عنصرالهيدروجين بإلكترونه الوحيد يوضع في أعلى المجموعة الأولى ولكنه ليس من الفلزات، بالإضافة إلى أنه يوجد في الطبيعة على هيئة غاز ثنائى الذرة. ولإزالة إلكترون الهيدروجين الخارجى يلزم كمية من الطاقة أكبر من الكمية اللازمة لتحريك الإلكترون الخارجي للفلزات. والهيدروجين يماثلالهالوجينات في أنه يحتاج إلى إلكترون لملئ غلاف الطاقة الخارجي له، وعلى هذا فيمكن اعتبار أن الهيدروجين يتصرف مثل الهالوجينات في بعض الظروف وينتج من ذلك شاردة (أيون)الهيدريد.وقد تم تحضير بعض المركبات من الهيدريدات وبعض الفلزات القلوية.
تحت ظروف الضغط العالية مثل التي توجد في داخلكوكب المشتري، يمكن للهيدروجين أن يكون في صورة معدنية ويتصرف مثل الفلزات القلوية، راجعالهيدروجين المعدني.
الفلزات القاعديه القلوية تظهر نزعة في اختلاف الخصائص عند التحرك إلى أسفل المجموعة على سبيل المثال، تناقص فيالسالبية الكهربية، زيادةالنشاط الكيميائي وتناقص فينقطة الانصهاروالغليان.وتتميز بانها لينة عن الفلزات الأخرى وانها باهته اللون ولا تلمع وهي أيضا ذاتكثافة منخفضة تزدادالكثافة عموما مع وجود استثناء ملحوظ بكونالبوتاسيوم أقل كثافة منالصوديوم.
تتفاعل الفلزات القلوية بشكل انفجاري معالماء حيث يتحرر غازالهيدروجين. تزداد درجة الانفجار من أعلى المجموعة إلى أسفلها، حيث تكون أعنفها مع السيزيوم. أظهرت الكاميرات فائقة السرعة أن انفجار الفلزات القلوية في الماء صوراً تشير إلى أن التفاعل الانفجاري قد يكون من نمطانفجار كولوم.[5][6]
الفلز القلوي
الوزن الذري القياسي (و.ك.ذ)
نقطة الانصهار (كلفن)
نقطة الغليان (كلفن)
الكثافة غ/سم3
الكهرسلبية (مقياس باولينغ)
ليثيوم
6.941
453.69
1615
0.534
0.98
صوديوم
22.990
370.87
1156
0.968
0.93
بوتاسيوم
39.098
336.53
1032
0.89
0.82
روبيديوم
85.468
312.46
961
1.532
0.82
سيزيوم
132.905
301.59
944
1.93
0.79
فرانسيوم
(223)
? 295
? 950
? 1.87
0.7
ملاحظة: بياناتالفرانسيوم تخمينية كون العنصر مصطنع مخبرياً.
