Належыць дашчолачных металаў.Атамная маса 39,0983.Ізатопы:39K (93,08%),41K (6,91 %) – стабільныя і слаба радыёактыўны40K (0,01 %) з перыядам паўраспаду 1,32•109год.
Прыродныя крыніцы: сільвін KCl, сільвінітKCl•NaCl, карналіт KCI•MgCI2•6H2O. Найбуйнейшыя радовішчы калійнай солі — уКанадзе (каляСаскачэвана), наУрале (раён Солікамска — Бярэзнікаў), уБеларусі (Салігорск). Вялікія радовішчы — уЗША,Узбекістане,Германіі. Утрыманне K2O в прамысловых радовішчах 12—30 %.
Металічны калій атрымліваюць шляхам уздзеяння металічнаганатрыю нагідраксід або хларыд калію.
сплаў калію з натрыем — цепланосьбіт, у тым ліку для ядзерных рэактараў;
перакіс калію (наваксід) — KO2 — ужываецца для аднаўлення складупаветра на падводных лодках, пры яго ўзаемадзеянні зпаветра вызваляецца чыстыкісларод і паглынаеццавуглякіслы газ;
Болсун А. Н. Краткий словарь физических терминов / Сост. А. И. Болсун. —Мн.: Вышэйшая школа, 1979. — С. 150. — 416 с. —30 000 экз.(руск.)
Бердоносов С. С. Калий //Физическая энциклопедия. Т. 2. Добротность — Магнитооптика / Гл. ред.А. М. Прохоров. —М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 702 с. —100 000 экз. —ISBN 5-85270-061-4.(руск.)
