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Cloruru

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Cloruru
Xeneral
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Loscloruros son compuestos que lleven unátomu decloru enestáu d'oxidación formal -1. Polo tanto correspuenden al estáu d'oxidación más baxu d'estielementu yá que tien completada lacapa de valencia con ochoelectrones.

Los cloruros inorgánicos

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Sal anhidra decloruru de cobaltu (II).
Anión Cloruru

Carauterístiques xenerales

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Los cloruros inorgánicos contienen elanión Cl− y polo tanto son sales delácidu clorhídrico (HCl). Suelse tratar de sustancies sólides incolores con eleváu puntu de fusión.

En dellos casos l'enllaz col metal puede tener ciertu calter covalente. Esto nótase por casu nelcloruru de mercuriu (II) (HgCl2) que sublima a temperatures bastante baxes. Por esto conocía esta sal d'antiguo col nome de "sublimato".

El cloruru de fierro (III) (FeCl3) igualmente amuesa ciertu caltercovalente. Asina puede ser estrayíu d'una disolución con elevada concentración de cloruru conéter y ensin presencia d'agua de cristalizaciónsublima a elevaes temperatures.

La mayor parte de los cloruros con esceición principalmente del cloruru demercuriu (I) (Hg2Cl2), elcloruru de plata (AgCl) y el cloruru detaliu (I) (TlCl) son abondo solubles n'agua.

En presencia d'oxidantes fuertes (permanganato,bismutato,agua osixenada,hipoclorito, etc.) los cloruros pueden ser aferruñaos a cloru elemental. Esta oxidación puede llevase tamién a cabu porelectrólisis. De fechu la electrólisis delcloruru sódicu en disolución ye'l métodu más emplegáu pa llograr esti elementu amás dehidróxidu de sodiu.

Los cloruros pueden llograse por reacción d'una base (óxidu,hidróxidu,carbonatu, etc.) yácidu clorhídrico.

Dellos metales pocu nobles reaccionen tamién direutamente col clorhídricu dandohidróxenu elemental y el cloruru correspondiente. La reacción colcinc por casu sería la siguiente:

Zn + 2HCl ->ZnCl2 +H2

Tamién ye posible la reacción direutamente de los elementos anque en munchos casos ye bien violenta.

El cloruru más conocíu ye'l sal marino que ta presente na agua marino con una concentración del aproximao 3-3,5 %. Polo tanto los océanos representen una fonte práuticamente perenal de cloruru.

Analítica

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Los cloruros solubles bastien de disolución aceda en presencia denitratu de plata formando un sólidu pálidu decloruru de plata. El precipitáu eslleir enamoniacu y vuelve bastiar al acedar conacedu nítrico.

Propiedaes

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Solubilidad n'agua

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Solubilidá de sales anhidras n'agua a temperatura ambiente (20 a 25°C) en g/100gH
2O (cloruros consideraos:AlCl
3,SbCl
3,BaCl
2,BeCl
2,CdCl
2,CaCl
2,CsCl,CoCl
2,CuCl
2,AuCl
3,InCl
3,FeCl
3,LaCl
3,PbCl
2,LiCl,MgCl
2,MnCl
2,HgCl
2,NdCl
3,NiCl
2,PtCl
4,KCl,PrCl
3,RaCl
2,RbCl,SmCl
3,AgCl,NaCl,SrCl
2,TlCl,YCl
3,ZnCl
2)[1]Plantía:Tabla periódica (valores)

Densidá de los sales en g.cm-3 (cloruros consideraos:AcCl
3,AlCl
3,AmCl
3,SbCl
3,AsCl
3,BaCl
2,BeCl
2,BiCl
3,CdCl
2,CaCl
2,CeCl
3,CsCl,CrCl
3,CoCl
2,CuCl
2,ErCl
3,EuCl
2,GdCl
3,GaCl
3,GeCl
4,AuCl
3,HoCl
3,InCl
3,ICl
3,IrCl
3,FeCl
2,LaCl
3,PbCl
2,LiCl,LuCl
3,MgCl
2,MnCl
2,HgCl
2,MoCl
2,NdCl
3,NiCl
2,NbCl
5,NCl
3,PdCl
2,PCl
3,PtCl
2,PuCl
3,KCl,PrCl
3,RaCl
2,ReCl
3,RhCl
3,RbCl,RuCl
3,SmCl
3,ScCl
3,SeCl
4,AgCl,NaCl,SrCl
2,SCl
2,TaCl
5,TeCl
2,TbCl
3,TlCl,ThCl
4,SnCl
2,TiCl
2,WCl
6,UCl
3,VCl
2,YbCl
2,YCl
3,ZnCl
2,ZrCl
2)[2]Plantía:Tabla periódica (valores)

Los cloruros orgánicos

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Carauterístiques xenerales

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Nos cloruros orgánicos el cloru ta xuníu direutamente a unátomu decarbonu. L'enllaz yecovalente anque por cuenta de la diferencia d'electronegatividá ente los dos elementos ta fuertemente polarizáu. Por esta razón el cloru puede ser sustituyíu en munchos casos en reacciones desustitución nucleofílica.

Los cloruros orgánicos son menos inflamables que los hidrocarburos correspondientes. De cutiu tamién son más tóxicos. Dellos cloroalcanos como'ldiclorometano tienen importancia como disolventes.Insecticides como'llindano o'lDDT tamién son cloruros orgánicos. Tamién s'atopen nesti grupu losclorodibenzodioxinas que se fixeron famosos y tarrecíos pol accidente deSéveso.

Los cloruros de compuestos alifáticos pueden llograse por reacción direuta de la sustancia con cloru elemental. La reacción suel ser violenta y trascurrir por un mecanismu radicalario pocu selectivu.

La selectividá puede aumentar utilizando en cuenta de cloru elementalN-clorosucinimida.

Davezu ye más recomendable'l tresformamientu d'otru grupu funcional en cloruru. Asina los grupos hidroxi pueden ser sustituyíos por cloruru aplicando ácidu clorhídrico (eventualmente en presencia de cloruru de cinc como catalizador),cloruru de tienilo, cloruru de fósforu etc.

Tamién pueden llograse por adición de cloru o ácidu clorhídrico a enllaces múltiples d'alquenos oalquinos. La adición de clorhídricu da principalmente'l productuMarkownikov (col cloru xuníu al carbonu más sustituyíu) en condiciones polares y el productu anti-Markownikov (col cloruru sobre'l carbonu menos sustituyíu) en condicionesradicalárias.

Los cloruros arumosos finalmente suélense llograr por cloración direuta nuna reacción desustitución electrofílica en presencia d'unácidu de Lewis comocatalizador.

Analítica

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A) Prueba de Beilstein:

Pa determinar la presencia de cloruru nun compuestu orgánicu calezse un alambre decobre nuna llapada azúl d'unmecheru Bunsen hasta que nun se note nenguna coloración marcada. Depués ponse en contautu col compuestu orgánicu ya introduzse el compuestu col alambre na llapada. Una coloración verde azulada indica la presencia de cloruru.

Contraindicaciones: Los demáshaluros y dalgunesamines pueden dar la mesma reacción.

B) Tresformamientu en cloruru inorgánicu

Una pequeña muestra calecer nun tubu d'ensayu con una pequeña cantidá (pocos miligramos) de sodiu metal (CURIÁU PUEDEN PRODUCISE REACCIONES ESPLOSIVES) hasta que'l tubu quédase en caldia. Depués arrámase'l tubu nun recipiente con agua, acedar con acedu nítrico y bástiase el cloruru con nitratu de plata (AgNO3) realizando les demás pruebes como se describió nel casu de los cloruros inorgánicos.

Bioquímica

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Na naturaleza esisten pocos cloruros orgánicos. Polo tanto los cloruros orgánicos suelen tener mala biodegradabilidad y permanecen mientres años nel mediu ambiente. Por cuenta del so calter hidrofóbicu atropar nes grases, especialmente nos últimos eslabones de la cadena alimenticia y pueden provocar ellí problemes de salú, lo que fai que los cloruros sían bien importantes na salú de les persones.

Ver tamién

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Referencies

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  1. ↑David R. Lide(18 de xunu de 2002).CRC Handbook of Chemistry and Physics, 83(n'inglés),Boca Raton, CRC Press,páx. 4-37 de 2664.ISBN 0849304830.
  2. ↑David R. Lide(3 de xunu de 2009).CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90(n'inglés),Boca Raton, CRC Press/Taylor and Francis,páx. 4-43 de 2804.ISBN 9781420090840.



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