رسم تخطيطي يمثل مركز الثنائيات لمجموع كهرسلبية كل ذرة من رابطة تساهمية لجزيء H2O.
الكهرسلبية[1] أوالسالبية الكهربائية هي مقياس لمقدرةالذرة في الجزيء التساهمي على جذب الإلكترونات في الروابط الكيميائية. وتعتمد نوعية الرابطة المتكونة اعتمادا كبيرا على الفرق في السالبية الكهربية بين الذرات الداخلة فيها. تقوم الذرات المتشابهة في السالبية الكهربية «بسرقة» الإلكترونات من بعضها البعض والذي يرجع لما يسمى «مشاركة» وتكون رابطة تساهمية. ولكن لو كان هذا الفرق كبير سينتقل الإلكترون إلى أحد الذرات وتتكون رابطة أيونية. إضافة إلى ذلك في حالة أن أحد الذرات تقوم بسحب الإلكترونات بقوة أكبر قليلا من الأخرى فإنه تتكون رابطة تساهمية قطبية.[2]
ويتم استخدام مقياسين مشهورين للسالبية الكهربية، مقياس باولنج (تم اقتراحه عام1932) ومقياس مولكين (تم اقتراحه عام1934). كما يوجد اقتراح آخر يسمى مقياس ألفريد-روشو.
تم اقتراحمقياس باولنج بواسطة العالملينوس باولينج عام 1932. وفي هذا المقياس يكونعنصرالفلور هو أعلى العناصر في السالبية الكهربية حيث تبلغ 3.98، بينما أقل العناصر سالبية كهربية هو الفرنسيوم لان الفرنسيوم مشع وله قيمة تبلغ 0.7 ويقاربه في ذلك أيضاً عنصر السيزيوم، والعناصر الباقية تتراوح قيمها بين هاتين القيمتين. ويكونالهيدروجين له قيمةسالبية كهربية تساوى 2.1 أو 2.2.
وكقاعدة عامة يكون نوع الرابطة بين ذرتينرابطة أيونية في حالة أن يكون الفرق في السالبية الكهربية بينهما أكبر من أو مساويا 1.7. وعندما يكون الفرق في السالبية الكهربية أقل 1.7 فتعتبر رابطة تساهمية قطبية، وعندما يكون الفرق أقل من 0.4 تعتبر الرابطة تساهمية غير قطبية، وعندما يكون الفرق مساويا للصفر فإن الرابطة تكونرابطة تساهمية نقية، كما في الجزيئات مثلO2،F2،Cl2.
يوضح الجدول الدوري مقادير الكهرسالبية للعناصر، لاحظ أنالفلور له أكبر قيمة 3.98 في حين أن للفرنسيوم وللسيزيوم أقل قيمة 0.7 . ولأن الغازات النبيلة لاتتفاعل في الغالب، ولا تكوّنمركبات، لذا لا يتضمن الجدول الدوري القيم الكهرسالبيةللهيلوموالنيونوالأرجون.و مع ذلك تتحد الغازات النبيلة الكبيرة - ومنها النيون - مع الذرات التي لها قيم كهرسالبية عالية مثل الفلور.
لكلعنصر كيميائي سالبية كهربية مميزة تتراوح بين صفر - 4 على مقياس باولنج.الفلور هو أعلى العناصر في السالبية الكهربية، بينما أقل العناصر سالبية كهربية من بين العناصر المستقرة هو سيزيوم
. السالبية الكهربية:-
1-في المجموعة: كلما اتجهنا من أعلى إلى اسفل قلت السالبية الكهربية وزاد الحجم الذري؛ لذلك تتنافر الكترونات مستوى الطاقة الأخير لضعف النواة على جذبها نحوها. وعلى هذا فإن أكثر العناصر سالبية كهربية هي العناصر الموجودة في أعلى الجدول، وأقلها سالبية أسفل الجدول.
2-في الدورة: كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين زادت السالبية الكهربية وقل الحجم الذري؛ لذلك تقدر النواة على جذب الكترونات غلاف التكافؤ نحوها.وعلى هذا فان أكثر العناصر سالبية كهربية هي العناصر الموجودة في يمين الجدول، واقلها سالبية أيسر الجدول.
^Jonathan B.؛ Mason، Kenneth A.؛ Singer، Susan R.؛ Raven، Peter H.؛ Johnson، George B.؛ Hill، Mc Graw (19 أغسطس 2014).علم الأحياء: biology. العبيكان للنشر.ISBN:9786035032087. مؤرشف منالأصل في 2020-01-26.
