Movatterモバイル変換

[0]ホーム
URL:

انتقل إلى المحتوى
ويكيبيديا
بحث

أمونيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
أمونيوم
الخواص
الصيغة الجزيئيةH₄N⁺ تعديل قيمة خاصية (P274) في ويكي بيانات
المعرفات
CAS14798-03-9 تعديل قيمة خاصية (P231) في ويكي بيانات
بوب كيم223[1]، و16741146 تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري -تعديل طالع توثيق القالب
نموذج الكرات والعصي لشاردة الأمونيوم

الأمونيوم[3] وهوأيون موجب (كاتيون) متعدد الذرات، صيغته الكيميائية+NH4 .[4][5][6]كتلته المولية مقدارها 18.04 غ/مول، وينتج من عملية إضافةبروتون (برتنة)للأمونيا. يتميز الأمونيوم بأنهقلوي لهثابت تشرد حمضي (pKa) مقداره 9.25 .

كيمياء الأمونيوم

[عدل]

في شاردة الأمونيوم ترتبط ذرةالنيتروجين المشحونة إيجاباً بأربعروابط مشتركة معالهيدروجين.تتصرف شاردة الأمونيوم كحمضبرونشتد لوري ضعيف، أي أن شاردة الأمونيوم قادرة على منح بروتون إلىقاعدة أقوى وذلك بالتخلي عن أي من ذرات الهيدروجين التي لديها، فتتحول بالتالي إلىالأمونيا.مما يعني أن شاردة الأمونيوم هيحمض مترافق مع القاعدة التي هي الأمونيا.

التوازن بين الأمونيا والأمونيوم:

أبخرة بيضاء من كلوريد الأمونيوم ناتجة من تفاعل كلوريد الهيدروجين مع الأمونيا
H++:NH3⏟ammonia⇌NH4+⏟ammoniumion{\displaystyle \mathrm {H^{+}} +\underbrace {\mathrm {:\!NH_{3}} } _{\textrm {ammonia}}\rightleftharpoons \underbrace {\mathrm {NH_{4}^{+}} } _{\underset {\textrm {ion}}{\textrm {ammonium}}}}

تعتمد مقدرة الأمونيا فيالمحلول في تشكيل شاردة الأمونيوم علىpH الوسط.أغلب مركبات الأمونيوم تكون في المحاليل، إلا أنه يمكن أن تتكون أيضاً في الحالةالغازية؛ فعلى سبيل المثال عندما يحصل تماس بين بخار الأمونيا مع بخاركلور الهيدروجين تنشأ سحابة بيضاء منكلوريد الأمونيوم، والتي تترسب أخيراً على شكلصلب على سطح المحلول.

الأملاح

[عدل]

تم العثور على كاتيون الأمونيوم في مجموعة متنوعة منالأملاح مثلكربوناتالأمونيوم وكلوريدالأمونيوم ونترات الأمونيوم . معظم أملاح الأمونيوم البسيطةقابلة للذوبان في الماء. الاستثناء هوسداسي كلورو بلاتينات الأمونيوم ، الذي استخدم تكوينه في السابق كاختبار للأمونيوم. تعتبر أملاح الأمونيوم الموجودة في النترات وخاصةالبيركلورات شديدة الانفجار ، وفي هذه الحالات يكون الأمونيوم هو العامل المختزل.

تكوين الأمونيوم

في عملية غير عادية ، تشكل أيونات الأمونيومملغمًا . يتم تحضير هذه الأنواع عن طريقالتحليل الكهربائي لمحلول الأمونيوم باستخدام كاثود الزئبق.[7] يتحلل هذا الملغم في النهاية ليطلق الأمونيا والهيدروجين.[8]

لمعرفة ما إذا كان أيون الأمونيوم موجودًا في الملح ، يتم أولاً تسخين الملح بوجودهيدروكسيد قلوي يطلق غازًا له رائحة مميزة وهي بالطبعالأمونيا .

NH4++OH−+heat⟶NH3+H2O{\displaystyle {\ce {NH4+ + OH- + heat-> NH3 + H2O}}}

لتأكيد الأمونيا بشكل أكبر ، مرت عبر قضيب زجاجي مغموس في محلول حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك ) مما ينتج عنه أبخرة بيضاء كثيفة منكلوريد الأمونيوم .

NH3(gas)+HCl(aq)⟶NH4Cl(gas){\displaystyle {\ce {NH3(gas) + HCl(aq) -> NH4Cl(gas)}}}

تتحول الأمونيا عندما تمر عبر محلول CuSO4 (كبريتات النحاس ) من اللون الأزرق إلى اللون الأزرق الغامق مكونًاكاشف شفايزر .

CuSO4(aq)+4NH3(aq)+4H2O⟶[Cu(NH3)4(H2O)2](OH)2(aq)+H2SO4(aq){\displaystyle {\ce {CuSO4(aq) + 4NH3(aq) + 4H2O -> [Cu(NH3)4(H2O)2](OH)2(aq) + H2SO4(aq)}}}

الأمونيا أو أيون الأمونيوم عند إضافته إلىكاشف نيسلر يعطي اللون البني المترسب المعروف باسم يوديد قاعدة المليون في الوسط الأساسي.

يعطي أيون الأمونيوم عند إضافته إلىحمض الكلوروبلاتينيك ترسبًا أصفر.

H2[PtCl6](aq)+NH4+(aq)⟶(NH4)2[PtCl6](s)+2H+{\displaystyle {\ce {H2[PtCl6](aq) + NH4+(aq) -> (NH4)2[PtCl6](s) + 2H+}}}

يعطي أيون الأمونيوم عند إضافته إلىكوبالتينيتريت الصوديوم ترسبًا أصفر.

Na3[Co(NO2)6](aq)+3NH4(aq)⟶(NH4)3[Co(NO2)6](s)+3Na+(aq){\displaystyle {\ce {Na3[Co(NO2)6](aq) + 3NH4(aq) -> (NH4)3[Co(NO2)6](s) + 3Na+(aq)}}}

يعطي أيون الأمونيوم عند إضافته إلىbitartrate البوتاسيوم ترسبًا أبيض

KC4H5O6(aq)+NH4+(aq)⟶(NH4)C4H5O6(s)+K+(aq){\displaystyle {\ce {KC4H5O6(aq) + NH4+(aq) -> (NH4)C4H5O6(s) + K+(aq)}}}

الترابط

[عدل]

زوج الإلكترون الوحيد على ذرة النيتروجين (N) في الأمونيا ، والممثل كخط فوق N ، يكون الرابطة مع بروتون (H +). فتكون جميع روابط N - H الأربعة متكافئة ، كونها روابطتساهمية قطبية. يحتوي الأيون على هيكل رباعي السطوح وهو متساوي إلكترونيًا معالميثان والبوروهيدريد. كاتيون الأمونيوم يشبه كاتيونالسيزيوم من حيث الحجم.

الأيونات العضوية

[عدل]

يمكن استبدال ذرات الهيدروجين في أيون الأمونيوم بمجموعةألكيل أو مجموعة عضوية أخرى لتكوينأيون أمونيوم مستبدل (تسميةIUPAC :أيون أمين ). اعتمادًا على عدد المجموعات العضوية ، يُطلق على كاتيون الأمونيوم اسمأولي أوثانوي أوثالث أورباعي . باستثناء كاتيونات الأمونيوم الرباعية ، فإن كاتيونات الأمونيوم العضوية هي أحماض ضعيفة.

مثال على تفاعل مكون أيون أمونيوم هو ذلك بينثنائي ميثيل أمين ، (CH3 )2 NH ، وحمض لإعطاءداي ميثيل أمونيوم كاتيون ، (CH3 )2 NH
2</br>
2 :

تحتوي كاتيونات الأمونيوم الرباعية على أربع مجموعات عضوية مرتبطة بذرة النيتروجين ، وهي تفتقر إلى ذرة هيدروجين مرتبطة بذرة النيتروجين. هذه الكاتيونات، مثلرباعين -butylammonium الموجبة، وتستخدم في بعض الأحيان ليحل محل الصوديوم أو البوتاسيوم أيونات لزيادة ذوبان أنيون يرتبط بها في المذيبات العضوية. تؤدي أملاح الأمونيوم الأولية والثانوية والثالثية نفس الوظيفة ، ولكنها أقل دهونًا. كما أنها تستخدمكمحفزات لنقل الطوروخافضات للتوتر السطحي .

فئة غير معتادة من أملاح الأمونيوم العضوية هي مشتقات من كاتيوناتجذرية الأمين ، R3 N+ • مثلtris (4-bromophenyl) ammoniumyl hexachloroantimonate .

مادة الأحياء

[عدل]

أيونات الأمونيوم هي نفاياتعملية التمثيل الغذائيللحيوانات . في الأسماك واللافقاريات المائية ، تفرز مباشرة في الماء. فيالثديياتوأسماك القرشوالبرمائيات ، يتم تحويلها فيدورةاليوريا إلىاليوريا ، لأن اليوريا أقل سمية ويمكن تخزينها بكفاءة أكبر. فيالطيوروالزواحف والقواقع الأرضية ، يتم تحويل الأمونيوم الأيضي إلىحمض اليوريك ، وهو مادة صلبة ويمكن بالتالي التخلص منها بأقل قدر من فقدان الماء.[9]

الأمونيوم مصدر مهم للنيتروجين للعديد من الأنواع النباتية ، وخاصة تلك التي تنمو في التربة منخفضة الأكسجة. ومع ذلك ، فهو سام أيضًا لمعظم أنواع المحاصيل ونادرًا ما يتم استخدامه كمصدر وحيد للنيتروجين.[10]

المعدن

[عدل]

أيون الأمونيوم له خصائص مشابهة جدًا لكاتيوناتالفلزات القلوية الثقيلة ، وغالبًا ما يعتبر مكافئًا قريبًا.[11][12][13] من المتوقع أن يتصرف الأمونيوم كمعدن (NH
4</br>
4 أيونات في بحر من الإلكترونات) عند ضغوط عالية جدًا ، مثل الكواكب الغازية العملاقة الموجودة بداخلها مثلأورانوسونبتون .[12][13]

في ظل الظروف العادية ، لا يوجد الأمونيوم كمعدن نقي ، ولكنه موجودكملغم (سبيكة معالزئبق ).[14]

اقرأ أيضا

[عدل]

مراجع

[عدل]
  1. ^ابجدammonium (بالإنجليزية),QID:Q278487
  2. ^ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020،QID:Q98915402
  3. ^معجم مصطلحات الكيمياء (بالعربية والإنجليزية والفرنسية) (ط. 1)، دمشق:مجمع اللغة العربية بدمشق، 2014، ص. 28،OCLC:931065783،QID:Q113378673
  4. ^"معلومات عن أمونيوم على موقع fdasis.nlm.nih.gov". fdasis.nlm.nih.gov. مؤرشف منالأصل في 2019-07-25.
  5. ^"معلومات عن أمونيوم على موقع rcsb.org". rcsb.org. مؤرشف منالأصل في 2019-12-27.
  6. ^"معلومات عن أمونيوم على موقع thes.bncf.firenze.sbn.it". thes.bncf.firenze.sbn.it. مؤرشف منالأصل في 2019-07-25.
  7. ^Pseudo-binary compoundsنسخة محفوظة 27 يوليو 2020 على موقعواي باك مشين.
  8. ^{{استشهاد بموسوعة}}:استشهاد فارغ! (مساعدة)
  9. ^Campbell، Neil A.؛Jane B. Reece (2002)."44".Biology (ط. 6th). San Francisco: Pearson Education, Inc. ص. 937–938.ISBN:978-0-8053-6624-2. مؤرشف منالأصل في 2020-07-27.
  10. ^Britto، DT؛ Kronzucker, HJ (2002)."NH4+ toxicity in higher plants: a critical review"(PDF).Journal of Plant Physiology. ج. 159 ع. 6: 567–584.DOI:10.1078/0176-1617-0774. مؤرشف منالأصل(PDF) في 2019-07-10.
  11. ^Holleman، Arnold Frederik؛ Wiberg، Egon (2001)، Wiberg، Nils (المحرر)،Inorganic Chemistry، ترجمة: Eagleson، Mary؛ Brewer، William، San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter،ISBN:0-12-352651-5
  12. ^ابStevenson، D. J. (20 نوفمبر 1975). "Does metallic ammonium exist?".نيتشر. ج. 258 ع. 5532: 222–223.Bibcode:1975Natur.258..222S.DOI:10.1038/258222a0.
  13. ^ابBernal، M. J. M.؛ Massey، H. S. W. (3 فبراير 1954). "Metallic Ammonium".Monthly Notices of the Royal Astronomical Society. ج. 114 ع. 2: 172–179.Bibcode:1954MNRAS.114..172B.DOI:10.1093/mnras/114.2.172.
  14. ^Reedy، J.H. (1 أكتوبر 1929)."Lecture demonstration of ammonium amalgam".Journal of Chemical Education. ج. 6 ع. 10: 1767.Bibcode:1929JChEd...6.1767R.DOI:10.1021/ed006p1767.
الجزيئات
الجزيئات ثنائية الذرة








ثلاثية الذرات
رباعية
الذرات
خماسية
ذرات
سداسية
الذرات
سباعية
ذرات
ثماني
ذرات
تسع
ذرات
عشر
ذرات
أو أكثر
جزئيات
الديوتيريوم
جزئيات غير مؤكدة
ذات صلة
معرفات مركب كيميائيعدلها في ويكي بيانات
في كومنز مواد ذات صلة بـأمونيوم.
ضبط استنادي: وطنيةعدلها في ويكي بيانات
مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=أمونيوم&oldid=69300508»
تصنيفات:
تصنيفات مخفية:
[8]ページ先頭
©2009-2025 Movatter.jp