Movatterモバイル変換

[0]ホーム
URL:

انتقل إلى المحتوى
ويكيبيديا
بحث

تركيز مولي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
  ميّز عنتركيز الكتلة.
الرموز الشائعة
cX{\displaystyle c_{X}}
وحدات أخرى
مول /لتر
التحليل البعديL−3N{\displaystyle {\mathsf {L}}^{-3}{\mathsf {N}}}
تعريف الصيغةcX=nX/V{\displaystyle c_{\mathrm {X} }=n_{\mathrm {X} }/V}

التركيز المولي (ويسمى أيضاالمولارية (بالإنجليزية:molarity)) هو قياستركيز المادة المذابة فيمحلول، أو أي منالأنواع الكيميائيةالذرية أوالشاردية أوالجزيئية الموجودة فيحجم معروف.فيالديناميكا الحرارية يكون استخدام التركيز المولي غير مناسب لأن حجم معظم المحاليل يعتمد علىدرجة الحرارة بسببالتمدد الحراري. يمكن حل المشكلة عادة بإدخالمعامل تصحيح لدرجة الحرارة، أو باستخدام قياس التركيز المتعلق بدرجة الحرارة مثلالمولالية (المولية الوزنية) (بالإنجليزية:molality).[1]

تعريف

[عدل]

يعرف التركيز المولي أو المولاريةc بكمية المادة المذابةبالمول في وحدة الحجم من المحلول، أو في وحدة الحجم الموجودة في الأنواع الكيميائية:[2]

c=nV=NNAV=CNA.{\displaystyle c={\frac {n}{V}}={\frac {N}{N_{\rm {A}}\,V}}={\frac {C}{N_{\rm {A}}}}.}

حيثn، هي كمية المادة المذابة بالمولات،[1] وN هي عدد المولات الموجودة في الحجمV، والنسبةN/V هيالتركيز العددي (number concentration)اC، وNA هوعدد أفوغادرو، تقريبا مساوي 6.022×1023 مول−1

الوحدات

[عدل]

وحدات التركيز المولي في نظام الوحدات الدولي هيمول/متر3. تستخدم معظم المراجع العلمية في مجال الكيمياء الوحدة التقليديةمول/دسم3، وهي تساويمول/لتر. يرمز لهذه الوحدات التقليدية غالبا بالرمز M، وتسبق أحيانا ببادئةالنظام الوحدات الدولي، كما يلي:

مول/متر3 = 10-3مول/دسم3 = 10-3مول/لتر.

تشير الكلمات «ميلي مولار» إلى mM ، و «ميكرو مولار» إلى μM .

قائمة أجزاء الوحدة

الاسمالاختصارالتركيز
ميلي مولارmM10−3 مولار
ميكرو مولارμM10−6 مولار
نانو مولارnM10−9 مولار
بيكو مولارpM10−12 مولار
فيمتو مولارfM10−15 مولار
أتو مولارaM10−18 مولار
زيبتو مولارzM10−21 مولار
يوكو مولارyM[3]10−24 molar
(1 جزيء في 1.6لتر)

أمثلة

[عدل]

مثال 1

[عدل]
mH2SO4=cH2SO4⋅MH2SO4⋅V=0,8moll⋅98,08gmol⋅3,0l=235,392g{\displaystyle m_{H_{2}SO_{4}}=c_{H_{2}SO_{4}}\cdot M_{H_{2}SO_{4}}\cdot V=0{,}8\,{\frac {\mbox{mol}}{\mbox{l}}}\cdot 98{,}08\,{\frac {\mbox{g}}{\mbox{mol}}}\cdot 3{,}0\,{\mbox{l}}=235{,}392\,{\mbox{g}}}

مع ملاحظة أن l في المعادلة تعنيلتر (وبالتالي 8و0 مول/لتر)، كما أن لدينا 0و3لتر وليس 01و3 لتر! (لاحظتجانس الوحدات).

مثال 2

[عدل]
  • لنفرض محلول السكر في الماء: عدد الجزيئاتN الموجودة في 2 سنتيمتر مكعب من محلول 3 مللي مولار (3 mM) من السكر:
NC12H22O11=cC12H22O11⋅V⋅NA=0,003moldm3⋅0,002dm3⋅6,022⋅1023mol−1=3,6132⋅1018{\displaystyle N_{C_{12}H_{22}O_{11}}=c_{C_{12}H_{22}O_{11}}\cdot V\cdot N_{A}=0{,}003\,\mathrm {\frac {mol}{dm^{3}}} \cdot 0{,}002\,\mathrm {dm^{3}} \cdot 6{,}022\cdot 10^{23}\,\mathrm {mol^{-1}} =3{,}6132\cdot \mathrm {10^{18}} }

حيثNAعدد أفوجادرو الذي يعطي عدد الجزيئات في 1مول من السكر.

مثال 3

[عدل]

{مقالةرئيسيةمحلول هيدروكسيد الصوديوم}

محلول هيدروكسيد الصوديوم بتركيز 1 مولار (1 لتر من محلول مائي مذاب فيه 1مول NaOH أي (40جرام) من هيدروكسيد الصوديوم). هذا المحلول يحتوي على 9و3% (وزنية) من هيدروكسيد الصوديوم، ويبلغأسه الهيدروجيني pH = 14.

تركيز NaOH (وزنية)%4,010,020,030,040,050,0
تركيز NaOH بمول/لتر1,042,776,099,9514,3019,05
NaOHجرام/لتر41,7110,9243,8398,3572,0762,2
كثافة المحلول جرام/سم31,0431,1091,2191,3281,4301,524

1لتر يساوي 1000 سم3

اقرأ أيضا

[عدل]

المراجع

[عدل]
  1. ^ابMyron Kaufman (2002)،Principles of thermodynamics،سي آر سي بريس، ص. 213،ISBN:0-8247-0692-7
  2. ^الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية. "amount concentration,c".Compendium of Chemical Terminology Internet edition.
  3. ^David Bradley."How low can you go? The Y to Y". مؤرشف منالأصل في 2016-04-03.

وصلات خارجية

[عدل]
المعرفات الخارجية
معرفات مركب كيميائيعدلها في ويكي بيانات
المحاليل
التركيز
والكمية
الانحلالية
المذيبات
مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=تركيز_مولي&oldid=72837725»
تصنيفات:
تصنيفات مخفية:
[8]ページ先頭
©2009-2026 Movatter.jp