| Флуорид | |
| Идентификатори | |
|---|---|
| MeSH | D005459 |
| ChEBI | 24060 |
| Данните са пристандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго. | |
| Флуорид вОбщомедия | |
 | За информацията в тази статия или разделне сапосочени източници. Въпросната информация може да е непълна, неточна или изцяло невярна. Имайте предвид, че това може да стане причина заизтриването на цялата статия или раздел. Шаблонът е поставен на17 ноември 2025. |  |
Флуоридите сасолите нафлуороводородната киселина (HF). Флуоридите в най-строгия смисъл съдържат флуоридни йони (F⁻,аниони) в разтвор или в своята йонна решетка. В най-широк смисъл всички флуорни съединения могат да се нарекат флуориди, включителноковалентни, нейонни съединения нанеметали, както иорганичнифлуорни съединения.
Натриевият флуорид (NaF₂) е пример за типичен флуорид. Той е бяло твърдо вещество с висока точка на топене (993 °C). В твърдия NaF₂ Na⁺ и F⁻ йони се редуват в местата на решетката, образувайки структурата на натриевия хлорид. В разтвор съществуват свободно движещи се Na⁺ и F⁻ йони, всеки от които е обграден от слабо свързана хидратна обвивка.
Флуоридите се срещат в природата и в човешкото тяло под формата на многоминерали. Най-важният представител ефлуоритът (CaF₂), следван отитрофлуорит ицериев флуорит (съдържащ Ce), който освенитрий съдържа същоцерий,ербий и хидратационна вода.
Други флуориди включватгрицеит (LiF),франкдиксонит (BaF₂),флуоцерит-(Ce) (CeF₃),флуоцерит-(La) (LaF₃). Сложните флуориди съдържат друг елемент в анионния комплекс, катобор,алуминий илисилиций, и след това образуват например хексафлуоросиликати или тетрафлуороборати. Представители тук са барбериит (NH4[BF4]), ферукит (Na[BF4]), авогадрит (K[BF4]),маладрит (Na2SiF6),йератит (K2SiF6), криолитен йонит (Na3Al2Li3F12), криолит (Na3AlF6), елпасолит (K2Na[AlF6]),ярлит (NaSr2[AlF6]2),усовит (Ba2Mg[AlF6]2) и веберит (Na2MgAlF7).
С изключение на по-лекитеблагородни газове и разбира се, самия флуор, всички елементи могат да образуват флуориди.Бинарните флуориди съдържат само още един елемент.
В повечето органични флуориди флуорният атом е ковалентно свързан. Флуоровъглеродите ихлорофлуоровъглеродите преди са били наричани флуориди; например алкилфлуоридите са производни на алкани. Днес IUPAC предпочита да ги назовава флуорни съединения, като флуороалкан вместо алкилфлуорид. Съответно предпочитаните имена са тетрафлуорометан (CF₄) вместо въглероден тетрафлуорид и флуорометан (CH₃F) вместо метилфлуорид. Политетрафлуоретиленът, познат под търговското наименование „Тефлон“, е пример за подобно флуорно съединение. Поливинилфлуоридът и поливинилиденфлуоридът са примери за флуоровъглероди, при които историческите имена, завършващи на -флуорид, са запазени.
Органичните флуориди включват производни на киселините, като например:
Флуоридите се използват предимно катофлюси вметалургията, за синтеза на органични флуорохимикали и за газонепроницаеми покрития на резервоари.
Флуориране се нарича добавянето на флуориди, особено къмготварска сол,питейна вода,мляко, таблетки ипасти за зъби, за профилактика накариес.[1]
|
