно-, двух- и трёхзамещённые ортофосфаты, соответственно первичные ROP(O)(OH)₂, вторичные (RO)₂P(O)OH и третичные (RO)₃PO (где R – алкил, арил или гетероциклическийрадикал). Общий метод получения органических фосфатов – взаимодействие POCl₃ соспиртами илифенолами (фосфорилирование). Органические фосфаты применяют в качествепестицидов,флотореагентов,теплоносителей, модифицирующих добавок дляпластмасс, какприсадки к маслам,экстрагенты и др. Некоторые органические фосфаты (аденозинфосфорные кислоты,глюкозофосфаты,нуклеиновые кислоты,нуклеотиды,фосфолипиды и др.) выполняют важные функции в живых организмах.