| Фтор |
 |
| Кем хөрмәтенә аталған | плавиковая кислота[d] |
|---|
| Грозящая опасность | отравление фтором[d] |
|---|
| Тәртип буйынса һуңыраҡ килеүсе | Неон |
|---|
| Асыусы йәки уйлап табыусы | Анри Муассан[d] һәм Андре-Мари Ампер |
|---|
| Асыу датаһы | 1810 |
|---|
| Табылыу урыны | Франция |
|---|
| Элемент символы | F[1] |
|---|
| Химик формула | F[2] |
|---|
| Атом һаны | 9 |
|---|
| Электронная конфигурация | 1s² 2s² 2p⁵ һәм [He] 2s² 2p⁵ |
|---|
| Электр кирелеге | 3,98 |
|---|
| Ионный радиус | 1,33 ангстрем[3] һәм 0,08 ангстрем[3] |
|---|
| Энергия ионизации | 15,7 ± 0,1 электронвольт |
|---|
| Әселәнеү дәрәжәһе | −1 |
|---|
| Иреү температураһы | −363 ± 1 ℉ |
|---|
| Ҡайнау нөктәһе | −307 ± 1 ℉ |
|---|
| Давление пара | 1 ± 1 атмосфера |
|---|
| PGCH коды | 0289 |
|---|
| Временное среднее значение предела допустимого воздействия | 0,2 ± 0,1 mg/m³ |
|---|
| IDLH | 38,75 ± 0,01 mg/m³ |
|---|
| Масса | 18,998403162 ± 5,0E−9 массаның атом берәмеге[4] |
|---|
 |
 Фтор Викимилектә |
Фтор (лат. Fluorum), F —Менделеевтың периодик таблицаһының 7-се төп төркөмөндә, 9-сы һан аҫтында тороусы химик элемент. Фтор һарғылт төҫтәге газ,галогендарға инә.
Фтор исеме (грекса phthoros — үлем, емереклек) урыҫ телендә генә ҡулланыла, уны1810 йылда А.Ампер тәҡдим итә. Күп телдәрҙә «флюор» һүҙе таралған.
Фторҙың беренсе атамаһы — флюорит CaF2 — XV быуат аҙағында «флюор» (латинса fluo — ағам) исеме аҫтында яҙылған.Ирекле фторҙы1986 йылда калий гидрофториды KHF 2 булған, шыйыҡ фторлы водородтың электролизы юлы менән А.Муассен таба.
Фтор химияһы 1930-сы йылдарҙан башлана, уны атом сәнәғәтендә ҡулланалар.
Ер ҡабығындағы уртаса 6,25 * 10−2% (масса буйынса) таралған. Фтор вулкан газдарында һәм термаль һыуҙарҙа бар.
Газ хәлендәге фторҙың тығыҙлығы 1,693 г/л, шыйыҡтыҡы — 1,5127 г/см3. Иреү температураһы −219,610 С, ҡайнау — −188,130 С.Фторҙың тышҡы электрон конфигурацияһы 2s 2 2р 5. Ҡушылмаларында оксидлашыу кимәле-1.
Фтор металдарҙың күпселеге менән бик актив тәьҫир итешә. Һелтеле һәм һелтеле-ер металдары менән һалҡында ла, Bi, Sn, Ti, Мо, W менән әҙ генә йылытҡанда, Hg, Pb, U, V менән бүлмә температураһында ялҡынланып барыусан. Ҡайһы бер металдар (Fe, Си, Al, Ni, Mg, Zn) менән тәьҫир итешкәндә һаҡлаусы яры хасил була, һәм реакция туҡтай.
Металдарҙың йәки металл булмағандарҙың галогенидтары фтор менән һалҡында ла тәьҫир итешә, фторгалогендарҙы алмаштыра.
Металдарҙың гидроксидтары менән тәьҫир итешкәндә, шул металдың фториды һәм кислород хасил була.
Фтор органик матдәләр менән бик актив реакцияға инә.
Газ хәлендәге өс-фторлы хлорҙы СlF 3 (фторлаштырыусы агент), алты фторлы көкөрттө SF 6 (электротехник сәнәғәттә газлы изолятор) алыу өсөн ҡулланалар. Шыйыҡ фтор — ракета яғыулығы оксидлаштырғысы.
Шулай уҡ фосфорлы ашламалар етештергәндә ҡулланыла.
- Фтор// Большая советская энциклопедия : [в 30 т.] / гл. ред. А. М. Прохоров. — 3-е изд. 28-й т. — М. : Советская энциклопедия, 1969—1978.
- Рысс И. Г. Химия фтора и его неорганических соединений. М. Госхимиздат, 1966 г. — 718 с.
- Некрасов Б. В. Основы общей химии. (издание третье, том 1) М. Химия, 1973 г. — 656 с.
