Algemeen | |
|---|---|
| Naam | Fosfien |
 |  |
| Chemiese formule | PH3 |
| Molêre massa | 34 [g/mol][1] |
| CAS-nommer | 7803-51-2[1] |
| Voorkoms | Kleurlose gas[1] |
| Reuk | knoffelrig, vissig[1] |
| Fasegedrag | |
| Selkonstantes | a=631pm[2] |
| Ruimtegroep | P4232 |
| Nommer | 208 |
| Smeltpunt | -133 °C[1] |
| Kookpunt | -87,7 °C[1] |
| Digtheid | 1,17 rel. lug[1] |
| Oplosbaarheid | ~340 dpm in water[3] |
| Kritieke temperatuur | +51,556 °C[1] |
Suur-basis eienskappe | |
| pKa | |
Veiligheid | |
| Flitspunt | |
| Selfontbrandingspunt | +38 °C[1] |
| LC50 | 22 dpm; 1 uur; rot |
Tensy anders vermeld is alle data virstandaardtemperatuur en -druk toestande. | |
Portaal Chemie | |
Fosfien is 'n verbinding vanfosfor enwaterstof met die chemiese formulePH3. Dit kan as 'nhidried van fosfor beskou word of as 'nfosfied van waterstof.
Dit is 'n baie toksiese en brandbare gas.
Daar is ook afgeleide, gesubstitueerde verbindings soosCH3PH2 wat fosfiene genoem word.
Teen lae temperature kristalliseer die verbinding in 'n kubiese struktuur.[2]
Kalsiumfosfied reageer met water en stel fosfien vry:
'n Ander sintese behels witfosfor en 'n sterk basis, soos natriumhidroksied. Dit is 'noutoredoksreaksie wat ookfosfaat vrystel. Fosfien is analoog aanammoniak en kan soute vorm soosPH4I maar hulle is baie minder stabiel as die ammoniumsoute.[4]
Fosfien word soms vir berokingsdoeleindes gebruik bv. teen die amandelmotCadra cautella of die ryskalanderSitophilus oryzae. Vanweë die hoë toksisiteit is die gebruik aan groot beperkings onderhewig. Fosfien se lewensduur in lug egter taamlik kort, ongeveer 5 uur. Dit word deur hidroksielradikale vernietig.[3]
{{cite book}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)